关于铁的化学方程式？1、铁在氧气中燃烧化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4；实验现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。2、与盐酸反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2；实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。3、那么，关于铁的化学方程式？一起来了解一下吧。
1、在高温时，铁在纯氧中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成Fe3O4，Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。反应方程式：
（点燃）
2、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸，方程式为：
3、铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度(下列concentrated代表浓，dilute代表稀，excess代表过量）。
（置换反应）
（置换反应）
（氧化还原反应）
（氧化还原反应）
（氧化还原反应）
（氧化还原反应）
（氧化还原反应）
（氧化还原反应）
4、铁与硫酸铜溶液发生置换反应：
（湿法炼铜的原理）该实验说明了铁的金属活动性比铜强。
5、Fe3+的氧化还原反应
（常温下即可反应，用于刻蚀铜板）
（Fe3+与I-不能共存的原因）
（铁在置换中一般显+2价的本质）
6、铁与氯气发生化合反应：
7、与水反应
（hightemperature指高温）（置换反应）
8、与单质硫反应
（化合反应）
扩展资料：
铁和其他8族元素相同，其氧化态范围很广，由−2到+6，但其中+2和+3是最常见的氧化态。
1. 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2. 铁与硫反应 Fe + S === FeS
3. 铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑
4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6. 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
8. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9. 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10. 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11. 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
14. 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15. 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
16. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
18. 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
19. 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
20. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
21. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23．氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
3Cl2 +2Fe =2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe ，条件是点燃)
Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
2FeCl3+Fe＝3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+强)
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（条件是高温）
Fe+ 2HCl＝2FeCl2+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
铁与硫反应Fe+S===FeS；铁与水反应3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑；铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；氧化亚铁与酸反应FeO+2HCl==FeCl2+H2O。
铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一。另外人体中也含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。
铁是工业部门不可缺少的一种金属。铁与少量的碳制成合金—钢，磁化之后不易去磁，是优良的硬磁材料，同时也是重要的工业材料，并且也作为人造磁的主要原料。铁有多种同素异形体。
铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。
铁及其化合物的所有化学方程式如下：
1、铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2=2FeCl3。
2、铁与硫反应Fe+S=FeS。
3、铁与水反应3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑。
4、铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
5、铁和过量的稀硝酸反应Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O。
6、过量的铁和稀硝酸反应3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O。
7、铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
8、氧化亚铁与酸反应FeO+2HCl=FeCl2+H2O。3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O。
9、氧化铁与酸反应Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O。
10、氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。
11、氢氧化铁受热反应2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O。
12、硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4。
13、氢氧化亚铁转化成氢氧化铁4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
14、氢氧化亚铁与酸反应Fe（OH）2+3Cl2=2FeCl3+2HCl=FeCl2+2H2O。
以上就是关于铁的化学方程式的全部内容，铁与硫反应Fe+S===FeS；铁与水反应3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑；铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；氧化亚铁与酸反应FeO+2HCl==FeCl2+H2O。铁在生活中分布较广。
