浓氨水的化学式？ 2O那么，浓氨水的化学式？一起来了解一下吧。
氨水是混合物，没有化学式，但氨水的主要成份是一水合氨，化学式为nh3.h2o，氨水中有三种分子，分别是h2o，nh3，nh3.h2o三种离子，分别是nh4+，oh-，h+
浓氨水的化学式是nh3·h2o，不能误写成nh4oh，因为实验证明氨水中百分之九十九以上是一水合氨分子，极少电离为铵根和氢氧根）
物理性质：
性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。
熔点：-77℃蒸汽压：1.59kpa（20℃）
相对密度：氨含量越多，密度越小。质量分数28%的氨水相对密度0.91，35%的0.88。
化学性质：
挥发性氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。
腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性氨水中存在以下化学平衡：nh3+h2o=(可逆)=nh3·h2onh3·h2o=(可逆)=nh4+ +oh-因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子nh4+和氢氧根离子oh-，故呈弱碱性。
氨水具有碱的通性：①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验nh3的存在。②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。nh3+hcl=nh4cl (白烟)nh3+hno3=nh4no3 (白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验nh3或氨水的存在。工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。so2+2nh3·h2o=(nh4)2so3+h2o(nh4)2so3+so2+h2o=2nh4hso3氨极易溶于水的喷泉实验
不稳定性一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。nh3·h2o=nh3↑+h2o实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
沉淀性氨水与fe2+反应产生沉淀[3]氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：al3++3nh3·h2o==al(oh)3↓+3nh4+生成的al(oh)3沉淀不溶于过量氨水。fe2+2nh3·h2o==fe(oh)2↓+2nh4+生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 （红褐色）利用此性质，实验中可制取al(oh)3、fe(oh)3、fe(oh)2等。络合性氨水与ag+、cu2+、cr3+、zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。ag2o+4nh3·h2o=2[ag(nh3)2]++2oh-+3h2o实验室中用此反应配制银氨溶液。zn(oh)2+4nh3·h2o=[zn(nh3)4]2++2oh-+4h2o可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。cu(oh)2+4nh3·h2o=[cu(nh3)4]2+(深蓝色) +2oh-+4h2o还原性氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应：3cl2+8nh3·h2o=6nh4cl+n2+8h2o也可与kmno4反应
2nh3.h2o+cao=ca(oh)2+2nh3+h2o 是对的
我教你，在做这种题目的时候别把氨水的化学式写成nh3.h2o，你把写成nh4oh
你会发现2nh4oh+cao=ca(oh)2+2nh3+h2o
浓氨水是混合物，应该没有化学式。
它的成分复杂。
1.有3种分子。NH3·H2O，NH3，H2O
2.有3种离子。NH4+,H+,OH-
满意望采纳，谢谢，祝你学习进步，天天提高。
浓氨水的化学式是NH3·H2O，不能误写成NH4OH，因为实验证明氨水中百分之九十九以上是一水合氨分子，极少电离为铵根和氢氧根）
物理性质：性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。熔点：-77℃蒸汽压：1.59kPa（20℃）相对密度：氨含量越多，密度越小。质量分数28%的氨水相对密度0.91，35%的0.88。
化学性质：挥发性氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。弱碱性氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2ONH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。氨水具有碱的通性：①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。NH3+HCl=NH4Cl (白烟)NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3氨极易溶于水的喷泉实验不稳定性一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。NH3·H2O=NH3↑+H2O实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。沉淀性氨水与Fe2+反应产生沉淀[3]氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （红褐色）利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。络合性氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O实验室中用此反应配制银氨溶液。Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OH-+4H2O还原性氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应：3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O也可与KMnO4反应
以上就是浓氨水的化学式的全部内容， 。
