so2化学性质，No2物理性质

so2化学性质？二氧化硫四大性质：氧化性，还原性、酸性和漂白性，氧化性只有在二氧化硫和硫离子反应时才表现出来。还原性和酸性无需赘述，重点注意，二氧化硫的漂白性是化合漂白，生成了物色不稳定的物质，加热后还会恢复原色。那么，so2化学性质？一起来了解一下吧。

so2吸入对人体的危害

⑴物理性质：通常SO2为无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

⑵化学性质：

①SO2­是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

==

；SO2+CaO=CaSO3；

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

SO2+NaOH=NaHSO3（和姿毁和CO2与碱反应类似）

NH3·H2­O或Ca（OH）迹盯2用来吸收SO2

H2SO3酸性>H2CO3酸性，SO2和NaHCO3、Na2CO3反应

H2SO3酸性>H2S酸性，SO2和Na2S反应

②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O

③还原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3­等强氧化余携剂氧化成高价态硫元素。

SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX

so2具有强氧化性吗

二氧化硫（SO2）的物理性质和型陵化学性质如下：

物理性质：

外观：无色气体，具有刺激性气味。

密度：较大，比空气重。

熔点和沸点：熔点为 -75.5°C，沸点为 -10°C。

溶解性：可溶于水，形成亚硫酸（H2SO3）。

化学性质：野租运

与氧气反应：在高温下与氧气反应生成二氧化硫的可燃性气体SO3。

与水反应：与水反应形成亚硫酸（H2SO3），可以按以下方程式表示： SO2 + H2O → H2SO3 亚硫酸可以进一步与水反应形成二硫酸（H2SO4）。

与氢气反应：在高温下与氢气反应生成硫化氢（H2S）。

与碱反应：与碱反应生成亚硫酸盐。

与氯反应：与氯反应形成亚硫酸氯（SOCl2）和硫酰氯（SO2Cl2）。

与氮氧化物反应：与氮氧化物反应生成硝酸和亚硝酸。

SO2具有一定的毒性和刺激性，对环境和健康有害。它是空气污染物之一，很多应用和颂梁工业过程会产生二氧化硫，所以需要控制和减少其排放。

so2具有的化学性质

一．二氧化硫的物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。

二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）

1．SO2与水的反应

SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应)

H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）

2. SO2具有酸性氧化物的肢亮通性

与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3

与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)

3． SO2的催化氧化

SO3＋H2O==H2SO4

（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）

在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。

4．SO2的漂白性

SO2能漂白某些有色物质。

使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）

利用这一现象来检验SO2的存在。

5．SO2既有氧化性槐坦又有还原性（以还原性为主）

（1）较强的还原性：

SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。

实验室制备各种气体的方程式

从物质分类角度看，二氧睁耐枣化硫属于酸性氧化物，所以可以与碱反应悉拆得到盐和水，与碱性氧化物反应得到盐，与水反应得到亚硫酸。从硫的化合价角度看，处于中间价，既有氧化性又有还原性，如与硫化氢反应得到硫和水，表现氧化性；与亩态氯气、铁离子、高锰酸钾等强氧化剂反应得到硫酸根离子，表现还原性。另外，二氧化硫还有漂白这一特性。

so2主要体现什么性

二氧化硫碧绝四大性质：氧化性，还原性、酸性和漂白性，氧化性只有在二氧化硫和硫离子反应时才表现出来。还原性和酸性无虚橡需赘述，重点注意，二氧化硫的漂白性是化合漂白，生成了物色不稳定的差慧旁物质，加热后还会恢复原色。

以上就是so2化学性质的全部内容，从物质分类角度看，二氧化硫属于酸性氧化物，所以可以与碱反应得到盐和水，与碱性氧化物反应得到盐，与水反应得到亚硫酸。从硫的化合价角度看，处于中间价，既有氧化性又有还原性，如与硫化氢反应得到硫和水。