初中的化学方程式大全？1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、那么，初中的化学方程式大全？一起来了解一下吧。
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
三、碳和碳的氧化物： 碳的化学性质 19．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 水（中和反应，方程式见上） 碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 55.
一、与氧气有关的化学方程式
Mg+O22MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；
纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O22CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O22P2O5现象:：生成白烟
3Fe+2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O22H2O 现象：淡蓝色的火焰
2H2O22H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属
2KClO32KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，
二、跟氢有关的化学方程式：
2H2+O22H2O现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 现象：同上
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成
Zn+2HClZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HClMgCl2+H2↑ 现象：同上
Fe+2HClFeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
H2+CuOCu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2Fe2O3+3H22Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
三、跟碳有关的化学方程式：
C+O2CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O22CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显
C+2CuO2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水 变浑浊的气体生成
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C2CO 现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2OCH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
四、跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3) CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显
CaCO3CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
五、跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
FeO+COFe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CuO+COCu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
六、跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HClNaCl+H2O 现象：不明显
HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HClCuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HClZnCl2+H2↑现象：同上
Mg+2HClMgCl2+H2↑ 现象：同上
Fe+2HClFeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
七、跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4Na2SO4+2H2O 现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
八、与硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3NaNO3+H2O 现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
九、与碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4) NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2OCa(OH)2 现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3) Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4) Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4) Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH) NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH) Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOHCaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O 现象：无明显现象
2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 现象：无明显现象
十、跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
十一、跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)22CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀
十二、与几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O↑现象固体由蓝色变为白色
CuO+COCu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuOCu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3Cu (NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOHCu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4FeSO4+Cu现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
铁：
Fe+2HClFeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成
Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HClFeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HClFeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
Zn+FeCl2ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成
十三、补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(稀) 3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(浓) AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
以上就是初中的化学方程式大全的全部内容，3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 概而言之,在书写化学方程式时,必须要符合化学反应的客观规律,不能凭空臆造。书写程序一般是:写好化学式-系数要配平-中间联等号-条件要注清-生成气体或沉淀,要用箭号来标明。 要写好化学方程式,还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表,金属活动性顺序和常见元素、。
