目录九年级化学易错题整理 初三化学方程式可打印 初三化学必背公式 中考化学方程式大全打印 初三化学学霸笔记手抄
（一）化合反应
1、木炭在氧气中燃烧（充分燃烧）：c+o2=点燃=co2
2、硫在氧气中燃烧：s+o2=点燃=so2
3、镁在空气中燃烧：2mg+o2=点燃=2mgo
4、铁在氧气中燃烧：3fe+2o2=点燃=fe3o4
5、磷在氧气中燃烧：4p+5o2=点燃=2p2o5
6、铜在空气中加热：2cu+o2=△=2cuo
7、铝在氧气中形成保护膜：4al+3o2==2al2o3
8、一氧化碳在空气中燃烧：2co+o2=点燃=2co2
9、碳不充分燃烧：2c+o2（不充分）=点燃=2co
10、二氧化碳与水反应：co2+h2o=h2co3
11、二氧化硫与水化合：so2+
h2o=h2so3
11'、氧化钠溶于水：na2o+h2o=2naoh
11''、生石灰和水化合：cao+h2o=ca(oh)2
11'''、三氧化硫溶于水：so3+h2o=h2so4
（二）分解反应：
12、双氧水与二氧化锰混合（实验室制o2)：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑
13、加热高锰酸钾：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑
14、加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3=△=2cuo+h2o+co2↑
15、电解水：2h2o=通电=2h2↑+o2↑
16、碳酸不稳定分解：h2co3=h2o+co2↑
17、高温煅烧石灰石：caco3=高温=cao+co2↑
18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：cuso4·5h2o=△=cuso4+5h2o
（三）置换反应
19、锌和稀硫酸反山团汪应（实验室制h2）：zn+h2so4=znso4+h2↑
20、锌和盐酸的反应：zn+2hcl=zncl2+h2↑
21、铁和盐酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑
22、铁和稀硫酸：fe+h2so4=feso4+h2↑
23、氢气还原逗仔氧化铁：3h2+
fe2o3=高温=2fe+3h2o
24、木炭还原氧化铁：3c+2fe2o3=高温=4fe+3co2↑
25、碳还原氧化铜：
c+2cuo=高温=
2cu+co2↑
26、铁和硫酸铜溶液：fe+cuso4=cu+feso4
27、铜和硝酸汞溶液：cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)2
28、铜和硝酸银溶液：cu+2agno3
=2ag+cu(no3)2
29、铝和稀硫或拿酸：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
30、钠和水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制co2）：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜：2naoh+cuso4=cu(oh)2↓（蓝色）+na2so4
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑
35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：hcl+naoh=nacl+h2o
36、硫酸和氢氧化钠溶液：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
37、硫酸与氯化钡溶液：h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
38、盐酸与硝酸银溶液：hcl+agno3=agcl↓（白）+hno3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3naoh+fecl3=fe(oh)3↓（红褐色）+3nacl
40、碳酸钡和稀硝酸：baco3+2hno3=ba(no3)2+co2↑+h2o
41、硫酸钠和氯化钡：na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl
42、氯化钠和硝酸银：nacl+agno3=agcl↓+nano3
43、碳酸钠和石灰水：na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
44、氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
45、硝酸铵和氢氧化钠：nh4no3+naoh=△=nano3+h2o+nh3↑
46、氢氧化铁和硫酸：2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3
47、盐酸除铁锈：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
48、氧化铜和硫酸：cuo+h2so4=cuso4+h2o
49、氨水和盐酸：nh3·h2o+hcl=nh4cl+h2o
50、氨水和硫酸：2nh3·h2o+h2so4=(nh4)2so4+2h2o
（五）其他：
51、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
52、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：co2+2naoh=na2co3+h2o
53、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：so2+2naoh=na2so3+h2o
54、一氧化碳还原氧化铜：co+cuo=△=cu+co2
55、一氧化碳还原氧化铁（高炉炼铁）：3co+fe2o3=高温=2fe+3co2
56、甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2=点燃=co2+2h2o
氧化反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg
+
O22MgO
白色信号弹
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu
+
O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al
+
3O22Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2
+
O22H2O
高能燃料
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P
+
5O22P2O5
证明空气中氧气含量
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白颤漏肢烟。
7、硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2SO2现象：
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺搜戚激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O22CO
10、二氧化碳通过灼热碳层：
C
+
CO22CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O22CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2
+
H2O===H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红茄世色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2
+
H2O===
H2SO3
SO3
+
H2OH2SO4
13、生石灰溶于水：CaO
+
H2O===
Ca(OH)2（此反应放出大量的热）
注意：碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O
+
H2O==2NaOH
氧化钾溶于水：K2O
+
H2O===
2KOH
氧化钡溶于水：BaO
+
H2O
===
Ba（OH）2
14、钠在氯气中燃烧：2Na
+
Cl22NaCl
（无氧也能够燃烧）
15、2Hg
+
O22HgO
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡测定空气中氧气的实验
16、2Cu
+
O22CuO
红色金属变为黑色固体
用来检验是否含氧气
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4
+
5H2OCuSO4·5H2O
锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠侍毁和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他： 49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液 红 紫蓝—————————————————————————————酚酞试液 无 无 红衫薯0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→
六、金属（1）金属与氧气反应老塌备：40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点型纯燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二卜游咐氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧磨拆化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ +2NaCl
一、 物质与氧气的反应：
1、单质与氧气的反应：
1-1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
1-2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
1-3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO
1-4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
1-5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
1-6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
1-7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
1-8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
1-9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
2、化合物与氧气的反应：
2-1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
2-2、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
2-3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二、几个分解反应：
3、亏知水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
4、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
5、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
6、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
7、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
8、高温煅烧石灰石：销培消CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
9、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
11、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
12、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
13、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
14、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
15、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
17、金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
17-1、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
17-2、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
17-3、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
17-4、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
17-5、锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2
17-6、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
17-7、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
17-8、铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
18、金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种中桐金属 + 另一种盐
18-1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
18-2、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
18-3、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
19、碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
19-1、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
19-2、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
19-3、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
19-4、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
19-5、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
19-6、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
20、酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
20-1、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
20-2、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
20-3、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
20-4、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
20-5、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
21、酸 + 碱 -------- 盐 + 水
21-1、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
21-2、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
21-3、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
21-4、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
21-5、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
21-6、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
21-7、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
21-8、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
21-9、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
21-10、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
21-11、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
22、酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
22-1、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
22-2、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
22-3、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
22-4、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
22-5、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
22-6、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
23、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
23-1、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
23-2、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
23-3、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
23-4、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
23-5、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
24、盐 + 盐 ----- 两种新盐
24-1、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
24-2、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五、其它反应：
25、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
26、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
27、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
28、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
29、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O
30、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
扩展资料：
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。总起来说，这就是书写化学式的要领。
