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化学补充答案，化学补充九上答案

化学
2023-05-22

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化学补充答案九下

求：初三化学试题带答案和解析，（越详细越好）

初三化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64

第Ⅰ卷（选择题共36分）

一、选择题（每小题2分，共36分，每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1、下列变化一定发生了化学变化的是（）

A、冰雪融化 B、食物腐烂 C、金桂飘香 D、尘土飞扬

2、下列物质中属于氧化物的是（）

A、食盐 B、空气 C、白酒 D、干冰

3、北京奥运会“祥云”火炬燃烧时，主要反应为：5O2 + X 3CO2 + 4H2O，由此可知X的化学式为（）

A、CH4 B、C2H4 C、C3H8 D、C3H8O

4、下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）

A、甲烷 B、二氧化碳 C、氧气 D、氮气

5、下列食物中主要富含蛋白质的是（）

6、下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）

A、硝酸钾 B、碳酸铵 C、氯化钾 D、磷矿粉

7、保护环境是公民的责任和义务。下列做法错误的是（）

A、推广使用无磷洗衣粉 B、合理使用农家肥和化肥

C、推广使用一次性木质筷子 D、禁止焚烧秸杆

8、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）

A、蔗糖 B、面粉 C、植物油 D、钡餐

9、2008年9月，三鹿婴幼儿奶粉因新增三聚氰胺）C3H6N6）致使一些婴幼儿患肾结石病。下列关于三聚氰胺的说法正确的是（）

A、三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成

B、三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为1：2：2

C、三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7﹪

D、三聚氰胺的相对分子质量为126g

10、下列化学知识运用错误的是（）

A、施加熟石灰可以改良酸性土壤

B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污

C、用活性炭可除去冰箱异味

D、被雨淋溼的脚踏车应立即擦干以防生锈

11、下列说法正确的是（）

A、合金、合成材料、合成橡胶等都是重要的有机合成材料

B、“白色污染”是指白色塑料袋造成的污染

C、用甲醛浸泡水产品以达到保鲜的目的

D、煤、石油和天然气是不可再生的化石燃料

12、从分子的角度分析，下列解释错误的是（）

A、好酒不怕巷子深——分子在不断地运动

B、热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变

C、电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子

D、空气是混合物——空气由不同种分子构成

13、只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（）

A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠

C、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵

14、下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（）

A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+

C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+

15、下列解释正确的是（）

A、a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d = a –c

B、向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加

C、将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液

D、向10g溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g

16、文文的家庭化学实验室有如下物品：①试管 ②烧杯 ③煤气和煤气炉 ④托盘天平⑤筷子 ⑥铁钉 ⑦食盐 ⑧食醋 ⑨石灰水 ⑩牵牛花汁 ⑾水 ⑿饮料吸管 ⒀胶头滴管⒁小勺。只利用这些物品不能完成的实验是（）

A、探究人体吸入的空气和拨出的气体中CO2含量的不同

B、探究牵牛花汁是否可作指示剂

C、探究加速食盐溶于水的有效方法

D、探究铁钉锈蚀的条件

17、向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ，

CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是（）

18、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（）

序号 A B C D

装置名称甲乙甲乙甲乙甲乙

锥形瓶内物质 HCl气体 NaCl固体 CaCO3 固体NaOH NH3 Cu CO2 锌粒

胶头滴管中物质 NaOH溶液 H2O 稀盐酸 H2O H2O 稀盐酸 NaOH溶液稀硫酸

第Ⅱ卷（非选择题共44分）

二、填空题（本大题共25分）

19、（4分）某天然矿泉水的主要成份如下，请认真阅读后填空。

主要成分（mg/L）：

碳酸氢根（HCO3-）：173—205 氯离子（Cl-）：1.0—8.0 硫酸根（SO42-）：16.08—19.52 钠离子（Na+）：8—50 镁离子（Mg2+）：2.5—12.5 PH值：7.8±0.5

（1）“SO42-”中数字“2”的含义是。

（2）该矿泉水显性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（3）日常生活中用区别软水和硬水，可通过方法降低水的硬度。

20、(4分)化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础。下表包含部分元素的相关资讯，完成以下填空：

（1）1869年，科学家发现了元素周期律和元素周期表。

（2）请画出17号元素原子结构示意图，该元素在化学反应中比较容易（填“得到”或“失去”）电子变成离子。

（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是

（填化学式）。

21、（6分）构建知识网路是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网路（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为。

