改变压强对化学反应平衡的影响？改变压强对化学反应平衡的影响如下：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应的正、逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ＝0判断，μA是反应中A物质的化学势。那么，改变压强对化学反应平衡的影响？一起来了解一下吧。
对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，可改变气体物质的浓度。气体物质的浓度改变后如果能导致V正 、V逆不相等，也可引起化学平衡移动。这一移动规律是针对有气体参加且气体体积在反应前后有变化的平衡体系而言的。
当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积减少的方向移动；减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动。
基本信息
化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应的正、逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ＝0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的被改变，该会随之改变来抗衡该改变。化学平衡是—种动态平衡。
一般用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质：正反应速率等于逆反应速率。
压强变化对化学平衡的影响如下：
对反应前后气体总体积发生变化的化学反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。常用的增大压强的操作有：1.增大气体反应物的量。2.减小容器的容积。3.容器容积不变时，加入一些惰性气体。
对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，可改变气体物质的浓度。气体物质的浓度改变后如果能导致V正 、V逆不相等，也可引起化学平衡移动。这一移动规律是针对有气体参加且气体体积在反应前后有变化的平衡体系而言的。
当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积减少的方向移动；减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动。
基本信息
化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应的正、逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ＝0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的被改变，该会随之改变来抗衡该改变。化学平衡是—种动态平衡。
一般用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。
压强对化学平衡移动的影响如下：
原理：
对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增大压强（减小容器的容积）会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减少压强（增大容器的容积），会使平衡向气体体积增大的方向移动。
角度1：
“气体体积”的含义。“气体的体积”是指方程式中气体物质化学式前的计量数。对于气体参加的化学反应，方程式中气体物质前的计量数，还代表气体的体积。V（前）/v（后）=n（前）/n（后）。“化学平衡向气体体积缩小的方向移动”是指向方向式的计量数小的方向移动。
角度2：
“压强”指的是分压。指混合气体中某种气体单独存在，（此气体以外的所有气体排除了），而保持体积和温度不变，此时气体所具有的压强，称为混合气体中这一种气体的分压。总压等于分压之和，分压不变平衡不发物移动。
如在恒温、恒容的条件下，向N2、H2、NH3的混合气体中通入Ne气，容器容积不变，容器内总压增大，但各分压【P（N2）、P（H2）、P（NH3）】不变，平衡不移动。
角度3：
温度不变时，改变压强的三种方式。
改变压强对化学反应平衡的影响如下：
化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应的正、逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ＝0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的被改变，该会随之改变来抗衡该改变。化学平衡是—种动态平衡。
化学平衡的建立过程。当反应未开始的时候，V正和微粒、V逆均等于零，当反应开始未达到平衡的时候，正反应速率大于逆反应速率，正向反应一段时间之后，会发现正反应速率和逆反应速率相等，我们就认定它达到了化学平衡状态，由此建立了化学平衡。
对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，可改变气体物质的浓度。气体物质的浓度改变后如果能导致V正、V逆不相等，也可引起化学平衡移动。这一移动规律是针对有气体参加且气体体积在反应前后有变化的平衡体系而言的。
当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积减少的方向移动；减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动。
当外界条件发生改变的时候，我们会测得正反应速率和逆反应的速率也发生改变，但是变化的程度不同，也就是说这个时候正反应速率和逆反应速率不再相等，那么反应就会向着正向或者是逆向。
压强对化学平衡的影响
其适用范围是密闭容器中有气体参与或生成的可逆反应.分析压强对化学平移动的影响时,要紧抓速率变化与否及是否相等.一般有四种情况：
1.压强改变,浓度改变,速率改变,若V?正≠V?逆,则平衡移动
对于反应前后气体体积有变化的反应,当其它条件不变时,增大压强,则平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动.注意：这里的改变压强,即通常所说的由体积变化引起的压强变化.
如N?2(g)+3H?2(G) 2NH?3(g),在其它条件不变时,体积缩小1倍,压强增大1倍,各物质的浓度均增大一倍,正、逆反应速率都增大,但增大的幅度不同,正增大的幅度大,从而导致V?正> 逆,使平衡正向移动.
2.压强改变,浓度改变,速率改变,但V?正=V?逆,则平衡不移动
对于反应前后气体体积不变的反应,其它条件不变时,改变压强,平衡不移动.这里的改变压强,即通常所说的由体积变化引起的压强变化.如H?2（g）+I?2(g) 2HI(g)达平衡后,其它条件不变时,体积缩小1倍,压强增大1倍,各物质浓度均增大1倍,正、逆反应速率都增大且增大幅度相同,即V?正=V?逆,因此平衡不移动.
3.压强改变,但浓度不变,速率不变,正＝V?逆,则平衡不移动
恒温恒容条件下,向已达平衡的可逆反应体系中充入“惰气”,则平衡不移动.注意：这里压强改变,不是通常所说的由体积变化引起.
如N?2(g)+3H?2(g) 2NH?3(g)达平衡后,当温度、体积不变时,充入一定量He气,气体总压增大,但N?2、H?2、NH?3分压（即浓度）未变,所以速率不变,即V?正＝V?逆,平衡不移动.
4.总压强不变,但浓度改变,则速率改变,且V?正≠V?逆,则平衡移动
对于气体反应体系,保持体系压强不变,向其中充入“惰气”,原来各气体物质的浓度减小,则反应速率减小.此时,判断平衡向哪一方移动,可直接利用压强变化来判断.即相当于减压,平衡向气体体积增大的方向移动.
例2.一定温度和压强下合成氨反应已达平衡状态,如下操作,平衡不发生移动的是
A.恒温恒压下,充入NH?B.恒温恒容下,充入N?2
C.恒温恒压下,充入NeD.恒温恒容下,充入Ne
解析：A项中增大了NH?3的浓度,平衡左移.B项中增加了反应物氮气的浓度,所以平衡右移.C项中体积增大,各物质的浓度减小,相当于减压,平衡左移.D项中总压增大,但物质各浓度不变,速率不变,平衡不移动.所以答案为D
链接练习：
1.CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g),达平衡后将容器体积扩大10倍,此时：
A.混合气体颜色变浅
B.平衡向正反应方向移动
C.容器内颜色变深
D.化学反应速率不变.
2.当下列反应达到平衡时,保持温度不变,向容器中通入氩气,则化学平衡一定不移动的是：
3.反应,在一定温度下达到平衡.下列各种情况下,不能使平衡发生移动的是：
A.温度、容积不变时,通入SO2气体
B.移走一部分NH?4HS固体
C.容积不变,充入氮气?
D.充入氮气,保持压强不变
答案：1.A2.C3.B C
以上就是改变压强对化学反应平衡的影响的全部内容，对反应前后气体总体积发生变化的化学反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。常用的增大压强的操作有：1.增大气体反应物的量。
