钠的物理性质？物理性质：1、钠是一种银白色立方结构金属，软而轻，可用刀切割。2、密度0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化成深灰色，具有耐腐蚀性。3、钠是热和电的良导体，那么，钠的物理性质？一起来了解一下吧。
地软，能使水分解释放出氢。在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一
物理性质：1.银白色金属。2。质软。3。密度比水小，能浮在水面上。4。熔点底，小于100度。5。能导电导热。
金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
钠的化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：
�1.钠跟氧气的反应
观察演示实验：钠与氧反应
在常温时��4Na＋O2＝2Na2O
在点燃时��2Na＋O2Na2O2(淡黄色)
������������(过氧化钠)
过氧化钠比氧化钠稳定。
�2.钠跟硫等非金属的反应
钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合，如跟硫化合时甚至发生爆炸。
�2Na＋S＝Na2S
�����(硫化钠)
�3.钠跟水的反应
观察演示实验：
钠与水反应
�2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。
汗，这问题都有，书上一般都有的
物理性质：银白色金属光泽，质地软，密度低于水，熔点低于水的沸点。
化学性质：有强腐蚀性，会与水和、所有酸、酸性氧化物反应，不能和盐反应（Na先和水生成NaOH，在和一些盐生成不溶性的碱），还会和氧气反应，常温下：4Na+O2=Na2O（非常快反应，并且使Na失去银白色金属光泽，变暗）然后
2Na2O+O2=2Na2O2（很慢）,点燃时2Na+O2=Na2O2，最后都是Na2O2（过氧化钠），因为Na2O2比Na2O稳定。Na原子最外层只有1个电子，So，Na容易失去它变成
+1
价的Na+(Na离子)
钠的物理性质：
钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去
[1]光泽。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。 钠－22可以自发进行正β衰变，放出一个正电子。
钠的化学性质：
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他钠盐的焰色反应
物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠盐均溶于水。（高氯酸盐不溶）
跟氧气的反应
在常温时：4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 在点燃时：2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末) ★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）淡黄色的烟。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=△=2Na2O2
跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应
2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应），如 2Na+Cl2=2NaCl （放出大量热，生成大量白烟） 2Na+S=Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸） 2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）
跟水的反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。
（1）金属钠些物理性质：银白色金属，质软，熔点低，良导体！
（2）化学性质：
2Na+ 2H2O == 2NaOH + H2
2Na + 2HCI == 2NaCI + H2
4Na + O2 == 2Na2O
4Na + 2O2 == 2Na2O2
6Na + 2FeCI3 + 6 H2O == 6NaCI + 2Fe(OH)3 +3 H2
以上就是钠的物理性质的全部内容，4、熔点低,小于100度。5、能导电导热。6、具有良好的延展性。7、能在熔融状态下置换稀有金属 相对原子质量：22.99 原子体积(立方厘米/摩尔)：23.7 金属很软,可以用小刀切割。切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽。
