目录化学焓变实验注意事项 化学反应焓变与键能的关系 焓变的通俗理解 化学焓变和熵变 焓变的三个计算公式
焓是一个状态函数，也就是说，的状态一定，焓的值就定了。
焓的定义式（物理意义）是这样的：谈哗H=U+pV [焓=流动内能+推动功]
其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即内部的所有能量；
p是的压力(Pressure)，V是的体积(Volume) 。
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
ΔH(焓变)表示的是发生一个过程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变
焓变是制约化学碰中反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。
熵增焓减，反应自发；
熵减焓增，反应含吵行逆向自发；
熵增焓增，高温反应自发；
熵减焓减，低温反应自发。
焓变(enthalpy)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系歼裂统中的热力作用，等戚改丛于该内能加上其体积与外界作用于该高樱的压力的乘积的总和
焓变(enthalpy)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，胡念皮即热函：一个中的热力作用，等于该内能加上其体积与外界作用于该的压力的乘积的总和。
焓变是生成物与反应物的焓值差。
作为一个描述状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
ΔH(焓变)表示的是发生一个过程的焓的增高桐量，ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变，焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。
熵增焓减，反应自发，熵减焓增，反应逆向自发，熵增焓增，高裤差温反应自发，熵减焓减，低温反应自发。
在恒判悄温、恒压的条件下，化学反应中吸收缓冲知或释扰消放的热量称为焓变，符号为ΔH，单位为kJ•mol-1。
（1） HU(pV)
式中(pV)为pV乘积的增量，只有在恒压下(pV)p(V2V1)在数值上等于体积功。
（2） H兄老HUpV2
1nCp,mdT
此式适用于理想气体单纯pVT变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程猜局，或纯的液穗尘让体、固体物质压力变化不大的变温过程。
