高中化学大题？（1）阳极市溶液由黄色逐渐变为橙色。2CrO42- +H2O- -2e- = 2Cr2O72- +2OH- （2）2:3 0.3mol 解析：（1）阳性室为阴离子放电，按题意是铬酸根离子，又由于其电解液选择稀碱环境，故应写为带有OH-的形式，可参考第2问的方程。现象按照题中所述由黄变橙，难度不大。那么，高中化学大题？一起来了解一下吧。
选D。
黄色溶液，肯定含有Fe3+，Fe3+是黄色的。
给出的离子中，不能与Fe3+共存的是HCO3-和S2-。
A.正确，一定含有Fe3+。
B.正确，不确定是否有Ba2+，可能有。
C.正确，HCO3-和S2-不能与Fe3+共存
首先我们决不会用金属钠来置备芒硝，第一，金属钠价格贵，用它来置便宜的芒硝是不经济的。第二，金属钠和水反应条件太剧烈，强烈放热，不适意用来置取。所以完全在此实验中完全可以以氢氧化钠来代替钠。
题中有F在D中燃烧发出苍白色火焰，在目前学过的知识中，只有H2和Cl2的反应。再看两个物质一起电解，那肯定是溶液，而且是氯化物的溶液，D则为Cl2，F为H2，一种金属（C）能与水反应，那是K或Na，所以A为KCl或NaCl。C为Na或K，E为NaOH或KOH。H用于制造光导纤维，所以是SiO2，则I为Na2SiO3或K2SiO3，检验G与I的反应，生成H2SiO3，是乳白色胶状沉淀，所以满足。
推断完毕。
解：恒温下发生反应h2（g）+br2（g）⇌2hbr（g）△h＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时br2（g）的转化率减少，即b＜a；
故选：a．
望采纳~
(2011•四川宜宾高中高三一诊)
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： 。
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是 。
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为____其中心离子是 ，配位数为。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol-1 ），回答下面各题：
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S[来源:] 740[来源:学,科,网] 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能处于同一族的是和 。
以上就是高中化学大题的全部内容，C能与水反应放出最轻的气体（氢气），那么C就可能是钾或钠。又因为D焰色反应呈黄色，因此C是钠，D是氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应制取氢氧化钠。碳酸钠溶液能继续和二氧化碳反应生成碳酸氢钠（H）。E这个碱能与NaOH发生复分解反应。
