目录盐的化学性质教学 酸的化学性质讲解 酸的化学性质教学 浓盐酸的化学性质 盐酸和硫酸的化学性质
1.可以使酸碱指示剂变色
无色酚酞试液不变色紫色石蕊试液变红
2.可碧枯以与某些盐反应生成新的盐和酸 如：
2HCL+CACO3=CACL2+CO2（气体状态符号）+H20
3.可以与碱发生中和反应，生成盐和水，如
HCL+NAOH=H20+NACL
4.可唤戚以与某些金悔链洞属氧化物反应，如：
FE2O3+6HCL=2FECL3+3H20
5.可以与在氢前面的金属反应（这也太简单了，不用举例了吧。）
得化学竞赛冠军好几年了，好像是这样的，错了大家给我指出啊
1.盐酸的物理性质展示一瓶工业品浓盐酸和一瓶纯净的浓盐酸。前者因含杂质而带黄色，后者则透明无色。
开启浓盐酸的瓶塞，即见瓶口有白雾出现，这是挥发出来的氯化氢气体溶解在空气里的水蒸气所形成的雾滴。
用滴管吸取一滴浓盐酸，注入盛水的小烧杯里，可以看到水中有细丝在慢慢扩散，表明盐酸易溶于水。
2.盐酸的化学性质
（1）跟石蕊的作用：用玻璃棒将稀盐酸一滴分别涂在红色和蓝色石蕊试纸上。蓝色石蕊试纸变成红色，这是酸的通性。
（2）跟金属的反应：往两支各盛有5毫升稀盐酸的试管里分别加入少量锌粒和铜屑。前者腊裂反应很剧烈，有气泡发生。把生成的气体收集在另一支试管里，在火焰上检验能发出爆鸣声，表明释出的是氢气。后者不见有反应发迟稿生。
（3）跟金属氧化物的反应：在两支试管里各盛稀盐酸5毫升，分别放入生锈的铁钉一枚和极少量氧化铜粉末。过一会儿把铁钉取出，用水冲洗后，看到表面上的铁锈已被除去，而溶液变成黄色。在放入氧化铜这一试管里没有明显的反应现象，在火焰上加热后，黑色氧化铜粉末才溶解，溶液变成绿色。
（4）跟碱反应：取两支试管，分别盛稀盐酸和蒸馏水各5毫升，各加入少量氢氧化铜，振荡，氢氧化铜不溶于水而溶于稀盐酸中生成绿色的溶液。
（5）跟盐的反应：在一支试管里盛碳酸钠溶液5毫升，注入少量稀盐酸，即见有大量气泡发生，这是二氧化碳气。 在另一支试管里盛蒸馏水5毫升，加入稀盐酸几滴，摇匀后再滴入硝酸银溶液几滴。振荡，见有白色沉淀生成。倾去上层液体，加入少量硝酸，沉淀不溶解。这是检验可溶性码局孝氯化物常用的方法。
（6）跟氧化剂的反应：在试管里盛浓盐酸3毫升，加入少量二氧化锰，微微加热，用手扇动试管口部，可以嗅到有氯气的臭味。氧化剂能使盐酸氧化成氯气。
盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸数改芦。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见歼档酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴薯带。
无色无氯化氢的性质 无色有刺激性气味的气体。标准状态下密度为1.004g／衫锋宽L，熔点-114.2℃，沸点-85℃。在空气中发白雾，溶于乙醇、乙醚，极易溶于水（1：400）。实验室中用基御水吸收时不得把导管口伸入水下，而要在导管口连接倒放的漏斗，使其边缘紧贴水面以利吸收并防止倒吸。HCl的沸点低或亮，不易液化味 极易挥发 易溶于水
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