无机及分析化学第五版课后答案？1-1答:假设有一种气体,它的分子只是一个具有质量的、不占有体积的几何点,并且分子间没有相互吸引力,分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。这种气体称之为理想气体。 实际气体只有在高温、那么，无机及分析化学第五版课后答案？一起来了解一下吧。
1．在相同温度下，PbSO4在K2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度（填“大”或“小”），这种现象称为------同离子效应
2．已知Ca（OH）2的Kθsp为5.6×10－6，则其饱和溶液的氢离子浓度为 mol•L-1，pH为 。
Ca(OH)2 <=> Ca^2+ + 2OH-
--------------x/2-----x
(x/2)*x^2=Ksp
x=0.0224 mol/L
c(H+)=4.47*10^-13 mol/L
pH=12.35
3．CaF2 的溶度积常数表达式为____Ksp=[Ca2+]*[F-]^2__。
4．在原电池中接受电子的电极为___正极_____，在负极发生的是___氧化_____反应，原电池可将___化学_____能转化为___电_____能。
5．反应2Fe3+(eq) + Cu(s)= 2Fe2+(eq) + Cu2+(eq)与Fe(s) + Cu2+(eq) =Fe2+(eq) + Cu(s)均正向进行，其中最强的氧化剂为____Fe3+____，它所在的氧化还原电对为 Fe3+/Fe2+，最强的还原剂为____Fe____，它所在的氧化还原电对为 Fe2+/Fe。
你好，
先根据化学计量点算出相对分子质量（摩尔质量）
M=1.250/（0.09×41.2）×1000=337.1g/mol
（2）加入的氢氧化钠的总量是0.09×41.2=3.708mmol，加入8.42ml氢氧化钠就是0.3368mmol
即溶液中有0.3368mmol是NaA，其余的全部是HA。因为Ka=[H+][A-]/[HA]=0.2568[H+]=1.3×10^-5
（3）化学计量点就是3.708mmolNaA，因为是强碱弱酸盐，所以显碱性，所以[OH-]=√（cKa）=2.20×10^-4mol/L，所以[H+]=4.55×10^-9mol/L，pH=8.34
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
答案是A，当温度为298K时，公式lgK=(z·Emf)/0.0592，化学方程式也给了，升失氧，负极发生氧化反应，明显锌为负极，所以Emf=E(Cu)-E(Zn)=0.34-(-0.76)=1.1V，把1.1代入公式即可得出K，答案为A
无机及分析化学课后习题第三章答案
一、选择题；1．对反应2SO2(g)+O2(g)；A.；dc(SO2)dc(O2)；?dtdt；2SO3(g)下列几种速率表达式之间关系正确的是；dc(SO2)dc(SO3)?；dt2dt；B.；C.dc(SO3)?dc(O2)D.dc(SO3；2dt；dt；2dt；dt；解：选D；??AA??BB??????????YY??ZZ；v?；dcAdcdcdc；
一、选择题
1．对反应 2SO2(g)+O2(g)
A.
dc(SO2)dc(O2)
?dtdt
2SO3(g)下列几种速率表达式之间关系正确的是()。
dc(SO2)dc(SO3) ?
dt2dt
B.
C. dc(SO3)?dc(O2)D. d c(SO3)??d c(O2)
2dt
dt
2d t
d t
解：选D。依据化学反应的瞬时速率的表达通式，对于一般化学反应，速率表达可写出通式如下：
??AA??BB??????????YY??ZZ
v?
dcAdcdcdc
?B?Y?Z vAdtvBdtvYdtvZdt
2．由实验测定，反应 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) 的速率方程为v＝kc(H2)c1/2(Cl2) ，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，
此时反应速率为()。
1、k=Ae^(-Ea/RT)
Lnk =LnA -Ea/RT
Lnk2-Lnk 1= -Ea/R（1/T2 - 1/T1）=-7660/8.314 *(1/200 -1/100)=4.606
k2/k1=100
即100倍
2、加盐酸前：n（HAc）=0.050moln(Ac-)=0.050mol
加盐酸后：n（HAc）=0.060moln(Ac-)=0.040mol
显然还是缓冲溶液
pH=pKa +lg n(Ac-)/n(HAc)=4.75+lg 0.04/0.06=4.57
3、Mg（OH）2<==> Mg2+ + 2OH-
s 2s +10^-7
由于Ksp较大
因此: s*( 2s +10^-7)^2=4.5×10-14
近似为:s*( 2s)^2=4.5×10-14
S=2.24×10^-5
2S=4.48×10^-5
POH=4.34
pH=9.66
4、由于KspAgCl >KspAgBr >KspAgI
因此沉淀顺序：AgI >AgBr>AgCl
5、要求2HAc + 2e- = H2 + 2Ac- 的标准电极势意味着：
c(HAc)=1mol/Lc(Ac-)=1mol/Lp0(H2)=100Kpa
KaHAc=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc)=c(H+)
c(H+)=1.75×10-5mol/L
根据能斯特方程式可得:
2HAc + 2e- = H2 + 2Ac- 的标准电极势=φ0H+/H2 + 0.0591 ×lg{ [c(H+)/C0]/ (pH2/P0)^1/2}
=0V +0.0591V×lg{1.75×10-5}
=-0.28V
以上就是无机及分析化学第五版课后答案的全部内容，答案是A，当温度为298K时，公式lgK=(z·Emf)/0.0592，化学方程式也给了，升失氧，负极发生氧化反应，明显锌为负极，所以Emf=E(Cu)-E(Zn)=0.34-(-0.76)=1.1V，把1.1代入公式即可得出K。
