高一化学学什么？高一化学目录如下：1、上学期：第一章从实验学化学，化学实验基本方法，化学计量在实验中的运用。第二章化学物质及其变化，物质的分类，离子反应，氧化还原反应，第三章金属及其化合物，金属的化学性质，几种重要的金属化合物，用途广泛的金属材料。2、下学期：第一章物质结构元素周期律，元素周期表，那么，高一化学学什么？一起来了解一下吧。
高一化学的知识点1
1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O
2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2
3、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式+—4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
+—6、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑
7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ —+8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 离子方程式 CO2—+ 认识本质（分步反应过程如下）：
9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O
10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO
3 + H2O 和 Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3
总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3
11、Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ 离子方程式 2Al+2OH-—
12、Al与HCl溶液反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑+3+13、Al2O3与稀HCl反应的方程式：Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O 离子方程式 Al+3+
14、Al2O3与NaOH溶液反应的方程式：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O ——
15、AlCl3与少量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
16、Al(OH)3与NaOH溶液反应方程式：Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O ——
17、AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH- = AlO2-+2H2O
18、Al(OH)3与稀HCl反应的化学方程式 Al(OH)3+3HCl =AlCl3+ 3H2O 离子方程式：Al(OH)+3+19、AlCl3与过量氨水反应的化学方程式：AlCl3+3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4Cl 3+.+
20、NaAlO2通入少量二氧化碳：2NaAlO2+CO2 +3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓
21、NaAlO2通入足量二氧化碳：NaAlO2+CO2 +2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓
22、Al(OH)3受热分解方程式：2Al(OH)3 加热 Al2
O3+3H2O
23、铁与水蒸气高温：3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2↑
24、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2HCl = FeCl2+H2O 离子方程式： FeO+2H+2+
25、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O +3+
27、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 离子方程式： Fe3+ —28、氢氧化亚铁在空气中露置的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
29、铁粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离子方程式：Fe + 2Fe3+ 2+
铜粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
30、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 离子方程式：2Fe2+3+-
30、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2+
3+- 31、氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O加热 2Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl
2与HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 32、SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O —2—33、SiO223-
34、Na2SiO3与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SO3↓
35、Na2SiO3与少量二氧化碳反应：Na2SiO3+CO2 +H2O = H2SiO3↓+ Na2CO3
36、Na2SiO3与过量二氧化碳反应：Na2SiO3+2CO2 +2H2O = H2SiO3↓+
2NaHCO3
37、氯气和钠反应：Cl2+2Na点燃
38、氯气和铁反应：3Cl2+2Fe点燃2FeCl3
39、氯气和铜反应： Cl2+Cu点燃 CuCl2
40、氯气和氢气反应：Cl2+H2 点燃2HCl
41、氯气通入水中：Cl2+H2O=HClO+HCl
离子方程式
42、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 离子方程式———
43、氯气通入石灰乳中制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+ CO2=2 HClO+ CaCO3
44、次氯酸见光分解 2HClO2↑
45 、硫单质与氧气反应：S+O2高温2 46、二氧化硫溶于水：SO2+H2OH2SO3
47、氢氧化钠与少量二氧化硫：SO2(少量)+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O—2—
48、氢氧化钠与过量二氧化硫：SO2 (过量) + NaOH = NaHSO3 ——49、二氧化硫与氧化钠：SO2 + Na2O = Na2SO3
50、碳酸钠与少量二氧化硫： SO2(少量)+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 2— 2—51、二氧化硫与氧气：2SO2+O2 2SO3（条件：加热、催化剂）
52、二氧化硫与氧化剂氯气的反应：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （其中Cl2可以用Br2、I2替换）离子方程式：SO+2--★SO2也可以与高锰酸钾和氯化铁FeCl3发生氧化还原反应
