化学平衡条件？1、化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡。因为反应速率之比等于方程式的系数比。所以要描述一个可逆反应达平衡，两种物质在等号两边，则都为生成速率或都为消耗速率，若两种物质在等号同一侧，必须一个是消耗速率，那么，化学平衡条件？一起来了解一下吧。
只有可逆反应才具备化学平衡的条件
正反应速率=逆反应速率不等于0时。当对于同一物质，消耗速率=生成速率时即达到了化学平衡。
反应物和生成物的浓度和含量不再变化~~~
再就是看密度啊。还有溶液颜色啊等等外部特征
化学平衡状态具有逆，等，动，定，变等特征。
逆：研究的对象为可逆反应。
等：达到平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。
动：平衡状态中，反应仍在进行，为动态平衡，反应达到最大可能程度。
定：达到平衡状态后，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率稳定，反应物的转化率不变，各组分的含量亦不变。
变：化学平衡与动态平衡一样，条件限制，暂时性，相对性。当条件变化时，平衡状态会破坏，从平衡转变为不平衡，再在新条件下重新建立平衡。
影响化学平衡的因素众多，包括压强、温度、浓度等。
如压强，温度，浓度的改变都会影响平衡。
值得注意的是，催化剂虽能改变反应速率，但不影响化学平衡。
在保持其他条件不变的情况下，增加反应物浓度或减少生成物浓度，可促使平衡向正反应方向移动。
勒夏特列原理说明，当改变影响平衡的因素（如浓度、压强或温度等）时，平衡会向削弱这种改变的方向移动。
楼上的错了，质量守恒和电荷守和是反应中任何时候都满足的，化学平衡标志是：单位时间内同一物质断裂的化学键与生成的化学键的物质的量相等。
如果简单的说就是正负反应速率相等，用物理化学简单的说就是反应的G=0，就是反应吉布斯自由能等于零，如果有兴趣了解可以参考大学化学的物理化学教材里面的相关知识
1、化学平衡的建立
（1）化学平衡研究的对象——可逆反应进行的程度。
（2）化学平衡状态
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
（3）化学平衡的特征
①“动”，化学平衡是动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，而是正逆反应速率相等罢了。
②“定”，由于达到化学平衡状态时的正逆反应速率相等，所以，该状态下反应混合物中各组分的质量分数保持一定，不再改变。
③“变”，化学平衡是有条件的，即“定”是相对的、暂时的，而“动”则是绝对的。当改变影响化学平衡的某一个条件（如温度、压强、浓度）时，原有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态。
2、化学平衡常数
（1）化学平衡常数的数学表达式
（2）化学平衡常数表示的意义
平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。
3、影响化学平衡的条件
（1）浓度：
增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向正反应方向移动。
（2）温度：
升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动。
（3）压强：
对于有气体参加的反应，增大压强平衡向气体体积减小的反应方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的反应方向移动。
以上就是化学平衡条件的全部内容，只有可逆反应才具备化学平衡的条件 正反应速率=逆反应速率不等于0时。当对于同一物质，消耗速率=生成速率时即达到了化学平衡。反应物和生成物的浓度和含量不再变化~~~再就是看密度啊。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
