目录大一无机及分析化学公式大全 大一工程化学知识点 无机化学浓度公式 无机化学公式汇总 无机化学i怎么求
无机化学基础公式： c=n/v b=n/m ρ=m/v（质量浓度）。预测一个可逆化学反应的反应方向用ΔG 符号的判别。
常用公式：标准态，常温（100kp，298.15k） ΔG=Σ ν i Δ f G i ΔG=ΔH-TΔS ΔG= - RT lnk。
标准态，非常温（100kp） ΔG=ΔH-TΔS。
非标态，非常温 ΔG=ΔG（100kp，298.15k）+RT lnQ ΔG=RT ln(Q/K θ ) 。
学科简介
无机化学是除碳氢化合物及其衍生物外，对所有元素及其化合物的性质和它们的反应进行实验研究和理论解释的科学，是化滑带学学科中发展最早的一个分支学科。
过去认为无机物质即无生命的物质，如岩石、土壤，矿物、水等；而信陵芦有机物质则是由有汪首生命的动物和植物产生，如蛋白质、油脂、淀粉、纤维素、尿素等。
1828年德意志化学家维勒从无机物氰酸铵制得尿素，从而破除了有机物只能由生命力产生的迷信，明确了这两类物质都是由化学力结合而成。现这两类物质是按上述组分不同而划分的。化学还有其它细分类。
常用化学计算公式
1、物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热∆H的关系：
n
=
N/NA
=
m/M
=
V/Vm
=
CV
=
∆H/族帆∆H1
(∆H1是指1mol物质放出的热量）
2、克拉珀珑方程又称理想气体的状态方程：
PV
=
nRT
3、溶解度S与溶质质量分数ω的关系：
ω
=
S/(100+S)
*
100%
4、物质的量浓度C与溶质质量分数ω的关系：
C=
1000*d*ω/M
5、有关气体摩尔质量的计算：
M
=
m/M
=
ρVm
=
DM2
=
m0NA=
M1ω1
+
M2ω2
+
M3ω3
(
D指相对密度;
m0指一个分子的质量；ω指n%
V%)
6、溶液稀释定律：
m1ω1
=
m2ω2
C1V1
=
C2V2
7、密度和相对密度：
ρ
=
m
/
V
D
=
ρ1/ρ2
=
(M1/M2)
8、
化学兆渣雹反应速率：
ν
=
∆C
/
∆t
=
∆n
/(V∆t)
9、化学平衡计算：
可逆反应：
a
A
+
b
B
<=>
c
C
+
d
D
起始量（mol）
a
b
c
d
变化量（mol）
mx
nx
px
qx
平衡量（mol）
a-mx
b-nx
c+px
d+qx
10、水的离子积：
Kw
=
C(H+)•C(OH-)
=(常温250C时）10-14
注：任何水溶液中，由水电离出的H+和OH-都相等。
11、溶液的PH:
C(H+)=10-pH
常温下
PH
+
POH
=
14
12、溶度积Ksp
：
以MmAn(s)
mMn+(aq)
+
nAm－(aq)为例
Ksp＝[c(Mn+)]m•梁察[c(Am－)]
n
如AgCl(s)
Ag+(aq)
+
Cl－(aq)，Ksp＝c(Ag+)•c(Cl－)。
13、化学平衡常数
对于一般的可逆反应mA(g)
+
nB(g)
pC(
g)+qD
（g）
K
=
祝你学习进步！
是压力誉裤商与化学平衡常数的关系式
对于可源知逆化学反应
mA+nB⇋pC+qD
浓度商(压力商)：化学反应任意时刻,产物浓度(分压)系数次方的乘积与反应物浓度(分压)系数次方的乘积之比称为浓度商(压力商),用符号Qc(QP)表示.
Qp=p^p(A)·p^q(D)/（p^m(A)·p^n(B)）
在一定温度下达到化学庆裂简平衡时，其平衡常数表达式为：
如果是气体，则用分压来表示（即公式中的浓度c换成分压p）
所以如题目中，体积缩小至2/3，则压力为增大至3/2，
所以Qp=3/2p^p(C)/（3/2c^m(A)·3/2c^n(B)）=3/2Kp.
基础公友咐式：c=n/v b=n/m ρ=m/v（质量慎判浓度）预测一个可逆化学反应的反好孝纯应方向用ΔG符号的判别氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2。
无机化学中与过程量有关的公式
所有公式:
1、注意单位，如焦耳，千焦。
2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化
3、能斯特方程注意正负号。
4、单质的李灶庆标准绝对熵不等于零，△G(稳定态单质T)=0 ΔG°(H+,aqT)=0 Chap 1
1、热力学温度:T=t+TO(T=273.15K)
2、理想气辩雹体状态方程:pV=nRT用于温度不太低，压力不太高的真实气体在SI制中，p的单位是Pa，v的单位是m，T的单位是K，n的单位是mol;R是摩尔气体常数，R的数值和单位与pVT的单位有关，在SI制中哪握，R=8314JK1.mol-1。
