九年级化学方程式？..那么，九年级化学方程式？一起来了解一下吧。
一．化合反应 1．镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO （白色固体） 2．铁丝燃烧 ：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 (现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体) 3．铜丝加热： 2Cu + O2 === 2CuO （固体由红色→黑色） 4．铝丝加热 ：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O （燃烧现象：产生淡蓝色火焰，放热） 6．碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃烧）； 7． C + O2 === CO2（完全燃烧） （发出白光，放热） 8．硫的燃烧：S + O2 === SO2 + (空气中：微弱的淡蓝色火焰，氧气中：明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体) 9．磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5 (放热，产生大量白烟) 10．氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 === 2HCl 11．碳还原二氧化碳：C + CO2 === 2CO （吸热反应） 12．将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中：CO2 + H2O == H2CO3 （溶液由紫色变成红色） 二．分解反应 1．高锰酸钾制氧气： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 暗紫色固体 黑色粉末 2．双氧水制氧气： 2H2O2 2H2O + O2↑ 3． 氯酸钾制氧气：2KClO3 2 KCl + 3O2 ↑ 白色固体 白色固体 4．电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑（正极：氧气：负极：氢气，其体积比为1∶2） 5．氧化汞分解：2HgO 2Hg + O2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O （紫色石蕊溶液由红色变成紫色） 7．碳酸钙煅烧分解：CaCO3 CaO + CO2↑( ) 三．置换反应 1 氢气还原氧化铜： CuO + H2 Cu + H2O 2．碳粉还原氧化铜： 2CuO + C 2Cu + CO2↑（现象：黑色粉末变成红色，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊） 3．碳粉还原氧化铁：2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑； 4.碳粉还原四氧化三铁： Fe3O4 + 2C 3Fe + 2CO2 ↑ 6．铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （溶液由蓝色变成浅绿色）（湿法炼铜）7. 锌与盐酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑； 8. 镁与盐酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑； 9．铁与盐酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑； 10．铝与盐酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑； 11．锌与硫酸反应制氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 12．镁与硫酸反应制氢气：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 13．铁与硫酸反应制氢气：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 14．铝与硫酸反应制氢气：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 四．复分解反应： 1．大理石或石灰石制二氧化碳： （二氧化碳的实验室制法） CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O； 2．纯碱和盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O （ 灭火器原理） 3．碳酸钾和盐酸反应：K2CO3 + 2HCl == 2KCl+ CO2↑+ H2O 4．碳酸镁和盐酸反应： MgCO3 + 2HCl == MgC2l+ CO2↑+ H2O 5． K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O 碳酸钾 硫酸 硫酸钾 6． CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 硫酸铜 氢氧化钠 氢氧化铜蓝色沉淀 硫酸钠 7． CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓ + CaSO4 （ 波尔多液） 硫酸铜 氢氧化钙 氢氧化铜蓝色沉淀 硫酸钙 五．其他反应： 1．一氧化碳还原氧化铜： CuO + CO Cu + CO2 (黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊) 2．一氧化碳还原氧化铁： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2； 3．一氧化碳还原四氧化三铁： Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2；
九 年 级 化 学 方 程 式化 学 反 应 化 学 方 程 式1 红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O52 硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO23 铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O34 碳在空气中燃烧 C + O2 点燃 CO25 铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O46 过氧化氢分解制氧气 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑7 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑8 水通电分解 2 H2O通电2 H2↑+ O2↑9 氧化汞受热分解 2 HgO △ 2 Hg + O2↑10 铁和硫酸铜反应 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu11 镁在空气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2 MgO12 氢气还原氧化铜 H2 + CuO △ Cu + H2O13 镁和氧化铜反应 Mg + CuO △Cu + MgO14 氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2点燃2 H2O15 硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO416 氯酸钾分解制氧气 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑17 用石灰石制生石灰 CaCO3高温 CaO + CO2↑18 碳在空气中不充分燃烧 2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO19 碳还原氧化铜 C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑20 碳还原氧化铁 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑21 碳酸易分解 H2CO3==== CO2 ↑+ H2O22 实验室制二氧化碳 CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O23 二氧化碳溶于水 CO2 + H2O === H2CO324 二氧化碳和石灰水反应（检验CO2） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O25 一氧化碳在空气中燃烧 2 CO + O2点燃 2 CO226 一氧化碳还原氧化铜 CO +CuO加热Cu + CO227 甲烷（沼气）在空气中燃烧 CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O28 酒精（乙醇）在空气中燃烧 C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O29 镁和盐酸反应 Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑30 镁和硫酸反应 Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑31 