氨的物理性质？化学式为NH3，氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥形，极性分子。那么，氨的物理性质？一起来了解一下吧。
（1）无色有刺激性气味的气体
氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触握慧易造成流泪，接触时应小心。如果嫌启不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。
（2）密度芹皮如比空气小
氨气的密度为0.771g/L（标准状况下）
（3）沸点较高
氨极易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨气制作的
（4）易溶于水
氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。
氨的物理性质:密度比空气小，极易溶于清哗水，易伍正姿液化，有刺鼻的气味，
氨水中含有哪些粒子：水分子，氨（NH3)分子，一水合氨(NH3`H2O)分子，铵根离子，氢离子，氢氧根离子
液氨中含有哪些粒子：只腔绝含有氨分子
氨气穗轿是无色气体，有强烈刺激气味（尿味），极易溶于水。水溶液有强烈刺鼻气味，具弱碱性。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临咐稿界压力11.2兆帕，衡族孝即112.2大气压）。
氨气是一种无色、无味、有毒的气体，其化学式为NH3，它是一种极易挥发的气体，温度巧裤越高，挥发性越强，它的沸点为-33.3℃，它的密度为0.717kg/m3，它的比重为0.6，它的折射率为1.331。氨气是一种极易溶于水的气体，它在水中的溶解度很大，每千克水可溶解约17.6克氨气，它的溶解度随温度的升高而增大。氨气是一种极易燃烧的气体，它的燃烧温度为1300℃，它的燃烧性能很强，它告宽兄的燃烧热量为18.2MJ/kg，它的燃烧比空气大，它的燃袜袭烧热量比空气大。氨气的电离能为3.5eV，它的电离能随温度的升高而增大，它的电离能比氢气大，它的电离能比氮气小。氨气的离子化能为3.4eV，它的离子化能随温度的升高而增大，它的离子化能比氢气大，它的离子化能比氮气小。氨气的表面张力为0.076N/m，它的表面张力随温度的升高而减小，它的表面张力比氢气小，它的表面张力比氮气大。
一、理化性质
氨气是无色气体，有强烈刺激气味（尿味），极易溶于水。水溶液有强烈刺鼻气味，具弱碱性。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。
二、制备方法
工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。
由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。
三、氨分子之间的氢键
氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。
四、氨形成配合物
氨可与含铜(II)离让塌子的溶液作用生成深蓝色的配合物，也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂。主要是由于金属离子为酸提供空轨道，配体提供电子相对为碱，过渡金属与配体的反应常伴随着颜色的变化。
扩展资料
氨气的危害
轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。
以上就是氨的物理性质的全部内容，物理性质：无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。