53、SO3与水的反应：SO3+H2O=H2SO4
54、SO3与Ca（OH）2反应：SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
55、SO3与CaO反应：SO3+CaO=CaSO4
56、氮气与氧气化合：N2+O2放电2NO
57、NO与空气接触：2NO+O2=2NO2
58、NO2溶于水：3NO2+2H2O=2HNO3+NO
59、NO2与O2混合通入水中：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
60、NO与O2混合通入水中：4NO+3O2+2H2O=4HNO3
61、氮气与氢气化合（工业合成氨）：N2+3H22NH3
(高温，高压，催化剂) 催化剂
氨的催化氧化： 4NH3+5 O2= 加热 4NO+6H2O
62、氨气与水：NH3+H2ONH3﹒H2O
63、加热浓氨水NH3﹒H2O 加热NH3↑ +H2O
64、氨气与浓盐酸空中生烟：NH3+HCl=NH4Cl
65、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3加热3↑+CO2↑+H2O
66、氯化铵受热分解：NH4Cl 加热NH3↑+HCl↑
67、实验室用固体和固体混合加热制氨气：
2NH4Cl+Ca(OH)2 2 +2NH3↑+2H2O
68、金属铜与浓硫酸混合加热：Cu+2H2SO4(浓) 4+SO2↑+2H2O
69、铁少量：2Fe+6H2SO4（浓）加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
铁过量：Fe+2H2SO44+SO2↑+2H2O
70、木炭与浓硫酸混合加热：C+2H2SO4(浓) 2↑+2SO2↑+2H2O
71、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O +—2+72、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O +—2+加热
高一化学的知识点2
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O -
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：33、氯气与金属铜反应：34、氯气与金属钠反应：
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓+ 2H2O + SO2↑ -
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀+ 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + ↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + ↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗）（纯）+ 4HCl
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 = 2HF
F2 +Xe(过量)=XeF2
2F2（过量）+Xe=XeF4
nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O=4HF+O2
2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2
F2 +2NaBr=2NaF+Br2
F2+2NaI =2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)=2ClF 3F2 (过量)+Cl2=2ClF3 7F2(过量)+I2 =2IF7
Cl2 +H2 =2HCl
3Cl2 +2P=2PCl3
Cl2 +PCl3 =PCl5
Cl2 +2Na=2NaCl
3Cl2 +2Fe=2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
高一化学的知识点3
第一章 从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
高中化学都学什么内容？
我是江苏的,我就江苏的课本给你说说.
高中化学大部分内容都是无机,高一时先学习摩尔概念和分散系,后学卤族,氧族,氮族,碱金属,以及过渡金属中的铁铜,还有碳族等.之后还有化学反应原理(包括原电池,化学平衡相关内内容,)物质结构与性质,等,最后就有机化学基础了!!!
高中化学都学什么了
化学平衡，氧化还原反应，有机化学，离子方程式，燃烧热计算，原电池和电解池这些应该是较重点的部分。我告诉你，复习化学其实很简单。以下告诉你我的方法，你试试看。第一，对于推断题，需要你整理图示，例如，钠和钠的化合物，写出各种钠的化合物，然后想想怎么反应得到，漏让什么条件，反应现象，各物质的颜色，写下这些方程式，最好先默写，不会的再对照书本，这样子就可以记忆很牢。第二，对于化学方程式，常见的氧化还原反应方程式需要记忆，即之前说的默写，最好是每次复习或者是有涉及到的时候，全部默写。高考中很多都是书本上的化学方程式，也就一道题会涉及陌生方程需要配平的。第三，化学平衡是重点，这个需要你打好基础，知道什么情况下平衡会怎么移动，最好整理一下。这种题型万变不离其宗，所以懂得基础也就好了。第四，原基如电池和电解池也是需要你明白阴阳极，然后记忆一些常见的原电池方程式，电解方程式也记忆。
高一化学目录如下：
1、上学期：第一章从实验学化学，化学实验基本方法，化学计量在实验中的运用。第二章化学物质及其变化，物质的分类，离子反应，氧化还原反应，第三章金属及其化合物，金属的化学性质，几种重要的金属化合物，用途广泛的金属材料。
2、下学期：第一章物质结构元素周期律，元素周期表，元素周期律，化学键。第二章化学反应与能量，化学能与热能，化学能与电能，化学反应的速度和限度。第三章有机化合物。
化学的重要性如下：
1、化学是一门在分子和原子水平上研究物质性质、组成、结构和变化规律的科学。它不仅在我们的日常生活和工业生产中扮演着重要的角色，而且在科学研究和开发中也具有至关重要的作用。首先，化学在我们的日常生活中无处不在。从我们吃的食物到我们穿的衣服。
2、再到我们住的房子，化学都起到了重要的作用。例如，食物中的各种营养成分，如蛋白质、脂肪、碳水化合物等，都是通过化学反应在人体内被消化和吸收的。衣服的纤维和染料也是由化学物质制成的，而建筑材料的生产和使用也离不开化学。
3、其次，化学在工业生产中扮演着至关重要的角色。化学工业是国民经济的重要组成部分，它涉及到能源、材料、医药、环保等各个领域。
高一化学的知识点非常多，在脊消裂这里肯定说不清楚
1、可以去樱闭网上下载一个详桥敏细一点的
2、也可以买一本书
第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法
过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）
蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）
萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗
分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃慎槐敏棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀
容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。
以上就是高一化学学什么的全部内容，27、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 离子方程式: Fe3+ —28、氢氧化亚铁在空气中露置的方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 29、。