锌和盐酸反应 Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑32 实验室制氢气 Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑33 铁和盐酸反应 Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑34 铁和硫酸反应 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑35 铝和硫酸铜反应 2 A l + 3 CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu36 铜和硝酸银反应 Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO3）2 + 2 Ag37 一氧化碳还原三氧化二铁 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO238铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O39 三氧化二铁与硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O40 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)241 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O42 氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O43 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O44 氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O45 氢氧化钙与硫酸反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O46 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑47 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑48 用碳酸钠制取氢氧化钠 Na2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH49 碳酸钙与溶有二氧化碳的水反应 CaCO3+CO2+ H2O== Ca(HCO3)250 碳酸氢钙遇热或减压分解 Ca(HCO3)2==CaCO3↓+ H2O+ CO2↑常用的相对分子质量H2 O2 H2O CO2 CO HCl NaCl H2SO4 FeSO4 CuSO42 16 18 44 28 36.5 58.5 98 152 160CaCO3 Fe2O3 CuO KMnO4 AgNO3 BaSO4 AgCl NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2100 160 80 158 170 233 143.5 40 74 98重要的酸、碱、盐的检验物 质 检验用的药品 现 象 实 际 例 子酸 紫色石蕊溶液（或蓝色石蕊试纸） 变红 碱 ①紫色石蕊试纸（或红色石蕊试纸）②酚酞 ①变蓝色②变红色 盐酸或可溶性盐酸盐 AgNO3溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3硫酸或可溶性硫酸盐 BaCl2溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl碳酸盐 ① 盐酸和澄清的石灰水② BaCl2溶液和盐酸 ①生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体②生成的白色沉淀能溶于盐酸且有气泡 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+BaCl2==BaCO3+H2O+CO2↑铵盐 NaOH溶液和红色石蕊试纸 混合加热后，生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色NH4Cl + NaOH △ NaCl + NH3 + H2O
这个是我上学的时候老师给我们总结的,看到你的问题我突然想起了它,从书箱底找了出来,不知道对你有没有用
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo
2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4
3.铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo
4.铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3
5.氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o
6.红磷在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o5
7.硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2
8.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2
11.甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o
12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑
14.加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3====2kcl+3o2↑
16.加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑
17.碳酸不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑
18.高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：h2+cuo加热cu+h2o
20.木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑
21.焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2c+fe3o4高温3fe+2co2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：co+cuo加热cu+co2
24.一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2o3高温2fe+3co2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4co+fe3o4高温3fe+4co2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑
27.铁和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑
28.镁和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑
29.铝和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
30.锌和稀盐酸zn+2hcl===zncl2+h2↑
31.铁和稀盐酸fe+2hcl===fecl2+h2↑
32.镁和稀盐酸mg+2hcl===mgcl2+h2↑
33.铝和稀盐酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4===feso4+cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：zn+cuso4===znso4+cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
38.氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o
39.氧化铜和稀盐酸反应：cuo+2hcl====cucl2+h2o
40.氧化铜和稀硫酸反应：cuo+h2so4====cuso4+h2o
41.氧化镁和稀硫酸反应：mgo+h2so4====mgso4+h2o
42.氧化钙和稀盐酸反应：cao+2hcl====cacl2+h2o
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh+co2====na2co3+h2o
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh+so2====na2so3+h2o
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh+so3====na2so4+h2o
46．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
47.消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+so2====caso3↓+h2o
