化学物质结构与性质？答案：一、物质结构是化学研究的基础内容之一，涉及到分子、原子、离子等微观粒子的构成和相互作用。物质的结构决定了其性质，如化学反应的速率、物质的熔沸点等。二、原子是构成物质的基本单元，其结构包括原子核和核外电子。原子核由质子和中子组成，它们的质量和电荷决定了原子的性质和化学反应中的表现。那么，化学物质结构与性质？一起来了解一下吧。
答案：
一、物质结构是化学研究的基础内容之一，涉及到分子、原子、离子等微观粒子的构成和相互作用。物质的结构决定了其性质，如化学反应的速率、物质的熔沸点等。
二、原子是构成物质的基本单元，其结构包括原子核和核外电子。原子核由质子和中子组成，它们的质量和电荷决定了原子的性质和化学反应中的表现。电子的运动状态可以通过电子云模型进行描述，它反映了电子在原子周围的分布情况。此外，原子中的电子排布决定了元素的性质。不同元素的电子排布不同，导致了元素之间性质的差异。价电子对化学键的形成起到了重要作用。在化学结合中，化学键包括离子键、共价键和金属键等类型。不同类型的化学键决定了物质的性质和结构特点。
三、分子由两个或多个原子通过化学键连接而成。分子的结构可以影响分子的性质和行为，如溶解度和化学反应速率等。一些分子具有特定的空间构型，如立体异构现象，这进一步丰富了物质的结构多样性。此外，离子化合物由阴离子和阳离子组成，它们的相互作用形成离子键。离子化合物的性质与离子的大小、电荷以及晶格结构有关。
四、物质性质与结构密切相关。通过了解物质的结构，可以预测其性质和行为。例如，固体物质的结构决定了其熔点和硬度等物理性质；而有机物的结构差异会导致其化学性质的多样性。
物质的结构和性质是指气体、液体、固体等物质的微观结构和它们所具有的物理、化学性质。物质分子的大小和形状、分子之间的相互作用和排列方式都会对物质的性质产生影响，因此研究物质结构和性质，不仅可以认识物质的本质，更能为新材料的研制与应用提供有力的支持。
物质结构的变化会直接影响物质的性质，例如同一个元素的不同晶体构型具有不同的物理和化学性质；在超过某个温度时，液体会转变为气体，这是因为分子热运动加剧，使得分子间的相互作用力变得相对较小，自由度增大；另外，不同物质分子之间的相互作用力也会直接影响物质的性质。
物质结构与性质对科学研究的重要性
研究物质结构和性质不仅有助于人们更深入地认识物质的本质，也可以为新材料的发现和应用提供有力的技术支持。例如人们对金属、合金的研究可以为改善金属加工性质、开发新的高效能材料、催化剂、光学器件、电子器件等提供技术基础。同时，也能为环境保护和资源利用提供有力的支持，例如通过研究物质结构和性质，来改善材料的环境适应性能，减少污染和浪费，实现可持续发展。
专题十八物质结构与性质（选修）
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一．易混概念：
①键的极性与分子的极性。错因是混淆键的极性和分子极性的研究对象。
②晶体类型与所含元素、物质类型。晶体类型由晶体构成粒子和结合力决定，与元素种类，物质类型没有必然联系。经常互推没有因果关系的概念。
③晶体类型与分摊法：确定晶体类型时，对于原子晶体（如金刚石、二氧化硅晶体）、氯化钠、氯化铯晶体可以用分摊法。而对于分子晶体，不必用分摊法。例如，计算白磷（P）分子中化学键数，可直接根据正四面体结构计算，经常犯思维定势错误，确定分了晶体组成也用分摊法。
④晶体构成粒子内化学键与粒子间作用力。对于原子晶体、离子晶体、金属晶体，化学键与粒子间作用力类型一致；但是，对于分子晶体，一般分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力或氢键。例如，冰由水分子靠氢键构成，而水分子内存在氢氧极性共价键。分子晶体熔融时只破坏分子间作用力，而不影响分子内化学键。稀有气体分子是单原子分子，分子内没有化学键，形成的晶体是分子晶体而不是原子晶体。经常认为粒子之间作用力都是化学键。
⑤离子晶体与分子。一般认为离子晶体不含分子，其实有一部分离子晶体中含有不能自由移动的分子。
（15分）（1）C、O（1分） N>O>C（1分） C （2）H 3 O + 或CH（2分） （3）ABCFG（2分） （4）SP 3 和SP 2 （2分） （5）12（1分）（2分） Ⅱ 第四周期Ⅷ族（1分） M（1分） 3d 6 （1分） |
试题分析：（1）与氮元素处于同一周期且相邻的两种元素分别是C、O，第一电离能随核电荷数的增加而增大，但N原子的2p轨道为半充满状态，是稳定状态，所以第一电离能最大，因此这三种元素的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C，电负性随核电荷数的增加而增大，所以这三种元素的电负性由小到大的顺序是C （2）等电子体是指价电子和原子总数都相同的微粒，NH 3 是4原子、8个价电子的分子，所以与NH 3 互为等电子体的分子、离子有PH 3 、H 3 O + 或CH 3 - （3）根据碳铂分子的结构判断：碳碳之间是非极性共价键，碳氧单键是极性共价键，碳氧双键有键和键，O、N与Pt之间形成的是配位键，所以答案选ABCFG； （4）C原子的杂化方式的判断依据C原子周围的单键数目。 “但从原子的内部来说周期表中元素不同的只是相差的电子数目的不同”这句话表述有误。 原子的质量集中在原子核，原子的种类由质子数、中子数和核外电子数共同决定，元素种类由质子数决定。原子的结构，包括电子层的排布决定了原子的性质。 组成物质的粒子包括原子总在不停地做无规则运动。化学反应，是反应物断开原有的化学键，形成高能粒子，这些高能粒子不断碰撞，碰撞的过程中释放出能量从而形成新的化学键，同时伴随着热量的变化。这一过程说明在碰撞时粒子的结构发生变化，故能形成新的化学键 有的反应而有的反应不能发生，这说明粒子间的碰撞并不是每一次都能形成新的化学键，这也说明有的原子化学性质稳定是因为他在与其他去粒子碰撞时能够保持其结构稳定（这样解释好像不是很合理。） 望采纳~ 以上就是化学物质结构与性质的全部内容，物质的结构和性质是指气体、液体、固体等物质的微观结构和它们所具有的物理、化学性质。物质分子的大小和形状、分子之间的相互作用和排列方式都会对物质的性质产生影响，因此研究物质结构和性质，不仅可以认识物质的本质，更能为新材料的研制与应用提供有力的支持。物质结构的变化会直接影响物质的性质，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。 |
