so2的物理性质？SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。扩展知识：具有酸性氧化物的通性，将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。具有还原性、弱氧化性、漂白性但不能漂白酸碱指示剂。能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，那么，so2的物理性质？一起来了解一下吧。
1、SO2与水的反应
SO2+H2O=H2SO3 (这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2、SO2具有酸性氧化物的通性
与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)
3、SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）
在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。
4、SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物质。
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）
利用这一现象来检验SO2的存在。
5、SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）
SO3的物理性质
SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，且易溶于水。
化学性质：与水反应，生成亚硫酸；它还能与烧碱溶液反应生成盐和水。
二氧化硫的物理性质：
1.易溶于水。
2.密度比空气大。
3.无色、有刺激性气味、有毒气体。
4.易液化,相对密度:1.434(液体,0℃) 熔点:-75.5℃ 沸点:-10℃。
二氧化硫的化学性质：
1. SO2的漂白性：
能漂白某些有色物质，使品红溶液褪色。
2. 二氧化硫有酸性氧化物的通性：
与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生成盐、二氧化硫还可以与水反应生成亚硫酸
3. SO2既有氧化性又有还原性，能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体现了SO2强还原性而不是漂白性。具有弱氧化性。
4. SO2的催化氧化生成SO3，在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸。
物理性质
密度和状态：2.551g/L，气体（标准状况下）
溶解度：22 g/100ml (0°C)
15 g/100ml(10°C)
11 g/100ml (20°C)
9.4 g/100 ml (25 °C)
8 g/100ml (30°C)
6.5 g/100ml (40 °C)
5 g/100ml (50°C)
4 g/100ml (60°C)
3.5 g/100ml (70 °C)
3.4 g/100ml (80 °C)
3.5 g/100ml (90 °C)
3.7 g/100ml (100 °C)
色态:常温下为无色
熔点：-72.4度（200.75K）
沸点：-10度（263K）
无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1：40）
化学性质
二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成
S(s) +O2(g) === SO2(g)
硫化氢可以燃烧生成二氧化硫
2H2S(g) + 3O2(g)=== 2H2O(g) + 2SO2(g)
加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫
4FeS2(s) + 11O2(g) === 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)
2ZnS(s) + 3O2(g) === 2ZnO(s) + 2SO2(g)
HgS(s) + O2(g) === Hg(g) + SO2(g)
应用：用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂。
物理性质
密度和状态：2.551g/L，气体（标准状况下）
溶解度：9.4g/mL（25度）
熔点：-72.4度（200.75K）
沸点：-10度（263K）
化学性质
二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成
S(s)
+
O2(g)
→
SO2(g)
硫化氢可以燃烧生成二氧化硫
2H2S(g)
+
3O2(g)
→
2H2O(g)
+
2SO2(g)
加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫
4FeS2(s)
+
11O2(g)
→
2Fe2O3(s)
+
8SO2(g)
2ZnS(s)
+
3O2
以上就是so2的物理性质的全部内容，二氧化硫的物理性质如下：二氧化硫的物理性质：常温常压下，二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1:40），熔点：-75.5℃，沸点：-10℃。二氧化硫（sulfurdioxide）是最常见、最简单的硫氧化物，化学式SO2，其为无色透明气体，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。
