高中化学常见物质颜色？高中化学常见有颜色的物质有很多，例如：黄色：碘化银、磷酸银、黄磷。淡黄色：硫、过氧化钠、溴化银、混有二氧化氮的浓硝酸、混有三价铁离子的浓盐酸、溶有二氧化氮的硝基苯。灰黄色：氮化镁。棕黄色：氯化铁溶液、碘。那么，高中化学常见物质颜色？一起来了解一下吧。
高中化学常见物质的颜色分类方法有很多种，本文以颜色为基础对各类物质进行了分类，帮助大家更好地理解和记忆。
1红色化学物质
Fe(SCN)3(红色溶液) Cu2O(红色固体) Fe2O3(红棕色固体) 红磷(暗红色固体) 液溴(深红棕色) Fe(OH)3(红褐色固体) Cu(紫红色固体) 溴蒸气、NO2(红棕色) 品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚(粉红) 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)
1紫色化学物质
石蕊在中性溶液中(紫色) Fe3+与苯酚反应产物(紫色) I2(有金属光泽紫黑色固体) —KMnO4固体(紫黑色) MnO4(紫红色溶液) 钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)
1橙色化学物质
溴水(橙色)
1黄色化学物质
K2Cr2O7溶液(橙色) AgI(黄色固体) AgBr(淡黄色固体) Ag3PO4(黄色固体) FeS2(黄色固体) Na2O2(淡黄色固体) S(黄色固体) Au(金属光泽黄色固体) I2的水溶液(黄色) 碘酒(黄褐色) 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2) Na的焰色反应(黄色) TNT(淡黄色针状) 工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+) NaNO2(无色或浅黄色晶体) Fe3+的水溶液(黄色) 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色) 久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2) 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色)
1绿色化学物质
Cu2(OH)2CO3(绿色固体) Cl2、氯水(黄绿色) Fe2+的水溶液(浅绿色) FeSO4·7H2O(绿矾) F2(淡黄绿色) CuCl2的浓溶液(蓝绿色)
1棕色化学物质
FeCl3固体(棕黄色) CuCl2固体(棕色)
1蓝色化学物质
Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色) 石蕊遇碱性溶液(蓝色) 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰) 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰) 淀粉遇I2变蓝色 Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色)
1黑色化学物质
FeO; Fe3O4; FeS; CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C粉; Ag2S; Ag2O; PbS;AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑; 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
带色的物质:
1. 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2（气）红棕色
2. 液体：Br2（红棕色）
3. 有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3
绿色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O
蓝色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O
黑色：CuO,FeO,FeS,CuS,MnO2,C,Fe3O4,FeO,Ag2S
浅黄色：S,Na2O2,AgBr
黄色：AgI,Ag3PO4
4. 有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、溴水（橙色）。
5. 焰色反应：Na+（黄色）、k+（紫色）
6. 使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
颜色变化的反应:
1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)
2.酚类遇Fe3+显紫色
3.Fe3＋遇SCN-呈现血红色
4.Fe2＋（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色)
5.Fe(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀.
6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝
7.淀粉遇碘变蓝
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成
次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O3，双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色
9.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复.
10.不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾)
11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色
12.2NO(无色)＋O2=2NO2(红棕色)
13.NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应条件反之)
14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2，一氧化碳CO，碳C等）反应生成红色的铜Cu。
物质颜色汇总
1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);
Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3 (红褐色);I2的CCl4溶液 (紫红色);MnO4-(紫红色); Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.橙色: 溴水; K2Cr2O7溶液.
3.黄色: AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);
Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2) 4.绿色: Cu2(OH)2CO3;Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O;
Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5.蓝色: Cu(OH)2;CuSO4.5H2O; Cu2+的水溶液;I2与
淀粉的混合物.
6.紫色: KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊
(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.
7.黑色: FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,
PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色: Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4, Na2O,
Na2CO3, NaHCO3,AgCl,BaSO4, CaCO3,CaSO3 ,Mg(OH)2,Al(OH)3, 三溴苯酚,MgO,MgCO3, 绝大部分金属等. 一、 单质
绝大多数单质：银白色。
高中化学带颜色的物质如下：
黑色系列：铁粉、碳粉、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、MnO 绿色系列：Fe2+：浅绿溶液 Cu2 (OH)2CO3 —绿色固体 Cl2、氯水：黄绿色 F2：淡黄绿色气体
黄色系列：Fe3+：黄色溶液 Na2O2—淡黄色固体 S：淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 碘水：深黄色 FeCl3：棕黄色固体 CuCl2：棕黄色固体 工业盐酸：黄色(含Fe3+) 浓硝酸发黄：(分解后溶有NO2) 蛋白质遇浓硝酸：变黄
红色系列：Fe (OH)3：红褐色沉淀 Fe2O3：红棕色粉末 Fe (SCN)3——血红色溶液 铜单质：紫红色 Cu2O：红色 KMnO4溶液：紫(红)色 NO2——红棕色气体 I2的有机溶液：紫(红)色 Br2的有机溶液：橙红色 I2：紫黑色固体、蒸汽为紫红色 苯酚露置空气中：变为粉红色
白色系列：Al(OH)3 、Fe(OH)2：白色絮状沉淀 CuSO4：白色粉末
白色沉淀：BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚、BaSO3 、Ag2SO3 、CaSO3
H2SiO3、H4SiO4：白色胶状沉淀 蓝色系列：Cu2+：蓝色溶液 CuSO4•5H2O：蓝色晶体 Cu(OH)2：蓝色沉淀 其它：溴水：橙色溶液 甲基橙变色范围(3.4.4)：红橙黄 酚酞变色范围(8~10)：无粉红 石蕊变色范围(5~8) ：红紫蓝 酚类物质遇Fe3+：紫色
钠；银白色金属
硫；黄色
二氧化氮；红棕色
氯气；黄绿色
硅；灰黑色
二氧化硅；无色透明
铜；紫红色
正铁离子的盐；棕黄色
亚铁离子的盐；浅绿色
铜离子的盐；蓝色
氧化铁；黑色粉末
三氧化二铁（铁红）红棕色
四氧化三铁（磁性氧化铁）供埂垛忌艹涣讹惟番隶黑色晶体
硅酸；白色胶体
氢氧化铁；红褐色胶体
以上就是高中化学常见物质颜色的全部内容，高中化学带颜色的物质如下：黑色系列：铁粉、碳粉、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、MnO 绿色系列：Fe2+：浅绿溶液 Cu2 (OH)2CO3 —绿色固体 Cl2、。
