化学化学方程式？Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓ 7、Mg(OH)2氢氧化镁，白色沉淀。常见的化学方程式 MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓ 8、Ag2CO3碳酸银，白色沉淀。那么，化学化学方程式？一起来了解一下吧。
如下：
1、Fe(OH)3氢氧化铁，红褐色沉淀。
可溶性碱和铁盐溶液反应，例如氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠：
6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
2、Cu(OH)2氢氧化铜，蓝色沉淀。
常见的化学方程式
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl
3、CaCO3碳酸钙，白色沉淀。
常见的化学方程式
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
4、BaCO3碳酸钡，白色沉淀。
常见的化学方程式
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓
5、AgCl 氯化银，白色沉淀。
6、BaSO4 硫酸钡，白色沉淀。
这两种沉淀既不溶于水，也不溶于酸!
常见的化学方程式
Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓
7、Mg(OH)2氢氧化镁，白色沉淀。
常见的化学方程式
MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓
8、Ag2CO3碳酸银，白色沉淀。
常见的化学方程式
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
以上内容参考：百度百科-化学式
高中化学方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(过量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)
3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl
3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+CCS2 S+ZnZnS
S+FeFeS (既能由单质制取，又能由离子制取)
S+2CuCu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
N2+3H22NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 N2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN
P4+6H24PH3 P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2
H2+2Li2LiH2、还原性 S+O2SO2 S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2ON2+O22NO
4P+5O2P4O10(常写成P2O5)
2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2CF4 C+2Cl2CCl4 C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2CO
C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2SiO2 Si+CSiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=+2H2↑) 3、歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2OH++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaOCaC2+CO↑
3C+SiO2SiC+2CO↑ 二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O2
2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr2
2Mg+O22MgO Mg+SMgS
2Cu+SCu2S(Cu2S只能由单质制备)
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O22FeO (炼钢过程)
Fe+I2FeI2
Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 4NH3+5O24NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ 2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）
4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的碱性： NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）
NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性： 2HFH2+F2 2HClH2+Cl2 2H2O2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2 H2SH2+S 2NH3N2+3H2 2HIH2+I2
四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O22SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
NO+NO2+2OH–=2NO2– 2CO+O22CO2 CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO+H2OCO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KIK2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu4CuO+N2 N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3 P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)
CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3– CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2OCa2++2+CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaOCaSiO3 (炼钢造渣)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)
NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
人教版初中化学方程式总结
一、化合反应
1．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点 燃2MgO耀眼白光，白色固体
2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，黑色固体
3．铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 红色固体变成黑色
4．铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 致密氧化膜
5．氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O淡蓝色火焰清洁能源
6．红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 大量白烟
7.硫粉在氧气或空气中燃烧： S + O2 点燃SO2蓝紫色或淡蓝色火焰 刺激性气味
8．碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
9．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 煤气中毒
10．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3碳酸饮料
11．二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO3形成酸雨
12．二氧化碳与灼热的炭： C + CO2 高温 2CO还原反应吸热反应
13．一氧化碳在空气中燃烧：2CO+ O2 点燃 2CO2蓝色火焰，处理尾气一氧化碳
14．汞在氧气中受热： 2Hg + O2 △2HgO
15．氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2点燃2HCl
