化学选修二？1、学好有机化学的两大原则 成键原则:碳氧氢421原则断键原则:该断就断,不断就照搬 (盯住官能团)决定决定2、学好有机化学必须牢记: 结构——→ 性质 ——→ 用途。 即:有什么样的结构(官能团)就该有什么样的性质,有什么样的性质就该有什么样的结构(官能团)。3、基本的有机反应:①、那么，化学选修二？一起来了解一下吧。
人教版高中化学选修二知识点有走进化学工业、化学与资源开发利用、化学与材料的发展、化学与技术的发展、高分子化合物与材料、海水的综合利用等。
化学选修二目录
第一单元、走进化学工业
课题1、化工生产过程中的基本问题
课题2、人工固氮技术──合成氨
课题3、纯碱的生产
第二单元、化学与资源开发利用
课题1、获取洁净的水
课题2、海水的综合利用
课题3、石油、煤和天然气的综合利用
第三单元、化学与材料的发展
课题1、无机非金属材料
课题2、金属材料
课题3、高分子化合物与材料
第四单元、化学与技术的发展
课题1、化肥和农药
课题2、表面活性剂、精细化学品
高中化学实验题怎么做
1.如果有条件，找时间操作一下。
2.如果没有条件，试着去理解为什么要这么做。为什么放气要用下端放而不拔上端塞子？因为直接拔塞子容易把塞子喷出去，而用下端放气不会。一切实验流程都是有原因的。理解了这个原因，你就永远不会记错了。死记硬背总归是不太可靠的。
3）实验题考查的另外一个能力是分析能力。举个例子，经常有题目让你填某个瓶/管内的试剂。一般来说这些试剂主要就是除杂用的，这时候你就要分析具体除的是什么杂？有的题目要求除空气中的CO2和H2O，那就是碱石灰。
4）有的题目要求测量某种液相反应出来的气体体积，这时候就需要浓硫酸除水蒸气。
30分。根据查询教育管理局相关信息得知，高考化学选修二占30分。化学(chemistry)是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。
物质结构 元素周期律
一、原子结构：如： 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:
1、数量关系：核内质子数＝核外电子数
2、电性关系：
原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
阳离子核外电子数＝核内质子数－电荷数
阴离子核外电子数＝核内质子数＋电荷数
3、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
二、 元素周期表和周期律
1、元素周期表的结构：
周期序数=电子层数
七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）
主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数
18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））
2、元素周期律
(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较
a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）
(2)元素性质随周期和族的变化规律
a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱
b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强
c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强
d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
(3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）
(4)微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子。
选修二化学书的简介如下：
1、选修二化学课本共分为六章，分别介绍了化学反应及其能量变化、物质结构基础、化学反应中的物质变化和能量变化、化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子平衡以及有机化合物的结构与性质。
2、第一章介绍了化学反应及其能量变化，让学生了解了化学反应中能量的变化以及如何计算化学反应中的能量变化。第二章介绍了物质结构基础，让学生了解了原子的结构、化学键的形成以及分子间的作用力。第三章介绍了化学反应中的物质变化和能量变化，让学生了解化学反应类型。
3、第四章介绍了化学反应速率和化学平衡，让学生了解了如何控制化学反应速率和达到平衡状态的方法，并让学生了解了平衡移动原理及其在工业生产中的应用。第五章介绍了水溶液中的离子平衡，让学生了解了溶液中的离子平衡以及如何调节溶液的pH值。
化学的相关知识
1、化学是一门研究物质及其变化规律的学科，它涉及到从微观到宏观的各个层面。化学的研究对象包括原子、分子、离子、化合物等，以及这些物质的性质、组成、结构和变化。化学知识涵盖了许多方面，包括无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、高分子化学等。
1 硫酸根离子的检测：BaCl2 + Na2SO4 ===Ba SO4 +2 Na Cl
2碳酸根离子的检测：CaCl2 + Na2 CO3 ===2 Na Cl + Ca CO3
△
3 碳酸根与盐酸反应： 2HCl + Na2 CO3===2 Na Cl + H2O +
CO2↑
4 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ===2Cu
+ CO2↑
5 铁片与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2 CO3 ＝2 Na Cl + Ca CO3↓
7 钠在空气中燃烧：4Na+2O2===2Na2O2
钠与氧气反应4Na+O2===2Na2O
8 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
9 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
10 钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
11 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O === Fe3O4 + 4H2↑
12 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2
+ 3H2
13 氧化钙与水反应：CaO + H2O === Ca(OH)2
14 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3
+ 3H2O
15 氧化铝与硫酸反应：Al2O3 + 3H2SO4===Al2(SO4)3
+ 3H2O
16 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2
+ H2O
