化学方程式的配平？1、质量守恒 也就是说方程式前后的相同原子的数目要相同。如：Fe+O2→(点燃）Fe3O4，反应之后Fe的数目是3，所以反应前Fe前面要加3，O2前面要加2才能满足后面O4，所以配平后的方程式为：3Fe+2O2=Fe3O4 2、电荷守恒 在溶液中的反应，在满足质量守恒的前提下，还要满足电荷守恒，那么，化学方程式的配平？一起来了解一下吧。
化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
最小公倍数法编辑
这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O₂前配3，式子变为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：
2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替）
奇偶配法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O₂内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H₂O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C₂H₂前2，式子变为：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系数应为4，最后配单质O₂为5，把短线改为等号，写明条件即可：
2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O
e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
1. 步骤观察法：适用于简单氧化还原方程式的配平。关键在于观察反应前后原子个数的变化，确保原子个数相等。
2. 离子电子法：常用于配平溶液中的氧化还原离子方程式。方法是先写出氧化剂得电子的“半反应”式，再写出还原剂失电子的“半反应”式，最后根据电子得失总数相等的原则进行配平。
3. 最小公倍数法：这是一种常用的配平方法。关键步骤是找出反应前后出现次数最多的原子，并计算它们的最小公倍数。
4. 逆向配平法：当配平过程中反应物（氧化剂或还原剂）中某种元素出现多种价态的氧化还原方程式时，从生成物开始配平可以简化问题。
5. 原子个数守恒法（待定系数法）：在配平任何化学方程式后，方程式两边各种原子的个数必须相等。因此，可以设定反应物和生成物的系数为a、b、c等，然后根据方程式两边的系数关系列出方程组，求出最简数比。
6. 奇数偶配法：配平的关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并将其从单数变为双数，最后配平其他原子的个数。
一边学一边练，希望对你有帮助。
化学方程式配平和方法
1、最小公倍数法
配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；
第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；
第三步：推求化学式系数。
练一练：P +O2——P2O5 Fe +O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO
2、奇偶配平法
配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；
第二步：逐一推求其它化学式系数。
练一练： C2H2 +O2——CO2 +H2OFeS2+ O2——Fe2O3+SO2
3、观察法
配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；
第二步：推求其它化学式系数。
练一练：Fe +H3PO4 —— Fe3( PO4)2 +H2 KMnO4 —— K2MnO4 +MnO2 +O2
C3H8 + O2 ——CO2 +H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+CO2+H2O
CH3OH +O2——CO2 +H2OCH3COOH+ O2—— CO2 +H2O
4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。
用H2还原金属氧化物(RmOn)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m.
练一练： Fe2O3 +H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4 —— Fe +H2O
用CO还原金属氧化物(RmOn)：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m.
练一练： Fe2O3 +CO ——Fe +CO2 CO + Fe3O4 —— Fe +CO2
综合练习：
1、配平下列化学方程式：
（1）C2H4 +O2 ——CO2 +H2O
（2）Al +H2SO4 ——Al 2(SO4)3 +H2
（3）NH3+O2 ———— NO+H2O
（4）KClO3—— KCl+O2
（5）H2O+ C—— CO+ H2
（6）MnO2+ HCl—— MnCl2+ H2O+ Cl2
（7）H2S+ SO2—— H2O+S
（8）H2S+ O2—— H2O+ SO2
（9）Al2O3+H2SO4—— Al2(SO4)3+H2O
（10）Na+H2O——NaOH+H2
2、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。
最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
奇偶配平法(原理配平法)
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
主题思想是守恒！元素守恒。即方程式两边的元素种类和元素数要相同。简单一点，先找准某个分子设为系数一，然后其他分子式以分数或其倍数表示，最后乘最小公倍数。具体教程，你可以直接搜百度文库的相关文章，百度百科也有介绍、
以上就是化学方程式的配平的全部内容，配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。练一练： C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2 3、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
