化学反应的微观实质？（1）中和反应的实质——OH+与H+结合生成H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O (2)金属与稀酸、盐溶液的反应 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 实质：铁原子变为亚铁离子，氢离子变为氢原子，氢原子结合为氢分子 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 实质：铁原子变为亚铁离子，那么，化学反应的微观实质？一起来了解一下吧。
化学反应的微观实质
1、在化学反应过程中分子被破坏成原子，而原子又重新组成新的分子，简单的说就是原子的重新组合过程。
2、旧化学键的断裂和新化学键的形成。
3、电子的得失。
例如：
（1）2H₂+O₂=2H₂O。微观描述是：H₂分子和O₂分子在高温下变为原子，再2个H和一个O结合成H₂O分子。
（2）Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂。微观描述是：Cu原子与Ag⁺离子反应，每个Cu给2个Ag⁺各1个电子。
扩展资料
从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
氧化反应：还原剂（反应物）→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。
还原反应：氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物。
在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。
参考资料来源：百度百科--化学反应
化学反应的微观实质可概括为：1、化学反应中，分子分解成原子，原子又重新组合形成新分子。简言之，即原子的重组过程。2、化学反应伴随着旧化学键的断裂和新化学键的形成。3、电子的转移，即原子的电子状态发生变化。例如：
（1）2H₂ + O₂ = 2H₂O。微观层面，氢分子和氧分子在特定条件下分解成原子，随后两个氢原子和一个氧原子结合形成水分子。
（2）Cu + 2AgNO₃ = 2Ag + Cu(NO₃)₂。在微观层面，铜原子与银离子反应，每个铜原子提供一个电子给两个银离子。
化学反应的类型包括：
1、无机反应：
- 分解反应：一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物。
- 化合反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。
- 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。
- 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
2、有机反应：
- 加成反应：双键或三键打开，两个或多个原子分别连接上新的基团。
- 消去反应：有机化合物在适当条件下失去一个小分子（如水、卤化氢等），生成不饱和键。
- 取代反应：有机化合物中的一个基团被另一个试剂的基团所取代。
- 加聚反应：单体反应生成高分子化合物。
化学反应的微观本质是分子分成原子。
名词简介：
化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。核反应不属于化学反应。离子反应是化学反应。
实质：
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。
歧化反应：
指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应。同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”，有些升高，有些降低。发生歧化反应的元素必须具有相应的高价态和低价态化合物，歧化反应只发生在中间价态的元素上。氟（F2）无歧化作用。
归中反应：
指的是物质中不同价态的同种元素之间发生的氧化还原反应。即同一元素的价态由反应前的高价和低价都转化成反应以后的中间价态，在化学反应中元素的价态变化有个规律：只靠拢，不交叉。
化学反应的实质：‘
1.在化学反应过程中分子被破坏成原子,而原子又重新组成新的分子.简单的说就是原子的重新组合过程.
2.旧化学键的断裂和新化学键的形成.
3.电子的得失
初中对分子构成的物质讲的比较细。
分子构成的物质
发生化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组成新的分子。
初中对原子直接构成的物质及离子构成的物质没有系统解绍。
以上就是化学反应的微观实质的全部内容，化学反应的微观实质可概括为：1、化学反应中，分子分解成原子，原子又重新组合形成新分子。简言之，即原子的重组过程。2、化学反应伴随着旧化学键的断裂和新化学键的形成。3、电子的转移，即原子的电子状态发生变化。例如：（1）2H₂ + O₂ = 2H₂O。微观层面。
