二氧化硫的化学性质？二氧化硫的化学性质 （1）二氧化硫具有酸性氧化物的通性 能与水和碱反应，与碱反应时，碱的用量不同，可以生成两种盐，硫酸盐和硫酸氢盐。（2）还原性 由于二氧化硫中硫元素为+4价，属于中间价态，那么，二氧化硫的化学性质？一起来了解一下吧。
物理性质
密度和状态：2.551g/L，气体（标准状况下）
溶解度：22 g/100ml (0°C)
15 g/100ml(10°C)
11 g/100ml (20°C)
9.4 g/100 ml (25 °C)
8 g/100ml (30°C)
6.5 g/100ml (40 °C)
5 g/100ml (50°C)
4 g/100ml (60°C)
3.5 g/100ml (70 °C)
3.4 g/100ml (80 °C)
3.5 g/100ml (90 °C)
3.7 g/100ml (100 °C)
色态:常温下为无色
熔点：-72.4度（200.75K）
沸点：-10度（263K）
无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1：40）
化学性质
二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成
S(s) +O2(g) === SO2(g)
硫化氢可以燃烧生成二氧化硫
2H2S(g) + 3O2(g)=== 2H2O(g) + 2SO2(g)
加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫
4FeS2(s) + 11O2(g) === 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)
2ZnS(s) + 3O2(g) === 2ZnO(s) + 2SO2(g)
HgS(s) + O2(g) === Hg(g) + SO2(g)
应用：用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂。
化学品中文名称： 二氧化硫
化学品英文名称： sulfur dioxide
中文名称2： 亚硫酸酐
分子式： SO2
分子量： 64.06
分子结构与极性：V形分子，极性分子。
物理性质
密度和状态：2.551g/L，气体（标准状况下）
溶解度：9.4g/mL（25度）
熔点：-72.4度（200.75K）
沸点：-10度（263K）
化学性质
二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成
S(s) + O2(g) → SO2(g)
硫化氢可以燃烧生成二氧化硫
2H2S(g) + 3O2(g) → 2H2O(g) + 2SO2(g)
加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫
4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)
2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g)
HgS(s) + O2(g) → Hg(g) + SO2(g)
应用：二氧化硫尤适用于酒精的防腐剂和干果，可以抵抗微生物的侵袭，可以使水果可口，它还是一个很好的还原剂，在水作用下它可以使物品褪色，是一种漂白剂，常用于对纸张和一些像布一样柔软的物质漂白。但这种漂白作用不会持续太久，可以被转化为三氧化硫，一边制取发烟硫酸，按照Claude Ribbe在《拿破仑的罪行》一书中的记载，二氧化硫在19世纪早期被一些在海地的君主当作一种毒药来镇压奴隶的反抗。
二氧化硫无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大、易液化、易溶于水（1：40体积比）
二氧化硫的化学性质
（1）二氧化硫具有酸性氧化物的通性
能与水和碱反应，与碱反应时，碱的用量不同，可以生成两种盐，硫酸盐和硫酸氢盐。
（2）还原性
由于二氧化硫中硫元素为+4价，属于中间价态，所以二氧化硫既有氧化性又有还原性。与氧气在催化剂存在是反映，但在空气中是不易被氧气氧化的。
（3）氧化性
（4）漂白性二氧化硫能更某些有色物质化合生成不稳定物色物质，从而将某些有色物质漂白。经二氧化硫漂白的无色物质长久放置或被加热又会发生分解，物质恢复原色，所以二氧化硫漂白具有可逆性。
藓类植物能探测出空气中的二氧化硫，空气中二氧化硫过量会导致苔藓植物死亡。
二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）
1．SO2与水的反应
SO2+H2OH2SO3
(这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2.
SO2具有酸性氧化物的通性
与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3
(SO2过量)
3．
SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）
在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。
4．SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物质。
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）
利用这一现象来检验SO2的存在。
5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）
SO3的物理性质
SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
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二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）
1．SO2与水的反应
SO2+H2OH2SO3
(这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2.
SO2具有酸性氧化物的通性
与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3
(SO2过量)
3．
SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）
在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。
4．SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物质。
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）
利用这一现象来检验SO2的存在。
5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）
以上就是二氧化硫的化学性质的全部内容，--- 二氧化硫的物理性质 1.无色、有刺激性气味、有毒气体 2.密度比空气大 3.易溶于水 4.易液化，相对密度:1.434(液体,0℃) 熔点:-75.5℃ 沸点:-10℃ --- 二氧化硫的化学性质 1、。
