高中化学方程式怎么配平？3、奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o。此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。o2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。4、电子得失总数守恒法 这种方法是最普通的一方法，那么，高中化学方程式怎么配平？一起来了解一下吧。
化学方程式不管是在化学学习中还是考试中都非常重要，如果方程式不配平的话做题就会出错，以下我整理了一些化学方程式配平的方法供大家参考。
1、最小公倍数法
首先在反应物和生成物中找到同一种原子所在化学式中的原子个数，口算出这两个数字的最小公倍数。
技巧：该原子在反应物和生成物中都分别只存在于一种物质中。
如：“磷”和“氧气”生成“五氧化二磷”的反应，反应物“氧气”中的氧原子个数为2，生成物“五氧化二磷”中的氧原子个数为5，算出2和5的最小公倍数为10。然后分别调整“氧气”和“五氧化二磷”的系数，使等号两边氧原子个数相等。
再根据“五氧化二磷”配出的系数调整“磷”的系数，使磷原子守恒。最后注明反应条件（标明箭号），将短线改为等线。
2、系数定“1”或“a”法
配平化学方程式时，将方程式中含原子种类和数目最多的化学式的化学计量数规定为“1”或“a”，以该化学式中各原子的数目为准，将化学方程式中各种原子的原子数配平。例如：配平化学方程式：C4H10 + O2 CO2 + H2O
该化学方程式左边“C4H10”中原子数最多，将它前的化学计量数规定为1。
1标价态，2列变化，3求最小公倍数4用观察法配平
得失电子，原子个数，电荷都要守恒
例
C +2H2SO4= CO2+2SO2+ H2O
-4e*1 +2e*2
，要先标有变化的化合价，看得失电子
乘以多少就配多少，再用观察法配
可以利用最小公倍数法。要观察每一种元素，也要注意数量的变化，这样就可以快速的配平了。也可以根据化学价进行配平。
化学方程式配平技巧——观察法
观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。
例1: fe3o4+co →fe+co2
分析:找出关键元素氧，观察到每一分子fe304反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与co反应至少生成4个co2分子。
解: fe3o4+4co→ 3fe+4co2
有的氧化还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。
例2: P4+2i4+h2o→ph4i +h3pO4
分析:经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。
解:第一步，按氧出现次数少先配平使守恒
P4+P2i4+4h20→ph4i+h3po4
第二步:使氢守恒，但仍维持氧守恒
P4+P2i4+4h2o→5ph4i +h3po4
第三步:使碘守恒，但仍保持以前调平的o、h
P4+5/16p2i4+4h20→5/ 4ph4i +h3pO4
第四步:使磷元素守恒
13/ 32p4+5/ 16p2i 4+4h2o→5/ 4ph4i +h3po4
去分母得: 13p4+10p2i4+128h2o=40ph4i +32h3p04
可以用最小公倍数法，观察法进行配平；要熟记各元素的化合价，也可以根据升降守恒，电荷守恒，元素守恒来配，多多练习。
以上就是高中化学方程式怎么配平的全部内容，（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
