全品学练考化学选修4？化学选修4知识点归纳：1、吸热反应与放热反应的区别：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量（或焓）的相对大小。2、常见的放热反应： 一切燃烧反应；活泼金属与酸或水的反应；酸碱中和反应；铝热反应；大多数化合反应（但有些化合反应是吸热反应，那么，全品学练考化学选修4？一起来了解一下吧。
高中化学选修4知识点归纳总结
高中化学选修4知识点归纳总结
第一章 化学反应与能量
一、焓变 反应热
1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应
（1）.符号： △H
（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热；化学键形成——放热 放出热量的化学反应：放热>吸热△H 为“—”或△H<0放热，
吸收热量的化学反应： 吸热>放热△H 为“+”或△H >0
☆ 常见的.放热反应：① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应⑤ 生石灰和水反应⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH) 2-8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应 ③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等
二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变
三、燃烧热
1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
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作业，为完成学习方面的既定任务而进行的活动。课堂作业是教师在上课时布置学生当堂进行检测的各种练习，而课外作业是学生在课外时间独立进行的学习的活动，检测学生是否学会了课上的知识的一种方法，一般都是家庭作业。
课外作业是课内作业的继续，是教学工作的有机组成部分，其作用在于加深和加强学生对教材的理解和巩固，进一步分析掌握相关的技能、技巧。课外作业的内容要符合教学大纲、教科书的要求，要与课内作业保持一定的联系，使课内、课外的学习互相促进，掌握知识与发展能力互相结合。
课外作业的难度和分量要适度，形式要多样；布置作业应有明确的要求与必要的指导。要贯彻因材施教的原则，注意培养学生进行课外作业的良好习惯。并对学生的课外作业及时进行检查与评定。评定原则需要多样性。
化学选修4测试题（1）
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试用时120分钟。满分为150分。
注意事项：1．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64
2．第I、II卷答案务必写在答题卷上。
第Ⅰ卷（共70分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ）
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）
A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—
C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—
3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用 、 、 表示，已知2 =3 、3 =2 ，则此反应可表示为 （ ）
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
4、下列说法正确的是( )
A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （）
A． B． C．D．
6、下列说法正确的是（ ）
A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B、不溶于水的物质溶解度为0
C、绝对不溶解的物质是不存在的
D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（ ）
A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应 D．电能的储存
8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（ ）
A、利用电池外壳的金属材料
B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D、回收其中石墨电极
9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L
10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量
时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正
反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向
移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
12、设C＋CO2 2CO－Q1(吸热反应)反应速率为 u1，N2＋3H2 2NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为()
A、 同时增大B、同时减小C、增大，减小D、减小，增大
13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）
A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强
C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率
14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2 + 2e－ = 2Br-②2Br- - 2e－ = Br2③Zn – 2e－ = Zn2+④Zn2+ + 2e－ = Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）
A．②和③ B．②和①C．③和① D．④和①
15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－)⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是 （ ）
A．①⑤B．③④C．②⑤ D．②④
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
《化学反应原理》知识点总结
第一章：化学反应与能量变化
1、反应热与焓变：△H=H(产物)-H(反应物)
2、反应热与物质能量的关系
3、反应热与键能的关系
△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和
4、常见的吸热、放热反应
⑴常见的放热反应：
①活泼金属与水或酸的反应②酸碱中和反应③燃烧反应④多数的化合反应⑤铝热反应
⑵常见的吸热反应
①多数的分解反应 ②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O
③ C(s)+ H2O(g) CO+H2④CO2+ C2 CO
5、反应条件与吸热、放热的关系：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与反应物和产物具有的总能量（或焓）的相对大小。
6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点：
①放热反应△H为“-”，吸热反应△H为“+”，△H的单位为kJ/mol
②反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△H的测定条件；绝大多数化学反应的△H是在298K、101Pa下测定的，可不注明温度和压强。
③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是分数或小数。
以上就是全品学练考化学选修4的全部内容，4、常见的气体化合物:NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。 5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态,卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。 6、常见的固体单质:I2、S、P、C、Si、金属单质; 7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]。 五、。
