化学平衡图像分析？根据化学平衡状态的特点以及条件对反应速率及化学平衡状态的影响，用数学上坐标轴的方法表示条件对反应速率、转化率、产率以及各物质的'浓度、百分含量等相互关系的图像，称为化学平衡图像。①看图像，认清坐标系，搞清纵、那么，化学平衡图像分析？一起来了解一下吧。
首先第一图给出的条件是T2>T1，纵轴是表示的生产物c的物质量浓度的变化，从图中可以看出，平衡时在T2温度下C的物质量浓度要大于T1温度下C的物质量浓度（浓度线直线式表示平衡），说明升高温度化学平衡向正方向移动，就可以推断正方向是吸热反应
第二图中纵轴是表示反应物A的浓度，还是T2>T1，平衡时T1时的浓度要大于T2时的浓度，说明升高温度平衡向正方向移动，所以正方向是吸热反应
这个题首先要注意纵轴是表示的是生成物还是反应物的浓度，生成物的浓度变大，就表示向正方向的反应要快一些，所以物质的量浓度要大一些，而反应物和生成物的情况刚刚好相反
①改变反应物浓度,加入反应物使其浓度突然增加,因此它的改变是突变的（没有一个慢慢增加的过程） 对应到V图像上：对于V（正）它自然就突然增加到一个值 不衔接； 但是这时生成物却没有太大改变 只是随着反应正向进行（平衡向正反应方向进行）生成物浓度会慢慢增加 对应的V（逆）也慢慢增加,所以渐变的,衔接.②对于气体的 增压,一般是压缩体积来增大压强,这时很明显,反应物、生成物的浓度都会【一瞬间增大】,所以V（逆）V（正）都增大 图像不衔接.③温度比较特殊 升高温度能增大活化分子百分数 使V（逆）V（正）突然增大 不衔接④催化剂也会是反应速率瞬间增大 不衔接.总之就是看它浓度怎样变化,渐变还是突变 .而改变温度和催化剂下的V-t图像是不衔接的（反正我就没遇到过）,把这些运用到其他类型的图像上,都比较比较 相信你能弄明白的^_^———这些只是我自己的理解,有错的见谅哦.,1,有关高中化学反应平衡图像的问题……
化学平衡的图像主要是如下几种：
原反应已经平衡,改变某一条件,使平衡移动.
此类主要改变以下的条件：温度、压强、反应物（产物）浓度、催化剂.
1、若是改变反应物浓度,那么V（正）的图像就直接升高一些,与原图没有衔接.
V（逆）衔接原图,逐渐升高（改变生成物浓度相反）
2、若是升高压强.若产物气体系数小.V（正）V（逆）同时升高.并且不与原图衔接（降低压强相反）
3、若是改变温度,若是吸热反应,V（正）V（逆）同时升高.并且不与原图衔接
4、加催化剂,平衡不移动.后续图像为一条水平直线
这些规律的原理是什么?为什么有“渐变”和“突变”之分?（就是为什么有的是与原图衔接的,有的并不与原图衔接?）
这是化学反应速率和化学平的最后一个小知识点，专题很多是对知识点内容的分析和总结，在考试中也很经常遇到，需要同学们记住的点也很多，同学们可以结合之前的知识点一同记忆，相信很快就可以掌握了！
一、速率—压强(或温度)图像
曲线的意义是外界条件（如温度、压强等）对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。如图中交点A是平衡状态，压强增大，正反应速率增大得快，平衡正向移动。
二、转化率（或百分含量）—时间—温度（或压强）图像
已知不同温度或压强下，反应物的转化率α（或百分含量）与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。
[以aA(g)+bB(g)c⇋C(g)中反应物的转化率αA为例说明]
正确掌握图像中反应规律的判断方法
①图甲中，T2>T1，升高温度，αA降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。
②图乙中，p1>p2，增大压强，αA升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积缩小的反应。
③图丙中，a表示使用了催化剂或增大压强（气体分子数反应前后相等的可逆反应）。
温度对化学平衡的影响图像的回答如下：
温度对化学平衡的影响通常可以通过绘制温度-平衡常数（K）图来可视化。平衡常数K是描述化学反应达到平衡时，反应物和产物浓度之间的比例关系的常数。一般来说，升高温度会导致平衡向吸热方向移动，即反应向右移动，使得反应物的浓度降低，产物的浓度增加。
以下是一个简化的例子，描述一个简单的化学反应：
A+B→C+D
在某一定温度下，反应达到平衡时，反应物A和B的浓度比例为m:n，产物C和D的浓度比例为p:q。此时的平衡常数为K1。
假设我们提高温度，这个反应会向吸热的方向移动，即向右移动。这意味着反应物的浓度将降低，产物的浓度将增加。在新的温度下，反应达到新的平衡时，反应物A和B的浓度比例可能变为m':n'，产物C和D的浓度比例可能变为p':q'。此时的平衡常数为K2。
一般来说，K1和K2是不同的，因为温度的改变影响了反应物和产物的浓度比例。这个影响的大小取决于反应本身的热性质。一些反应在高温下比在低温下更容易进行（即平衡向右移动得更远），而另一些则相反。
此外，如果你考虑到实际的可视化，你可能需要使用专门的化学模拟，例如Gibbs自由能计算器或者专门的化学动力学模拟。
化学平衡图像题的解题技巧：(1)紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。
(2)先拐先平，在含量(转化率)-时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。
(3)定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
(4)三步分析法，一看反应速率是增大还是减小;二看v正、v逆的相对大小;三看化学平衡移动的方向。
以上就是化学平衡图像分析的全部内容，☆通过分析相同压强下不同温度时反应物A的转化率的大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应。如利用上述分析方法，在甲中作垂直线，乙中任取一曲线,即能分析出正反应为放热反应。四、。