18 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：Fe SO4+ 2NaOH=== Fe（OH）2↓ +Na2SO4
△
19 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
20 氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
21 实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3
+ 6NH3.H2O === 2Al(OH)3↓+ 6NH4Cl
22 氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
△
23 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：NaOH + Al（OH）3=== NaAlO2
+ 2H2O
24 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 === Al2O3
+ 3H2O
25 三氯化钛溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
26 氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 +
Cl2=== 2FeCl3
27 二氧化硅与氢氟酸反应：4HF + SiO2 === SiF4+
2H2O
△
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 +H2↑
28 二氧化硅与氧化钙反应：SiO2+CaCO3=== CaSiO3+CO2↑
29 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：2NaOH + SiO2 === Na2SiO3
+H2O
30 往硅酸钠中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +H2O === H2SiO3↓ +Na2 CO3
31 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 +2 HCl ===
H2SiO3↓ +2 Na Cl
32 氯气与金属铁反应：3Cl2 +2Fe === 2FeCl3
33 氯气与金属铜反应：Cl2 + Cu === CuCl2
34 氯气与金属钠反应：Cl2
+ Na2 === 2NaCl
35 氯气与水反应：Cl2 + H2O === HCl +
HClO
36 次氯酸见光分解： 2HClO
=== 2HCl + O2
37氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH === NaCl +NaClO + H2O
38 氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca（OH）2=== CaCl2
+ Ca（ClO）2 + 2H2O
39 盐酸与硝酸银反应：AgNO3+ HCl === AgCl↓+H NO3
40 漂白粉长期露置在空气中：Ca（ClO）2+ CO2 +H2O=== CaCO3↓ + 2HClO
41 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO3
42 氮气与氧气放电下反应：N2 + O2 === 2NO
43 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2=== 2NO2
44 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O ===2HNO3
+ NO
45 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO3 + O2=== 2SO3
46 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O === H2SO4
△
47 浓硫酸与铜反应：2H2SO4(浓) + Cu===
CuSO4 + SO2 + 2H2O
△
△
48 浓硫酸与木炭反应：2H2SO4(浓) + C===CO2
+ 2SO2 + 2H2O
49 浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu===Cu( NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
△
50 稀硝酸与铜反应：4HNO3(浓) + C
=== CO2+ 4NO2 + 2H2O
51 氨水受热分解：NH3·H2O===NH3↑ + H2O
△
52 氨气与氯化氢反应：NH3 +
HCl === NH4Cl
△
53 氯化铵受热分解：NH4Cl
=== NH3 + HCl
54 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3===NH3 ↑+ H2O +CO2↑
55 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH ===NH3↑ + NaNO3 + H2O
56 氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2 === 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O 57 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 === 2HCl
58 硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+ 2NaOH ===2NH3↑ + Na2SO4+2 H2O
59 SO2 + CaO = CaSO3
60 SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
61 SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4↓ + H2O
62 Cl2+SO2 +2H2O
=== H2SO4 +2HCl
63 SO2 + 2H2S=== 3S↓ + 2H2O
64 NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65 Si + 2F 2 === SiF4
△
66 Si+
2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2↑
△
67硅单质的实验室制法：粗硅的制取：2C + SiO2 ===
Si+CO2
以上就是化学选修二的全部内容，选修二化学书的简介如下：1、选修二化学课本共分为六章，分别介绍了化学反应及其能量变化、物质结构基础、化学反应中的物质变化和能量变化、化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子平衡以及有机化合物的结构与性质。2、第一章介绍了化学反应及其能量变化。
