高二化学试卷？通常高二化学期中考试试卷由选择题、填空题、解答题等部分组成。选择题主要考察学生对基础知识的掌握，同时也涉及到分析和推理能力。填空题则要求学生运用所学知识填写正确的答案。解答题则是更高层次的思维能力的考察，那么，高二化学试卷？一起来了解一下吧。
•竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
•竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
•姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
•允许使用非编程计算器及直尺等文具。
•试卷按密封线封装。
题中可能用到的相对原子质量为：
H C N O Ni Fe
1.008 12.01 14.01 16.00 58.70 55.85
第1题 选择题（9分）（单选或多选，每选1.5分）
（1）化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是 ()
A．用聚乙烯塑料作食品包装袋
B．SiO2是制备光纤导线的主要材料
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以延长货架期
D．民间用明矾作净水剂除去水中的悬浮物
（2）下列离子方程式正确的是 ()
A．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋== BaSO4↓＋NH3•H2O＋H2O
B．向漂白粉溶液中通入过量的SO2气体
ClO－＋SO2＋H2O== HSO3－＋HClO
C．向偏铝酸钠溶液中通入CO2气体
AlO2－＋CO2＋2H2O== Al(OH)3↓＋HCO3－
D．海水中的Fe2＋ 在铁细菌的催化下被氧化成Fe2O3
4Fe2＋＋8OH－＋CO2==2Fe2O3＋HCHO＋3H2O
（3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = －92.4 kJ•mol-1，在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 实验1 实验2 实验3
反应物投入量 始态 1mol N2、3mol H22mol NH3 4mol NH3
NH3的平衡浓度/mol•L-1 clc2c3
反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
体系压强( Pa) p1p 2p 3
反应物转化率 α1α2α3
下列说法正确的是 （ ）
A．2 cl > c3
B．a + b = 92.4
C．2 p2 < p3
D．（α1 + α3） < 1
（4）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A．室温下，向0.01 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)
B．25℃时，pH =4.75、浓度均为0.1 mol•L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(CHCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3 (CO32－)＋3 (HCO3－)＋3 (H2CO3)=2 (Na＋)
（5）现有3.5t质量分数为70%的硫酸和2.5t含杂质20%的烧碱（杂质不参加反应），足量的铝屑。
一、选择题（以下题目均为单选；1-17题为理生班和文科班学生必做题。每题3分；共51分。）
1、实验中的下列操作正确的是（）
A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入试剂瓶中
B、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D、分液操作时，分液漏斗中下层液体从上口放出，上层液体从下口倒出
2、若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A、1个标准大气压，20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B、4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数
C、同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
D、0℃、1.01×103Pa时，11.2L氧气所含的原子数目为NA
3、下列电子式中错误的是（）
4、下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）
A、CuSO4B、CO2C、HClD、CH3CH2OH
5、下列反应的离子方程式正确的是（）
A、氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4
B、澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH－==H2O
C、碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑
D、金属钠跟水反应Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑
6、在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）
A、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－B、K+、Na+、HCO3－、NO3－
C、OH－、HCO3－、Ca2+、Na+D、Ba2+、Na+、OH－、NO3－
7、火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（）
A、NB、CC、N和SD、N和C
8、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为（）
A、B、
C、D、
9、下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）
A、它们相差一个电子层B、它们的化学性质相似
C、钠原子，钠离子均为同一元素D、灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
10、下列各组顺序的排列不正确的是（）
A、原子半径：Na＜Mg＜Al＜F
B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C、酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
11、关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（）
A．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生
B．电流方向是由锌片流向铜片
C．锌片作正极，发生还原反应
D．电解质溶液的pH保持不变
12、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）
A、B、Cu2+C、Al3+D、Mg2+
13、下列物质中，互为同系物的是（）
A．CH4、C3H8B．CH4、C2H5OH
C．C4H6、C4H8D．CH3COOH、C3H8
14、下列有机物发生的反应属于加成反应的是()
A．乙醇使KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷和氯气混合，见光D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热
15、把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
化学选修4测试题（1）
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试用时120分钟。满分为150分。
注意事项：1．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64
2．第I、II卷答案务必写在答题卷上。
第Ⅰ卷（共70分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ）
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）
A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—
C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—
3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用 、 、 表示，已知2 =3 、3 =2 ，则此反应可表示为 （ ）
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
4、下列说法正确的是( )
A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （）
A． B． C．D．
6、下列说法正确的是（ ）
A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B、不溶于水的物质溶解度为0
C、绝对不溶解的物质是不存在的
D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（ ）
A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应 D．电能的储存
8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（ ）
A、利用电池外壳的金属材料
B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D、回收其中石墨电极
9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L
10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量
时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正
反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向
移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
12、设C＋CO2 2CO－Q1(吸热反应)反应速率为 u1，N2＋3H2 2NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为()
A、 同时增大B、同时减小C、增大，减小D、减小，增大
13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）
A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强
C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率
14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2 + 2e－ = 2Br-②2Br- - 2e－ = Br2③Zn – 2e－ = Zn2+④Zn2+ + 2e－ = Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）
A．②和③ B．②和①C．③和① D．④和①
15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－)⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是 （ ）
A．①⑤B．③④C．②⑤ D．②④
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
高二化学期中考试试卷分析如下：
高二化学期中考试试卷是对学生在化学学科上所学知识和能力的综合考核。本文将通过对试卷题目和难度的分析，以及学生的常见错误和解题技巧的介绍，帮助读者更好地了解和应对化学期中考试。
试卷结构分析
通常高二化学期中考试试卷由选择题、填空题、解答题等部分组成。选择题主要考察学生对基础知识的掌握，同时也涉及到分析和推理能力。填空题则要求学生运用所学知识填写正确的答案。解答题则是更高层次的思维能力的考察，要求学生能够运用所学知识解决实际问题。
题目难度分析
在分析试卷题目难度时，可以根据每个题目的知识点、计算难度和思维要求等来评估其难易程度。有些题目可能只需要对概念进行简单的记忆和运用，而有些题目则需要深入理解和分析。了解难度分布情况可以帮助学生制定合适的解题策略，从而更好地应对考试。
常见错误分析
在学生答题过程中，常见的错误包括概念混淆、计算错误和思维偏差等。概念混淆是指学生对一些关键概念的理解不准确，导致答案错误。
计算错误则是在运用公式和计算过程中出现的错误，可能是因为粗心或缺乏计算技巧。
好好学习，天天向上，为了高考能多一分，我们都不能放过任何可以提高分数的正当手段，下面给大家带来一些关 于 高二化学试题和答案整理归纳，希望对大家有所帮助。
高二化学试题
一、 选择题
1.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 ( )
A.液化气 B.煤油 C.煤球 D.木柴
2.下列说法错误的是 ( )
A.化石燃料在任何条件下都能燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高
3.已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是 ( )
A.32.79KJ B.32.79KJ/mol C.393.5KJ/mol D.393.5KJ
4.已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 ( )
A.26.0kJ B.五1.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ
5.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的.是 ( )
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJmol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJmol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJmol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJmol-1
6.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )
A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ
7.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ()
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJmol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJmol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJmol-1
D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJmol-1
8.已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。
以上就是高二化学试卷的全部内容，Na2SO4:阴极:阳极:总反应化学方程式:。 (3)用Cu电极做阴极,石墨电极做阳极电解CuSO4水溶液,请写出电极反应式及总反应离子方程式:阴极:阳极:总反应离子方程式: 23.采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、。
