化学离子方程式？..那么，化学离子方程式？一起来了解一下吧。
离子方程式的含义:
离子方程式即是用实际参加化学反应的离子符号来表示的式子。
离子方程式的步骤：
写
明确写出有关反应的化学方程式。
拆
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
删
删去方程式两边相同的离子和分子。
查
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和AgNO3反应为例）：
第一步：写 正确写出反应的化学方程式
BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCL↓
第二步：拆 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
Ba2+ +2CL- +2Ag+ +2NO3- =Ba2+ +2NO3 -+ 2AgCL↓
第三步：删 删去方程式两边不参加反应的离子
2CL- +2Ag+ = 2AgCL↓
第四步：查 检查方程式两边的元素和电荷是否守恒
CL- +Ag+ = AgCL↓
上述四步“写”是保证。正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。“拆”是关键。难溶物质〔BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2〕、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。
1、足量二氧化碳通入少量的氢氧化钠溶液中： CO2+OH—=HCO3— 少量二氧化碳通入过量的氢氧化钠溶液中： CO2+2OH—=CO32—+H2O2、向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O 向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： NH4++H++SO42—+Ba2++2OH—=NH3·H2O+ BaSO4↓+H2O3、向氯化铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液： Al3++3OH—=Al(OH)3↓ 向氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液： Al3++4OH—=AlO2—+2H2O4、向少量氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液： Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+ H2O 向少量碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液： Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+ 2H2O+ CO32— 此类易考离子方程式非常多，先给你列举这几个有时间再给你详细列举（主要是打这种化学方程式很麻烦）
离子方程式书写的常见错误 1．主观臆断，不符合客观事实 如：钠投入硫酸铜溶液中 写成:na+cu2+=cu+2na+ 应先考虑：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 钠与水反应生成的oh-再与cu2+反应生成cu(oh)2沉淀，所以应写成： 2na + 2h2o + cu2+=2na+ + cu(oh)2↓+ h2↑ 2．不符合“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应”的论述 对不该写离子方程式的错写出离子方程式。 如：实验室用固体nacl与浓h2so4共热制氯化氢化体 错写成：h+ + cl-hcl↑ 错在反应不是在溶液中进行，不能写离子方程式，反应应该用下列化学方程式表示： nacl + h2so4(浓)na2so4 + 2hcl↑ 与之相类似的，如实验室用固体nh4cl和用固体ca(oh)2制nh3等，都是不在溶液中进行的反应，就是有离子参加反应，也不能用离子方程式来表示反应。 3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏 将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。 如：石灰石加入醋酸溶液 正确的写法：caco3 + 2ch3cooh===ca2+ + 2ch3coo- + h2o + co2↑ 如：将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸 错误：cl2 + h2o===2h+ + cl- + clo- 错把hclo当作易电离的强酸。 正确：cl2 + h2o===h+ + cl- + hclo 4．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒 如：将铜片插入硝酸银溶液中 错误：cu+ag+===cu2+ + ag 错在等号两边电荷不守恒 正确：cu+2ag+=cu2+ + 2ag 5．对微溶物的处理不当 如：向石灰乳中加入碳酸钠溶液 +ca2+==caco3↓ 错在没有考虑反应物石灰乳是以悬浊液存在，ca(oh)2应写成分子式。 如：向澄清石灰水中加稀硫酸 错误：ca(oh)2+2h+===ca2+ + 2h2o 错在澄清石灰水处于全溶状态，应写离子符号，而生成物的caso4是微溶物，应写分子式。 6．离子配比不合理 如：氢氧化钡和硫酸溶液反应 错在不符合反应物离子组成比，每个分子ba(oh)2电离，生成1个ba2+同时，生成2个oh- 为避免上述这种种错误的发生、正确快速地写出离子方程式，应做好如下工作： 1．分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体。 2．熟记常见酸碱盐的溶解性规律。 酸：除h2sio3外，一般常见酸均溶于水。 碱：除naoh、koh、ba(oh)2溶，ca(oh)2微溶外，其余碱一般不溶于水。 盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水。 氯化物(盐酸盐)中agcl不溶。 硫酸盐中baso4、pbso4不溶。 此外还应记住某些微溶性的盐：caso4、ag2so4、mgco3等。 3．记住常见的弱酸弱碱。 弱酸：h3po4、h2so3、hf、 h2co3、h2s、ch3cooh、hclo等。 弱碱：nh3·h2o 4．把握好微溶物的处理原则。 5．掌握书写步骤，对于较复杂的离子方程式的书写，最好先写出正确的化学方程式，然后再按照“改、删、查”三步改写成离子方程式。 6．认真做好检查。 检查或判断一个离子方程式是否正确，要进行七看： (1)看：反应条件是否是自由离子间的反应。 非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示。 (2)看：反应能否发生。 如agcl+hno3≠，因agcl不溶于酸。 (3)看：是否符合反应规律。 如2fe+6h+=2fe3++3h2↑(错) 只有遇到强氧化剂才能将fe氧化为fe3+。 (4)看：是否符合离子方程式的书写规则。 可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质写成分子式。 (5)看：反应物、生成物中有无微溶物。 (6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒，电荷守恒。 (7)看：离子配比数是否正确。 容易忽视的几个问题： 1．凡是离子反应是否都可以写出离子方程式？ 不一定。只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应，才写出离子方程式。例如：实验室用固体氯化铵和消石灰反应 这个反应本质属于离子反应，但不是以自由移动离子形式参加的反应，故只能用分子式表示，而不能写离子方程式。 2．离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应？ “离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应”。是否全部如此，毫无例外呢？ 事实证明，这只是个一般规律。如：h++oh-=h2o是表强酸与强碱反应的离子方程式，但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示。硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是： 即这个离子方程式不代表一类反应。造成这种特殊的原因是在这些反应中，反应物中所有离子都参与反应，不可能有第二种物质来代替。从而决定了这些离子方程式与化学方程式1对1对应关系。 3．离子方程式是否一定用实际参加反应的离子符号来表示？ “用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。”但这并不等于所有的离子方程式都必须这样表示，例如，反应中的难电离物质、难溶解物质、浓硫酸参加反应时，则需遵照规定，用分子式或化学式来表示，而不能拆写成离子符号。
高三化学全部的化学方程式和离子方程式：
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO23
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2SO3+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl32+ I2+2 H Cl
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
13、氯气通入水中：Cl2+H214、氟气通入水中：2F2+2H22↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C13+2FeBr3+ 3Br2
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2+ I2
20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2+ 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
21、钠与水反应： 2Na+2H22↑
22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2（OH）4] +3H2↑
23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl32
24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl32+2FeCl2
25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I↓+ HI+NaI
26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
以上就是化学离子方程式的全部内容， .。
