高中化学计算题？解析第一题：我们要找到混合气体对同条件下氢气的密度之比。以NO与O2为例，设它们的体积都是1mol，即22.4升。混合气体的平均分子量通过计算NO与O2的分子量求得：28 + 32除以2等于30。因此，混合气体的平均分子量比氢气的平均分子量为30:2，简化后得到15:1的比值。那么，高中化学计算题？一起来了解一下吧。
应该有很多选项 吧总要满足摩尔质量数<64，
ncl-=13.5/135*2=0.2mol
理论AGCLd 物质的量=0.2*143.5=28.7gAGCL所以稼穑全是杂质得到的AGCL的量就要大于29。所以n要大M就要小 同样是两个Cl 那就比较金属 所以小于CU的M 64 明白不
这个题，先算出一天之中所需要的总的氧量
0.8*50*60*24=57600L
既需要氧气的质量
57600*1.429=82310g
所需氧气的物质的量为2572.2mol
已知反应
2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3
所以，所需过氧化钠的物质的量为
5144.4mol
而过氧化钠的摩尔质量为78g/mol
所以，需要过氧化钠的质量为
5144.4*78/1000=401.26kg
第一问：先算出二氧化锰和盐酸的物质的量，分别为0.2mol和2.4mol
由题可知盐酸过量了；所以俺二氧化锰的量来计算。所以参加反应的hcl工有0.8mol，而其中只有0.4mol被氧化为氯气。
第二问：除了生成的cl2，其他的氯元素都还在溶液中，所以还有2.4-0.4=2mol的氯元素，所以共有agcl2mol，为287g
1.（1）追踪Cl原子，就可以得到稀HCl中的Cl全部转化为KCl，所以N(HCl)=N(KCl)=2.98/（39+35.5)=0.04mol，所以C（HCl)=0.04/0.1=0.4mol/L,(2）设KHCO3与K2CO3的物质的量分别为Xmol与ymol，分别为追踪C原子：x+y=0.03，追踪K原子：x+2y=0.0.4。联立得到;x=0.02,y+0.01;
(3)由于加热过程中K原子是中都在，因为最近加热得到的产物为K2CO3且CO3(2-)被完全沉淀，故有如下关系式：你n（K）=2n(K2CO3)=2n(CaCO3)，所以得到的沉淀质量M=100*0.02=2g
2.分别设Mg为Xmol，Al为Ymol,24X+27Y=10.2，2X+3Y=1，联立求解可得X=0.2，Y=0.2（1）开始沉淀即H+被完全消耗的时候，溶液中还剩余H+的物质的量为：1.2-1=0.2mol，故加入NaOH体积为：0.2/1=0.2L，（2）沉淀达到最大值即溶液显中性，故加入NaOH的体积为：0.6*2/1=1.2L，沉淀所增加的质量即使OH-的总质量，由电子守恒可知;2n(H2)=n(OH-），所以沉淀质量为10.2+17*1=27.2g。
1.加入35MLHCl，
溶液
中的n(Cl-)=0.035mol;消耗45MLHCl时，溶液剩余NaCl，故n(Na+)=0.045mol;斜线处：根据电荷守恒可以得到n(Na+)=n(HCO3-)+n(Cl-)，开始产生
气体
时n(HCO3-)=n(Na+)-n1(Cl-)=0.045-0.025*1=0.02mol；35MLHCl时溶液剩余HCO3-的
物质的量
为0.01mol故产生CO2的体积为22400*（0.02-0.01）=224ML；当然也可以根据HCL~~HCO3-~~CO2
0.01mol*22400ML/mol=224ML2.根据C守恒就有n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.02mol；根据Na守恒2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)+n(NaOH)=0.045mol
最后就是质量106n(Na2CO3)+84n(NaHCO3)+40n(NaOH)=2.5，所以答案应该是：m(NaOH)=0.6g
n(Na2CO3）=1.06g
以上就是高中化学计算题的全部内容，1.（1）追踪Cl原子，就可以得到稀HCl中的Cl全部转化为KCl，所以N(HCl)=N(KCl)=2.98/（39+35.5)=0.04mol，所以C（HCl)=0.04/0.1=0.4mol/L,(2）设KHCO3与K2CO3的物质的量分别为Xmol与ymol，分别为追踪C原子：x+y=0.03，追踪K原子：x+2y=0.0.4。
