盐与盐反应的化学方程式？盐加盐生成新盐+新盐 发生复分解反应 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 复分解 两种化合物相互交换组分后生成另外两种化合物的反应。凡是生成物为易挥发的气体、溶解度很小的化合物和弱电解质时，那么，盐与盐反应的化学方程式？一起来了解一下吧。
一、盐与盐的氧化还原反应
1、2FeCl₃ +2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂
2、NaClO+Na₂SO₃＝NaCl+Na₂SO₄
常用的较强还原性的离子有Fe²⁺、I¯、S²¯、SO₃²¯，常用的较强氧化性的离子有MnO₄¯、ClO¯、NO₃¯(只有在酸性环境才表现强氧化性)、Cr₂O₇²¯、Fe³⁺，以上离子相遇时一般发生氧化还原反应。
二、盐与盐的双分解反应
1、2Al³⁺+3CO₃²¯+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑
2、Al³⁺+ 3HCO₃¯= Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑
常用的能发生互促的阳离子Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺，阴离子有CO₃²¯(HCO₃¯)、S²¯(HS¯)、AlO₂¯、SiO₃²¯，以上离子相遇一般发生双水解反应。
扩展资料
盐与盐的反应一般要求两种盐是可溶的，生成物必须有沉淀。这种表述没有揭示反应的本质，其实离子反应的本质是只要存在使离子浓度降低的更低方向的反应，该反应就能进行。
CaSO₄中加入Na₂CO₃溶液CaSO₄(s)+ CO₃²¯= CaCO₃↓+ SO₄²¯，CaSO₄的溶解平衡CaSO₄(s)≒Ca²⁺(aq)＋SO₄²¯(aq)，CaSO₄溶度积大而CaCO₃溶度积小，CO₃²¯与Ca²⁺结合溶解平衡向右移动，使沉淀CaSO₄转化为CaCO₃沉淀。
1、NaCl+AgNO3=AgCl↓＋NaNO3
2、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
3、2FeCl3+2NaI=2FeCl2+2NaCl+I2
4、AgCl（固）＋NaI=AgI↓＋NaCl
5、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl
6、AgNO3+NaBr=AgBr↓＋NaNO3 Na2S+CuSO4=CuS↓＋Na2SO4
盐的化学性质：
1、盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐。
2、盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。
3、盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。
4、盐与盐反应，生成另外两种盐。
化学方程式：
1、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
2、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
3、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
化学现象
金属单质+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐，铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。
盐加盐生成新盐+新盐
发生复分解反应
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
复分解
两种化合物相互交换组分后生成另外两种化合物的反应。凡是生成物为易挥发的气体、溶解度很小的化合物和弱电解质时，都容易发生复分解反应：
Na2S＋2HCl→2NaCl＋H2S↑
NaCl＋AgNO3→NaNO3＋AgCl↓
CH3COONa＋HCl→NaCl＋CH3COOH
在上述反应中，H2S为易挥发的气体，AgCl为溶解度很小的化合物，CH3COOH为弱电解质。复分解反应用于化合物合成、杂质分离和调节溶液的pH值。
1．复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
化学方程式：2HCl+FeSO4=FeCl2+H2SO4
此类反应属于复分解反应。复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。
基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。
1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。
2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。
以上就是盐与盐反应的化学方程式的全部内容，“盐+盐=新盐+新盐”的化学方程式举例如下：1、Ba（NO3）2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 2、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 3、Ba（NO3）2+Li2SO4=BaSO4↓+2LiNO3 4、AgF+NaBr=AgBr↓+NaF 5、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 6、BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl 7、。
