目录原子的起源和发展 元素离子半径表图 原子序数是原子数吗 原子的知识 化学中原子的定义
原子是化学变化中最小的粒子
分子是梁物保持橡消液物质化学性质的最小粒子
离子是得到或失去电子的原子或基团
电子是带负电的粒子
原子呈电中性，分子也呈电中性，分子由一个或多个原子构成的粒子桥昌，离子是原子或分子得到或失去电子后的粒子，非电中性，电子吗就e-的那个东西
1、原子。
原子（atom）指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。
原子是元素能保持其化学性质的最小单位。一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电，周围的负电子带“正电”。
正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。负原子原子核中的反质子带负电，从而使负原子的原子核带负电。当质子数与电子数相同时，这个原子就是电中性的；否则，就是带有正电荷或者负电荷的离子。
2、分子。
分子（molecule）是一种构成物质的粒子，呈电中性、由两个或多个原子组成，原子之间因化学键而键结。能够单独存在、保持物质的化学性质；由分子组成的物质叫分子化合物。在量子物理、有机化学及生物化学中，多原子的离子（如硫酸根）也可以视为是一个分子。
一个分子是由多个原子在共价键中通过共用电子连接一起而形成。它可以由相同的化学元素构成，如氧气分子；也可以由不同的元素构成，如水分子。若原子之间由非共价键的化学键（如离子键）所结合，一般不会视为是单一分子
3、电子。
电子（electron）是带负电的亚原子粒子。它可以是自由的(不属于任何原子)，也可以被原子核束缚。原子中的电子在各种各样的半径和描述能量级别的球形壳里存在。球形壳越大，包含在电子里的能量越高。
电子是第一代轻子，以重力、电磁力和弱核力与其它粒子相互作用。轻子是构成物质的基本粒子之一，无法被分解为更小的粒子。
电子带有1/2自旋，是一种费米子，根据泡利不相容原理，任何两个电子都不能处于同样的量子态。电子的反粒子是正电子，其质量型辩、自旋、带电量大小都与电子相同，但是电量正负性与电子相反。电子与正电子会因碰撞而互相湮灭，并在这过程中，生成一对以上的光子。
4、离子。
离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的个子。得失电子的过程称为电离，电离过程的能量变化可以用电离能来衡量。
在化学反应中，通常是金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的庆陆原子或原子团带上电荷。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。通过阴、阳离子由于静电作用结合而形成不带电性的化合物，叫做离子化合物。
与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本个子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
扩展资料：
分子是化学的基础概念，大部分有有关分子结构及功能的信息都要透过化学研究才能得到。分子结构决定了化学反应的特性。
分子的结构及性质都是被分子物理学中研究的物理现象所影响。在物理上，分子的概念可以说明气体、液体及固体的特性。例如分子扩散的能力、黏度、导热系数等。第一个直接证明分子存在的实验是在1906年由法国科学家让·佩兰，在研究布朗运动时发现的。
所有的生物都是因为分子间化学性的、非化学性的作用巧妙的平衡而存活的。对于分子结构及特性的研究是在生物学或是科学上都很重要在。
生物学、化学及分子物理学的进展产生了分子生物学，依照生物中基本化合物的结构及特性，研究生物的基本特性。
分子可根据其构成原子的数量（原子数）分为单原子分子，双原子分子等。
在气体中，氢分子、氮分子、氧分子、氟分子和氯分子的原子数是2；固体元素中，黄磷原子数是4，硫的是8。所以，氩是单原子的分子，氧气是双原子的，臭氧则是三原子的。
许多常见的有机物质都是由分子所组成的，海洋和大气中大部分也是分子。但地球上主要的固体物质，包括地幔、地壳及地核中虽也是由化学键键结，但不是由分子所构成。在离子晶体（像盐）及共价晶体有反复出现的晶体结构，但也无法找到分子卜差缺。
固态金属是用金属键键结，也有其晶体结构，但也不是由分子组成。玻璃中的原子之间依化学键键结，但是既没有分子的存在，其中也没有类似晶体反复出现的晶体结构。
参考资料来源：——原子
参考资料来源：——分子
参考资料来源：——电子
参考资料来源：——离子
1.定义：散培分子可以分为原子。由此我们便知道原子的性质和分子很相似。原子是化学变化中的最小粒子。
2.原子的特点：
(1)原子的质量和体积都很小;这点和分子很相似。
(2)原子总是不停地运动着;和分余掘配子一样。
(3)原子之间有间隔。和分子一样。
(4)原子是构竖指成物质的一种微粒。
(5)原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。
3、原子结构：原子是化学变化中的最小颗粒
原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量
原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数
我们可以把一颗原子想成一个鸡蛋，原子核就是蛋黄，核外电子是蛋白，质子、中子是组成蛋黄的东西。
注：① 从上图我们可以看出来整个原子不带电。
② 一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多!
③ 原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以说决定原子质量大小的主要粒子是质子和中子。
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分蠢喊基子：分子可以构成物质，大多数物质都是分子构成的（除了由原子直接构成的物质如：稀有气体、金属等），单个的分子就有这种物质的化学性质，所以写化学方程式的时候写它的化学式即可。
原子：化学反应的实质就是原子或分子中的原子重带谨新组合，再组成新的分子。可以说分子被拆开，拆成原子，再变成新的分子。在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分。
离子：在渗虚溶液中或在离子化合物中，原子得到电子或者失去电子而达到稳定结构，这种带电得原子或原子团就叫离子。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中最小的粒子。
带电的原子叫离子。
原子在化学中的含义是：化学变化中的最小微粒。
原子可以彼此通过共价键直接组成物质,这类物质属原子晶体,例如金刚石、二氧化硅等.原子也可以通过共价键结悉皮合成分子再组成物质,这类物质属分子晶体,例如水和氨等。
在化学反应中,分子可以分成原子,而原子却不能再分.因此原子是化学变化中最小微粒.实际上在化学变化中原子也可以分成电子和阳离子.所谓原子“不可再分”,是指在化学变化中不会产生新的戚野原子。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的.原子呈电中性,原子处于不断运动之中；原子的质量几乎全部集中在原睁仔差子核上。
单质的分子是由同种原子构成的；化合物分子是由不同种原子构成的。
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