（2）B物质的一种用途是。

（3）反应②还需要的一种反应物是（填化学式）。

（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应型别：（）。

22、（4分）请仔细观察右图，回答下列问题：

（1）从图中你可得到：同一元素的化合价在反应前后的变化规律是。

（2）已知浓硫酸与铜在加热条件下可发生化学反应。甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点。甲同学认为生成物为CuSO4和H2O，乙同学认为生成物为CuSO4、SO2和H2O。请结合资讯书写出你认为正确的反应方程式，

被还原的物质是。

23、（3分）经过一年化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。请各举一例说明：

（1）反应物的量不同，生成物可能不同。

（2）反应物的量不同，反应现象可能不同。

（3）反应温度不同，反应速率可能不同。

24、（4分）请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。

物质杂质除杂质所用试剂（填化学式）

（1） CO CO2

（2） NaCl Na2CO3

（3） C CuO

（4） KCl Fe2(SO4)3

三、实验设计与探究题（本大题共13分）

25、（5分）现有下图所示的实验装置，请回答问题：

（1）在加入药品之前应对实验装置进行。

（2）可用于实验室制备和收集O2的一套装置是（填字母番号）。写出用此装置制备O2的反应化学方程式。

（3）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是。

26、（8分）已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水。发生的反应为：

Cl2 + H2O = HCl + HclO（次氯酸）、 2HClO 2HCl + O2↑。

（1）HClO中氯元素的化合价为。

（2）将氯水在阳光下照射一段时间后，溶液中的溶质是（填化学式）。任写一个体现该溶液化学性质的方程式：。

（3）往新制氯水中放入一小块红色布条，一段时间后观察，红布条褪色。请对此现象进行探究（只需提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果）。

假设一：生成的HClO使红布条褪色

方案一：往新制备的HClO溶液中放入一小块红布条，一段时间后观察布条颜色变化。

假设二：。

方案二：。

假设三：。

方案三：。

四、计算题（本大题共6分）

27、（6分）某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重42g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重40.4g，并收集到CO2 4.4g，请你和他们一起计算：

（1）42g – 40.4g = 1.6g，1.6g表示的质量。

（2）该反应制得铜的质量为多少克？

参考答案

一、选择题

1、B 2、D 3、C 4、A 5、A 6、D 7、C 8、A 9、C 10、B 11、D 12、B

13、C 14、C 15、D 16、D 17、A 18、D

二、填空题

19、（1）带2个单位负电荷的硫酸根离子（2）碱（3）肥皂水加热煮沸

20、（1）门捷列夫（2）得到（3）Na2O（Na2O2）

21、（1）Fe3O4

（2）冶炼金属（作燃料等）

（3）C（或CO或H2）

（4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应

22、（1）升高（或降低或不变）（2）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+2 H2O

浓硫酸

23、（1）碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧

（2）硫在空气和氧气中燃烧

（3）过氧化氢溶液在常温和加热的条件下分解速率不同

24、（1）NaOH （2）HCl (3) H2SO4 （4）Ba(OH)2 （其它答案合理也给分）

三、实验设计与探究

25、（1）检查装置的气密性（2）AC或AE （BC或BE）方程式略

（3）反应物是固体，反应条件要加热

26、（1）+1 （2）HCl Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑等

（3）假设二：生成的HCl使红布条褪色方案二：往盐酸溶液中放入一小块红色布条，一段时间后观察布条颜色变化假设三：水使红布条褪色方案三：往水中放入一小块红色布条，一段时间后观察布条颜色变化（其它答案合理也给分）

