镁的化学方程式？1，Mg(OH)2=MgO+H2O（加热） 2，MgCl2=Mg+Cl2（电解） 3，3Mg+N2=Mg3N2（点燃） 4，Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 5，MgCO3+CO2+ H2O = Mg(HCO3)2 Mg（HCO3）2=MgCO3+H2O+CO2（加热）麻烦采纳，那么，镁的化学方程式？一起来了解一下吧。
与非金属单质的反应：
2Mg+O2==点燃==2MgO
3Mg+N2==点燃==Mg3N2
Mg+Cl2==点燃==MgCl2
2.与水的反应：
Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑
3.与酸的反应：
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
镁与盐酸反应
4.与氧化物的反应：
2Mg+CO2==点燃==2MgO+C
*注：该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有 C+O2=CO2（点燃）,所以在反应后不见有黑色固体生成.
5.镁与氯化铵反应：
Mg + 2NH4Cl ===MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑
NH4+ + H2O ==(可逆）==NH3·H2O + H+（水解）
Mg+ 2H+ NH3↑+H2O
镁的制备工业制法
镁存耐皮在于菱镁矿（碳酸镁）MgCO3．白云石（碳酸镁钙）CaMg(CO3)2．光卤石（水合氯化镁钾）KCl·MgCl2·H2O中.工业上利用电解熔融氯化镁或在陆岁电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁,前者叫做熔盐电解法,后者叫做硅热还原法.
熔融电解 MgCl2（l）= Mg(s)+Cl2(g)↑
硅热还原
① CaCO3(s)= (高温)CaO(s)+CO2(g)↑ CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)
② Ca(OH)2(aq)+MgCl2(aq)=Mg(OH)2(s)↓+CaCl2(aq)
③ Mg(OH)2(s)+2HCl(l)+6H2O(l)=MgCl2·6H2O(s)+2H2O(l)
④ MgCl2·6H2O(s)=(HCl) MgCl2(s) +6H2O(l)
⑤ MgCl2（l）==熔融电解== Mg(s)+Cl2(g)↑
海水中提取
氯化镁可以从海水昌悉差中提取,每立方英里海水含有约120亿磅镁.
MgCl2·6H2O(s)= MgCl2(s) +6H2O(l)
MgCl2（l）==熔融电解== Mg(s)+Cl2(g)↑
望采纳谢谢
第一题，就是失去一分子的水Mg(OH)2＝MgO＋H2O，第二题采用电离熔融的氯化搜拿镁，MgCl2＝Mg＋Cl2，第三题，镁在氮气中燃烧，3Mg＋N2＝Mg3N2；第四题，二氮化三镁水解，Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3，第五题冲磨，通去二氧化碳，MgCO3＋CO2＋H2O＝Mg(HCO3)2，碳酸氢镁变碳酸镁直接加热，方程散漏斗式倒过来…
镁是金属元素，在元素周期表中是12号元素，原子的最外层有2个电子，在发生化亏空含学反应时容易失亏镇去电子销笑，形成阳离子。镁的化学式为Mg。
1.与非金属单质的反应：
2Mg+O2==点燃==2MgO
3Mg+N2==点燃==Mg3N2
Mg+Cl2==点燃==MgCl2
2.与水的反应：
Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑
3.与酸的反应：
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
镁与盐酸反应
4.与氧梁巧答化物的反应：
2Mg+CO2==点燃==2MgO+C
*注：该反橡慧应在氧气充足时一般不发生或发生后又有 C+O2=CO2（点燃），所以在反应后不见有黑色固体宽丛生成。
5.镁与氯化铵反应：
Mg + 2NH4Cl ===MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑
NH4+ + H2O ==(可逆）==NH3·H2O + H+（水解）
Mg+ 2H+ =====Mg2+ +H2↑NH3H2O====NH3↑+H2O
镁的制备工业制法
镁存在于菱镁矿（碳酸镁）MgCO3．白云石（碳酸镁钙）CaMg(CO3)2．光卤石（水合氯化镁钾）KCl·MgCl2·H2O中。工业上利用电解熔融氯化镁或在电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁，前者叫做熔盐电解法，后者叫做硅热还原法。
熔融电解 MgCl2（l）= Mg(s)+Cl2(g)↑
硅热还原
① CaCO3(s)= (高温)CaO(s)+CO2(g)↑ CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)
② Ca(OH)2(aq)+MgCl2(aq)=Mg(OH)2(s)↓+CaCl2(aq)
③ Mg(OH)2(s)+2HCl(l)+6H2O(l)=MgCl2·6H2O(s)+2H2O(l)
④ MgCl2·6H2O(s)=(HCl) MgCl2(s) +6H2O(l)
⑤ MgCl2（l）==熔融电解== Mg(s)+Cl2(g)↑
海水中提取
氯化镁可以从海水中提取，每立方英里海水含有约120亿磅镁。
（一）镁属较活泼的金属,有较强的还原性.
（1）镁和一些活泼的非金属单质化合,如非金属单质Cl2
,S,O2.
比如镁在空气中燃烧,主要是和氧气反应,部分镁和空气中的氮气反应：
2Mg
+
O2
=点燃=
2MgO
3Mg
+
N2
=点燃=
Mg3N2
（2）镁也会和二氧化碳燃烧,置换出二氧化碳中的碳
：
2Mg
+
CO2
=点燃=
2MgO
+
C
（3）镁把比其金属性弱的金属从盐溶液中置换出来,如镁与硫酸铜：
Mg
+
CuSO4
=
MgSO4
+
Cu
（4）镁与酸反应,生成氢气：
Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
（5）镁和热水也会反应,镁和热水反应,实质上是由于镁的金属性较活泼,把水电离出的H+还原成H2
：
Mg
+
H2O
=△=
Mg(OH)2↓
+
H2↑
（6）只要溶液中能够提供H+,镁就能发生上述反应羡慎盯.强酸弱碱盐由于水解作用,在水溶液中也会供给出H+,水溶液显酸性.如果在强酸弱碱盐溶液中投入镁,由于镁会消耗H+,使强酸弱碱盐的水解正兄和向进行,几乎水解达到彻底.如向氯化铵的溶液中投入金属镁,反应如下：
Mg
+
2NH4Cl
+
2H2O
=
MgCl2
+2
NH3*H2O
+
H2↑
（二）由于镁的金属性很强,不孝枣能用其他的金属置换出镁来,制取镁常采用电解熔融的氯化镁,生成金属镁和氯气,反应如下：
MgCl2(熔融)
=电解=
Mg
+
Cl2↑
以上就是镁的化学方程式的全部内容，镁在空气中燃烧的化学方程式有：2Mg+O2=2MgO（条件：点燃）3Mg+N2=Mg3N2（条件：点燃）2Mg+CO2=2MgO+C（条件：点燃）镁在空气中燃烧，主要是和氧气反应；由于空气中存在大量的氮气及少量二氧化碳。
