如何写化学方程式？1、写：根据实验事实写出反应物及生成物的化学式（反应物在左，生成物在右），并在反应物与生成物之间画短线。例如：KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2。2、配：配平化学方程式的目的是使短线变成等号；两边的原子的种类和数目相等，使之遵循质量守恒定律。例如：2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2。3、那么，如何写化学方程式？一起来了解一下吧。
其实总的来说,初中的化学表达式都挺简单的
一、文字表达式
点燃
石蜡+氧气---→二氧化碳+水
加热
汞+氧气---→氧化汞
加热
氧化汞---→汞+氧气
点燃
碳+氧气---→二氧化碳
点燃
红磷+氧气---→五氧化二磷
点燃
硫+氧气---→二氧化硫
点燃
铁+氧气-----→四氧化三铁
过氧化氢--二氧化锰-→水+氧气
二氧化锰
氯酸钾----------→氯化钾+氧气
加热
加热
高锰酸钾---→锰酸钾+二氧化锰+氧气
点燃
石蜡+氧气---→二氧化碳+水
二、符号表达式
加热
2Hg+O2------→2HgO
加热
2HgO-----→2Hg+O2
点燃
C+O2------→CO2
点燃
P+O2-----→P2O2
点燃
S+O2---→SO2
点燃
Fe+O2-----→Fe3O4
MnO2
H2O2---→H2O+O2
MnO2
KClO3-------→KCl+O2
加热
加热
KMnO4-----→K2MnO4+MnO2+O2
三、化学方程式
加热
2Hg+O2------→2HgO
加热
2HgO-----→2Hg+O2
点燃
C+O2------→CO2
点燃
4P+5O2-----→2P2O5
点燃
S+O2---→SO2
点燃
3Fe+2O2-----→Fe3O4
MnO2
2H2O2---→2H2O+O2
2KClO3--- MnO2-- 加热-→2KCl+3O2
加热
2KMnO4-----→K2MnO4+MnO2+O2
四、
常温常压下O2 无色无味气体 化学性质比较活泼,支持燃烧、供给呼吸.
C 黑色固体,常温下化学性质稳定,高温或点燃下具有可燃性,有还原性,可以还原金属氧化物（与H2、CO化学性质相似）
Fe 纯铁,白色固体,常见的是铁的合金（生铁与钢）在氧气中可以燃烧生成黑色固体,在空气中与水、氧气会生锈.
S 淡黄色粉末,在空气中燃烧淡蓝,氧气中蓝紫火焰（注意光与焰的区别）
CO2
常温常压下无色无味气体,固体叫干冰,温室效应主要气体(温室气体还有CH4）,但不是污染物（这点要注意）;
化学性质:不能燃烧、不支持燃烧（初中阶段掌握此点）
和澄清石灰水的反应,生成CaCO3沉淀
与水反应生成碳酸
与C反应生成CO（吸热反应）
红磷 暗红色,可燃,生成五氧化二磷固体,所以有白烟,五氧化二磷有毒
高锰酸钾：暗红色固体,溶于水溶液为红色,钾肥,
加热后分解出氧气,属于实验室制取氧气的药品之一
装置：固+固加热制气体装置
二氧化锰：黑色固体,难溶于水
初中阶段只要知道是锰酸钾和过氧化氢二种反应的催化剂即可
过氧化氢：过氧化氢溶液,无色液体,见光易分解,在催化剂二氧化锰催化下 分解出氧气
装置：固+液休制气体装置
氯酸钾：白色固体,溶于水,钾肥,
加热后分解出氧气,属于实验室制取氧气的药品之一
装置：固+固加热制气体装置
氯化钾:白色固体,溶于水,钾肥
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书写化学方程式的具体步骤如下：
1、写：根据实验事实写出反应物及生成物的化学式（反应物在左，生成物在右），并在反应物与生成物之间画短线。例如：KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2。
2、配：配平化学方程式的目的是使短线变成等号；两边的原子的种类和数目相等，使之遵循质量守恒定律。例如：2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2。
3、注：注明化学反应发生的条件(如点燃、加热、催化剂等)，标明生成物的状态 。例如：2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
4、等：把短线改成等号。
5、查：检查化学式书写是否正确，化学式是否配平，反应条件和物质状态是否准确、恰当。
6、总结：首先写出反应的反应物和生成物，然后配平并写上反应条件，最后检查。
化学方程式的配平方法
最小公倍数法（以氢气与氧气反应为例）。利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。这是初中阶段必须掌握的方法。例如H2＋O2－H2O。反应前氧原子数为2，反应后氧原子数为1，两数的最小公倍数为2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相应地配上2即可。
奇偶数法（以过氧化氢分解反应为例）。
一）最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
[编辑本段]（二）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
[编辑本段]（三）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标. 本实验中H2O必须是气态,所以H2不上标.
（四）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
1、首先，要认真了解反应物的组成，即反应物的元素多少等，不能连化学式都写错。
2、注意反应是否能够进行。一般有机物的反应较为复杂，应为不完全反应。反应完全用长等号，反应不完全用可逆箭头等号。
3、注意反应发生的条件，如：点燃、加热、常压、Ni等等。注意用词的严谨性，不能把“点燃”写成“燃烧”，一个是反应条件，一个是状态，二者不能混淆。
4、注意物质的状态，如果生成了气体或沉淀，都要添加相应的符号，即：↑或↓。但是如果反应物中本来就存在气体或沉淀，则不需要再加此符号。
5、注意方程式两边是否配平。通过转移电子数或者两边元素数是否相等来判断，方程式两边是否配平。
关于如何正确书写化学方程式，以化学方程式OH⁻＋H⁺＝H₂O为例，书写过程如下：
1、先写方程式：Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O。
2、然后拆开：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+2Cl⁻=Ba²⁺+2Cl⁻+2H₂O。
3、约去两边相同的离子：2OH⁻+2H⁺=2H₂O。
4、两边同时除以2：OH⁻+H⁺=H₂O。
一、易错分析
1、所有氧化物和过氧化物一律写化学式，这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。
2、还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。
3、强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。
4、弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。
二、反应条件
1、化学方程式写反应条件。
以上就是如何写化学方程式的全部内容，1、石蜡+氧气（点燃）→二氧化碳+水 2、汞+氧气（加热）→氧化汞 3、氧化汞（加热）→汞+氧气 4、碳+氧气（点燃）→二氧化碳 5、红磷+氧气（点燃）→五氧化二磷 6、硫+氧气（点燃）→二氧化硫 7、铁+氧气（点燃）→四氧化三铁 二、化学符号表达式 气He、氖气Ne、氩气Ar、氪气Kr、氙气Xe、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