16．氧化钙和水反应： CaO + H2O ===Ca(OH)2 生石灰生成熟石灰
二、分解反应：
17．水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
18．双氧水制氧气：2 H2O2MnO22 H2O+ O2↑
19．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实验室制O2
20．氯酸钾制氧气：2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑
21．碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑
22．高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 工业制二氧化碳
大理石、石灰石 生石灰
23．氧化汞受热分解：2HgO△ 2Hg + O2↑
三．氧化还原反应（不是置换反应）：
24． 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热Cu +CO2 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜
25． 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
26． 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．氧化还原反应（也是置换反应）：
27．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜
28．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜
29．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑红色的氧化铁逐渐变成黑色的铁
30．焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑
五．置换反应：
31．锌和稀硫酸：Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑实验室制取氢气的反应原理
32．铁和稀硫酸：Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑
33．镁和稀硫酸：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑
34．铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑
35．锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
36．铁和稀盐酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
37．镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑
38．铝和稀盐酸：2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
39．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu 铁表面有红色的铜析出
40．铁与硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3 === 2Ag + Fe(NO3)2
41．铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
42．铝与硝酸银溶液反应：Al + 3AgNO3 === Al(NO3)3 + 3Ag
43．锌与硝酸铜溶液反应：Zn + Cu(NO3)2 === Zn(NO3)2 + Cu
44．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
六．复分解反应实验室制CO2
45．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl（稀）===CaCl2 + H2O + CO2↑
46．碳酸钠与稀盐酸:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl+ H2O + CO2↑
47．氢氧化钠与稀盐酸： NaOH+HCl==NaCl+H2O 中和反应
48．氢氧化钙与稀盐酸： Ca(OH) 2+2HCl==CaCl2+2H2O中和反应
49．氢氧化钙与稀硫酸： Ca(OH) 2+ H2SO4== CaSO4+2H2O中和反应
50．氢氧化钠与稀硫酸：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O中和反应
51．碳酸氢钠与稀盐酸： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
52．碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3+ Ca(OH) 2==2NaOH+CaCO3↓白色沉淀 工业制碱
53．三氧化二铁与稀盐酸： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O除锈反应
54．三氧化二铁与稀硫酸： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O除锈反应
55．氧化铜与稀盐酸： CuO+2HCl==CuCl2+2H2O黑色氧化铜消失，溶液变蓝
56．氯化铁与氢氧化钠：FeCl3 +3NaOH==3NaCl + Fe(OH) 3↓红褐色沉淀
57．氯化铜与氢氧化钠：CuCl2+2NaOH==2NaCl + Cu(OH) 2↓蓝色沉淀
58．氯化钡与碳酸钠： BaCl2 +Na2CO3==2NaCl + BaCO3↓白色沉淀
59．氯化钡与硫酸铜： BaCl2+CuSO4== CuCl2+BaSO4↓白色沉淀
60．氯化钡与硫酸： BaCl2+ H2SO4==2HCl+ BaSO4↓白色沉淀
61．硝酸银与氯化钠： AgNO3+NaCl== Na NO3+ AgCl↓白色沉淀
62．硝酸银与稀盐酸： AgNO3+HCl==HNO3+ AgCl↓白色沉淀
七．其他反应
63．二氧化碳与氢氧化钠： CO2+2NaOH==Na2CO3+ H2O 氢氧化钠变质
64．二氧化硫与氢氧化钠： SO2+2NaOH==Na2SO3+ H2O
65．二氧化碳与氢氧化钙： CO2+Ca(OH)2== H2O + CaCO3↓实验室检验二氧化碳
66．三氧化硫与氢氧化钠： SO3+2NaOH== Na2SO4+ H2O
67．天然气（沼气）的燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O蓝色火焰
68．乙醇（酒精）的燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
1.写出符号表达式 例：H20=电解=H2+O2(水通电生成氢气和氧气） 2.配平 例：2H2O=电解=2H2+O2 3.注明反应条件和物态等 例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。在写化学反应方程式中最难得是配平 ，以下是配平方法请多留意1、最小公倍数法
A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。 B、推出各分子的系数。 例如： (CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4) _数字 为原子数 数字在字母右下角
2、观察法
从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。 例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+4H2 (反应条件为高温）
3、奇偶配平法
看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。
化学文字表达式是：如硫在氧气中燃烧的文字表达式是：硫+氧气 →（→上面写“点燃”二字）二氧化硫。
氧气的性质：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO。
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4。
铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO。
铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3。
热化学方程式：
加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H2O (l)、Na2CO3(aq)、CaCO3(s)。
普通方程式则不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记。
以上就是化学化学方程式的全部内容，化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