四、计算题

27、（1）反应的CuO中氧元素（其它答案合理也给分）

（2）6.4g

初三化学要答案和解析。

答案A

解析如下

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

生成白色沉淀CaCO3总的的物质的量为n(CaCO3)=0.05mol,则CO2的总的物质的量为n(CO2)=0.05mol

设n(Fe2O3)=x mol,n(CuO)=y mol

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

n(Fe)=2x mol,n1(CO2)=3x mol

CuO+CO=Cu+CO2

n(Cu)=y mol

n2(CO2)=y mol

依题意，列方程组

3x+y=0.05

112x+64y=2.41

解得

x=0.01

y=0.02

所以

a=160×0.01+80×0.02=3.2

选A

初三化学试题：如下题所示（带解析）

依题意得，CO2与CuO的比值为3比5，可知a/（a+b）=3/5可知选C

初三化学，越详细越好

选B

解析：

已知甲和丁反应有气泡生成，说明甲和丁中有一种物质是盐酸，另一种物质是碳酸钠；

（1）盐酸能与本题中的三种物质发生反应，所以甲为碳酸钠，丁为盐酸

（2）氧化铜只与盐酸反应，所以戊为氧化铜

（3）盐酸还与氢氧化钙反应，所以丙为氢氧化钙

（4）二氧化碳可与氢氧化钙反应，所以乙为二氧化碳

所以各物质分别为：甲为碳酸钠，乙为二氧化碳，丙为氢氧化钙，丁为稀盐酸，戊为氧化铜。

A错，甲是盐与丙反应不属于中和反应

B对，乙与戊都是氧化物：CuO、CO2属于氧化物

C错，丙与丁反应不会生成白色沉淀：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

D错，丁和戊反应不属于化合反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O是复分解

希望能帮到你

初三化学如图，越详细越好，要思路步骤答案！

为你解答，请采纳！

向盛有一定量的H2O2溶液的烧杯中加入MnO2 ，但过氧化氢完全分解后氧气的质量保持不变，A正确；向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸会生成氯化钙、水和二氧化碳，由于水中含有氧元素，故烧杯中氧元素的质量不会为零，B错误；向等质量的镁、铁两种金属，分别放入同浓度的稀硫酸，因为没有指明硫酸的质量故不能确定生成氢气的质量关系，C错误；引燃密闭集气瓶中的木炭，氧气的质量一定，当氧气完全消耗好，木炭不能继续燃烧，二氧化碳的质量不变，D错误。故选A。

1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2->气体，银电极被电镀一层铜；

2、硫酸锌，R、Zn、Cu、Ag

a、R>Ag（选a）

初三化学试题（求分析）

分析：A.符合置换反应的条件：单质+化合物=另外一种单质+另一种化合物，所以A是正确的。

B.符合质量守恒，所以正确。

C.错误。原因是：CO+CuO=CO2+Cu

D.错误。原因反例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

初三化学题【答案解析？】

22%

金属与酸根的质量比是25/（100-25-35）=25/40

当金属的质量分数为30时，金属的质量与酸根的质量比为30/（30×40/25）=30/48

那么盐中对的质量分数我100-30-48=22（%）

初三化学分析一下越详细越好

1. 反应物质等式左右质量守恒每6gA,8gB生成9gD5gC

等比计算得15gC，B质量就是24g

2. 同样等式左右质量守恒A10g，B？反应生成4gD，8gC

B质量是2g

A:B=5：1

求初三化学试题

．A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐，已知A是含钠元素的化合物，E是蓝色沉淀。它们之间有如下关系：

（1）2A＋B C＋2H2O

（2）C＋D BaSO4↓＋2A

（3）D＋CuSO4 BaSO4↓＋E↓

根据上述资讯，推断各物质的化学式：

A、__________________________________________________；

B、__________________________________________________

C、__________________________________________________；

D、__________________________________________________。

有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在溶液中可发生如下反应：⑴B+A→C+H2O； ⑵C+KOH→D↓+E； ⑶E+AgNO3→F（白色）↓+KNO3;

E中加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象，则下列判断正确的是（）

A．B可能是碱性氧化物 B．D不一定是碱

C．F一定是氯化银 D．B与A的反应一定属于中和反应

已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：

(1) A+B→C+H2O

(2) (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E

(3) B+D→C+H2O

(4) (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl

根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：

A ；B ；C ；

D ；E ；F 。

先传这几个，有时间再给你传吧！

九下化学学评答案人教版

D,E,X,Y,Z分别是C,N,Si,S,Cl

能形成酸性最强的含氧酸的元素是(Cl)写出该元素的任意三种含氧酸的化学式(HClO,HClO3,HClO4)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为(S=C=S)D和X形成的化合物，其化学键类型属(共价键）其晶体类型属（原子晶体）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是（Mg3N2)此产物与水反应生成两种碱，这个反应的化学方程式是Mg3N2+ 8H2O==3Mg(OH)2 + 2NH3·H2O