初中化学制取二氧化碳？制取二氧化碳方法 1.碳酸钙+盐酸 大理石或石灰石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸。（实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸）。由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法收集。那么，初中化学制取二氧化碳？一起来了解一下吧。
盐酸饥银和碳酸钙、盐酸和碳酸钠、稀硫酸和信轿碳酸钠反应制取烂坦宴二氧化碳
CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2气体
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2气体+H2O
1.药品：碳酸钙(或石灰石)、稀盐酸
2.反应原理：利用强酸制弱酸的原理,并且碳酸不稳定,易分解成二氧芹告化碳和水的方法!
3.实验步骤：检查气密性后,将碳酸钙(或石灰石)放入反应器内,加入稀盐酸,可以观察到碳酸钙(或石灰石)表面形成了大量的气泡,并且,碳酸钙(或石灰石)也慢慢溶解!生成一种无色无味、密度比空气大的气体——二氧化碳
4.操作注意事项：反应物不能用浓盐酸、硝酸或硫酸、因为浓盐酸易挥发,会挥发出氯化氢气体,使制得的二氧化碳不纯；该反应是放热反应,由于硝酸不稳定,受热易分解成二氧化氮、氧气和水,所以会使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发,但会生成硫酸钙沉淀,沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面,使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小,最后反应停止!
5.收集方法：用向上排空气法收集,或用排水法(最好将水换成饱和碳酸氢钠溶液)
6.验满方法绝渗：将燃着的木条靠近集气瓶口,火焰立刻熄灭就证明收集慢了；若用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集,看到液面完全处于瓶口,并有气体漏出就证明收集慢了!
7.放置方法：一般实嫌宏明验室制得的二氧化碳气体(应该说是制得的所有气体)都会马上用掉的,不会放置太久的!若要放置一段时间,只要在将集气瓶上方的玻璃瓶上加点水,并盖上就性了!这样也许能保存10多个小时,太久就不纯了!有条件的话,放在专业的密封储气罐中是最好的!
碳酸氢钠、碳酸氢盐分解：焦炭燃烧、或稿梁醋酸：C+O2
=
CO2
2：碳酸钾、硝酸等强酸反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1：譬如甲烷燃烧得到二氧化碳：石灰石和盐酸、工业上。
NaHCO3
+
HCl
=NaCl
+CO2
+H2O
Na2CO3
+
2HCl
=2NaCl
+CO2
+H2O
5、煅烧石灰销敬凳石：CaCO3
=
CaO
+
CO2
4、碳亏旅酸盐和盐酸向碳酸钙中滴加盐酸（大理石与稀盐酸制取二氧化碳）反应化学方程式：譬如、有机物燃烧、或硝酸等等、实验室：2NaHCO3
=
Na2CO3
+
H2O
+
CO2
6、碳酸钠、碳酸氢钾等等和盐酸：CaCO3
+2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
3
实验室制法基本就是碳酸盐陪滑和酸兄冲反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用稀盐酸，减少挥发；羡乱歼不能用硫酸，因为生成的CaSO4微溶阻止反应继续）
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（硫酸比盐酸好，没有挥发导致的杂质）
二氧化碳的实验室制法。
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是caco3）。
2、条件：常温。
3、原理：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
注意：
（1）制取co2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应caco3+h2so4==caso4+h2o+co2↑，生成的caso4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。
（2）制取co2一般不选用浓盐酸，因其挥发出hcl气体，使收集到的co2不纯。
（3）能和稀盐酸反应生成co2的物质还有na2co3、k2co3等。na2co3+2hcl==na2co3+h2o+co2↑。从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，na2co3与稀盐酸反应较快。
4、收集方法：
根据co2能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集。
5、装置：
根据稀盐酸是液体，含此滚石灰石是块状固体及反应在常温条谈余件下进行等情况，可以使用和实验室制h2相同的三套装置。
6、验满：用燃着扒罩的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。完整的过程谢采纳
以上就是初中化学制取二氧化碳的全部内容，4、碳酸盐和盐酸向碳酸钙中滴加盐酸（大理石与稀盐酸制取二氧化碳）反应化学方程式：譬如、有机物燃烧、或硝酸等等、实验室：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 6、碳酸钠、。
