化学反应热不包括？ 那么，化学反应热不包括？一起来了解一下吧。
那是包含的，热是内能，如果排除了外界的干扰，那我们就可以看到，一个物体在不同的温度下，体现出不同的状态。比如水，在不受外界的影响下，零度以下是固体冰，零度以上是水，在同种状态下，不同温度，它内部微小粒子的运动剧烈程度不同
你好 如果用集合的关系来看 焓变包含于反应热包含于热效应就相当于热效应是最大的集合
一切关于热的能量交换都会有热效应
而反应热，狭义的看是化学反应的反应热，广义的看例如相变等也可以统称为反应热
而焓变它的另一个名字叫恒压反应热 也就是压力恒定不变时候的反应热
再看看别人怎么说的。
一、关系：
焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合。焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。等压条件下的 反应热等于焓变。公式为：放热：焓变 = 反应热 < 0吸热：焓变 = 反应热 > 0。在相同条件下，焓变和反应热大小相同，放热时，焓变为负数，反应热为正数；吸热时，焓变为正数，反应热为负数。
二、区别：
1、化学反应中不仅存在着“物质变化”，还存在着“能量变化”，这种变化不仅以热能的形式体现出来，还可以以光、电等形式表现。
2、如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来，称为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物。
一个化学反应是放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，若断键吸收的总能量小于形成新键释放的总能量，则为放热反应；断键吸收的总能量大于形成新键释放的总能量，则为吸热反应。
3、焓是与内能有关的物理量，在敞口容器中（即恒压条件下）焓变与反应热相同。
4、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH＝H生成物－H反应物（宏观），其中：
H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“＋”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。
5、从微观角度：ΔH＝E吸收－E放出（微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量；ΔH为“＋”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。
6、体系：被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境。放热是体系对环境做功，把能量传递给环境；而吸热则是环境对体系做功，是环境把能量传递给体系。
7、反应热和焓变的单位都是“kJ/mol或kJ·mol－1”，其中mol－1是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。
8、常见的放热反应有：化合反应、酸碱中和反应、燃烧反应、活泼金属与酸的反应等；常见的吸热反应有：分解反应、碳与一氧化碳的反应、氢氧化钡与氯化铵固体的反应等。
反应热包含燃烧热、中和热
用△h表示时都要考虑正负号正确，放热为负，吸热为正
反应热要考虑正负号，燃烧热和中和热不考虑正负号错，均要考虑正负
祝你化学越学越好！！！！:）
问题补充：
△h表示时都要考虑正负号
燃烧热比较大小时只比较绝对值.
只与反应物、生成物的种类和状态有关，
与反应过程无关。
这是盖斯定律 ：在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。
以上就是化学反应热不包括的全部内容， 。
