化学三大平衡，高中化学水溶液的三大平衡

化学
2024-03-27

化学三大平衡？实现化工三大平衡方法：1、物料平衡：物料平衡是化学反应中原料和产品的质量平衡，它确保了化学反应的顺利进行和产品的质量。要实现物料平衡，需要精确地控制原料的投入和产品的输出，并保持反应器的温度和压力恒定。2、那么，化学三大平衡？一起来了解一下吧。

化工厂三大平衡是什么

溶液中存在3大平衡体系：电荷守衡、物料守衡和质子守衡。

电荷守恒即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量等于阴离子带的负电荷总量。

物料守衡即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。

质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。

高中化学三大平衡

高中化学中，化学平衡是平衡原理学习的基础知识，是对化学界中所有平衡的概括性总称，其中化学平衡包括了：电离平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡等。所以真正要对比的是三大平衡。 1、电离平衡定义：在一定条件下，弱电解质的离子化速率（即电离速率)等于其分子化速率（即结合速率）（如：水部分电离出氢离子和氢氧根离子，同时，氢离子和氢氧根离子结合成水分子的可逆过程）范围：弱电解质（共价化合物）在水溶液中外界影响因素：1）温度：加热促进电离，既平衡向正反向移动（电离是吸热的） 2）浓度：越稀越电离，加水是促进电离的，因为平衡向电离方向移动（向离子数目增多的方向移动） 3）外加酸碱：抑制电离，由于氢离子或氢氧根离子增多，使平衡向逆方向移动 2、水解平衡定义：在水溶液中，盐溶液中电离出的弱酸根离子或弱碱根离子能和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。范围：含有弱酸根或弱碱根的盐溶液外界影响因素：1）温度：加热促进水解，既平衡向正反向移动（水解是吸热的，是中和反应的逆反应） 2）浓度：越稀越水解，加水是促进水解的，因为平衡向水解方向移动 3）外加酸碱盐：同离子子效应。 3、沉淀溶解平衡定义：在水溶液中，在一定温度下，难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，也称为多项离子平衡。

高中化学溶液三大平衡

NaHCO3 溶液中

C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒

因为溶液呈电中性，也就是说溶液中的正负电子是相等的。所以只要找出所有带正电荷带负电的离子，分列在等式两边就可以了。特别要注意的是有些带多个电子的离子，比如例子中的CO32-，前面的系数要乘以2

C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒

虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3，又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余，但是C元素是质量守恒的，这时只要关注，所有C的去向，把三者浓度加起来即等于Na+的浓度

C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-）这个式子叫质子守恒

这个比较难理解，你可以用上两式相减得到

我从原理上说一下，你不懂也不要紧，HCO3-离子的电离和水解促使水电离出H+，OH发生改变，但两者在数值上仍然相等，H+有一部分与HCO3-结合，生成H2CO3，OH-有一部分与HCO3-结合生成CO32-，因此得出上式

总结：电荷就是正负的相等，要看全

物料就是原来的相等，然后转化成别的时候守恒

质子相减就可以，本质可以理解为H+守恒，抢走了H就减，放出了就加

其实不用理解

高考最多写一个，会写就行

前两天刚明白的，问问老师其实比较好

三大平衡特征

溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。

1.化学平衡包括所有的平衡状态电离平衡主要是指弱电解质的电离：例：弱酸、弱碱、水等的电离,在一定条件下的平衡状态溶解平衡主要是指固体溶于水后形成饱合溶液时存在的平衡水解平衡主要是指强酸弱碱盐或强碱弱本盐类的水解

2.这四大平衡原理均相同：就是遵循勒夏特列原理

3.移动的条件：化学平衡：浓度、温度、压强电离平衡：浓度、温度溶解平衡：浓度、温度水解平衡：温度

4.热效应：化学平衡有放热反应也有吸热反应电离平衡都是吸热反应溶解平衡有吸热有放热水解平衡都是吸热。