初中化学竞赛题？HCl质量=50g×14.6%=7.3g CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑ 100 73 44 A 7.3 B 解得：A=10g B=4.4g 所以左盘反应完全后质量比右盘多50g+10g-4.4g-50g=5.6g 分析：A：向右移动游码4.4g 错误、需要5.6g B:加入5.6gNaOH 正确、此反应质量不发生变化、那么，初中化学竞赛题？一起来了解一下吧。
因为有表可知反应已经进行完毕剩余固体质量不变即铜的质量为8克故氧化铜的质量为12克，质量分数为60%，5克该样品中铜的质量即为2克，氧化铜为3克，经还原反应
CuO+H2=Cu+H2O
8064
3克2.4克 2.4+2=4.4克
话说这题目真的不难的。
1.由三组数据可以得出第三次加入的硫酸过量（由一二组数据可以看出每20克硫酸可以是混合物的质量减少0.8克）再跟据差量法
Cu2O_____Cu
1446480
3.62
所以铜是6.4克，铜与氧化亚铜质量比是16：9
2.同样根据差量法可以得出20克的硫酸与1.44克的Cu2O刚好反应再根据化学方程式可以得出稀硫酸的质量分数是4.9%
我设的是x，即x=a
在甲醛（CH20）、醋酸（CH3COOH）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，则可由氢元素的质量分数来计算出C元素的质量分数，然后再计算混合物中氧元素的质量分数．
解答：解桐仿扮：因在混合物中，C、大贺H两局灶种元素的原子个数始终是1：2，则C、H两种元素的质量比为（1×12）：（2×1）=6：1，由于氢元素的质量分数为x%，则碳元素的质量分数为6x%，
因混合物中共有三种元素，则氧元素的质量分数为：1-x%-6x%=1-7x%．
故答案为1-7x%．即1-7a%
选D
解：（1）加20克稀硫酸固体减少0.8克，但是第3次却只减少了0.4克，说明第3次已完全反应。设混合物中Cu2O的质量为x.
Cu2O_____Cu差量
14464 80
X2克
144÷80=x÷2克
x=3.6克
m(Cu2O):m(Cu)=3.6克：10克-3.6克）=9：16
（2）设20克稀硫酸中溶质质量为y
H2SO4——--差量
98 80
y0.8克
98÷80=y÷0.8克
y=0.98克
W（H2SO4）=（0.98克÷20克）×100%=4.9%
答：（1）该混合物中Cu与Cu2O的质量比为9：16。
（2所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
n(HCl)=(100*3.65%)/36.5=0.1mol n(MgSO4)=(100*12%)/120=0.1mol
当H+与OH- 正好反应，消耗的Ba(OH)2的体积：
[（1 *V*3.42%）/171]*2 =0.1mol
解得： V=250mL n(Ba(0H)2)=0.05mol
v<= 250 , BaSO4
v>250,BaSO4, Mg(OH)2
以上就是初中化学竞赛题的全部内容，分析：可能生成的沉淀有BaSO4和Mg(OH)2。Ba(OH)2溶液滴至盐酸和MgSO4的混合溶液中时立即生成BaSO4沉淀，由于盐酸的存在暂时不会生成Mg(OH)2沉淀，直到盐酸完全被Ba(OH)2中和后才会生成Mg(OH)2沉淀，所以一开始析出的沉淀为BaSO4。当盐酸被中和后，开始生成Mg(OH)2沉淀，两种沉淀同时析出。