（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：hcl+naoh====nacl+h2o
49.盐酸和氢氧化钾反应：hcl+koh====kcl+h2o
50．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl+cu(oh)2====cucl2+2h2o
51.盐酸和氢氧化钙反应：2hcl+ca(oh)2====cacl2+2h2o
52.盐酸和氢氧化铁反应：3hcl+fe(oh)3====fecl3+3h2o
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl+al(oh)3====alcl3+3h2o
54.硫酸和烧碱反应：h2so4+2naoh====na2so4+2h2o
55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4+2koh====k2so4+2h2o
56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4+cu(oh)2====cuso4+2h2o
57.硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4+2fe(oh)3====fe2(so4)3+6h2o
58.硝酸和烧碱反应：hno3+naoh====nano3+h2o
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：hcl+agno3===agcl↓+hno3
63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2naoh+cuso4====cu(oh)2↓+na2so4
66．氢氧化钠与氯化铁：3naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacl
67．氢氧化钠与氯化镁：2naoh+mgcl2====mg(oh)2↓+2nacl
68.氢氧化钠与氯化铜：2naoh+cucl2====cu(oh)2↓+2nacl
69.氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2+na2co3===caco3↓+2naoh
（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl+agno3====agcl↓+nano3
71．硫酸钠和氯化钡：na2so4+bacl2====baso4↓+2nacl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：co2+h2o===h2co3
73．生石灰溶于水：cao+h2o===ca(oh)2
74．氧化钠溶于水：na2o+h2o====2naoh
75．三氧化硫溶于水：so3+h2o====h2so4
76．硫酸铜晶体受热分解：cuso4•5h2o加热cuso4+5h2o
77．无水硫酸铜作干燥剂：cuso4+5h2o====cuso4•5h2
1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
△
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△
MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
工业制法
1、 O2:分离液态空气
高温
2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然气和水煤气
高温
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH
化学方程式与相关知识点.
（一） 化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
11'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH
11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反应：
12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑
18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O
（三）置换反应
19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
三、常见化学反应化学方程式：A、化合反应 A+B → AB 1、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 2、 硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO2 3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 4、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO5、碳在充足氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 6、碳在氧气不足时燃烧：2C + O2 2CO 7、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 8、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 9、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO11、二氧化碳和水反应生成碳酸（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3 12、氧化钙（生石灰）与水反应生成氢氧化钙（熟石灰）：CaO + H2O == Ca(OH)2 13、铝在空气中表面形成致密氧化铝薄膜：4Al + 3O2 2Al2O3 B、分解反应 AB → A+B14、红色的氧化汞加热生成汞和氧气：2HgO 2Hg + O2↑15、过氧化氢（双氧水）用二氧化锰催化生成水和氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑ 16、高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、氯酸钾用二氧化锰催化并加热生成氯化钾和氧气：2KClO3 2KCl+ 3O2↑18、水通直流电分解成氢气和氧气：2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 19、碳酸不稳定而分解生成水和二氧化碳：H2CO3 == H2O + CO2↑ 20、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO + CO2↑ C、置换反应 A+BC → AC+B21、锌加稀硫酸生成硫酸锌加氢气（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、铁加稀硫酸生成硫酸亚铁加氢气：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 23、镁加稀硫酸生成硫酸镁加氢气：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 24、铝加稀硫酸生成硫酸铝加氢气：2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑ 25、锌加稀盐酸生成氯化锌加氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑26、铁加稀盐酸生成氯化亚铁加氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 27、镁加稀盐酸生成氯化镁加氢气：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑28、铝加稀盐酸生成氯化铝加氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 29、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 30、氢气加氧化铜加热生成铜和水：H2 + Cu O Cu + H2O31、氢气加氧化铁加热生成铁和水：3H2 + Fe2O3 2Fe +3 H2O32、木炭与氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑33、木炭与氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳：3C+ 2 Fe2O3 4Fe+ 3CO2↑34、铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝：2Al + 3CuSO4 == 3Cu+ Al2(SO4)335、铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜：Cu+ 2AgNO3 == 2Ag+Cu(NO3)2D、复分解 AB+CD → AD+CB36、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀加硫酸钠：2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4 37、石灰石（大理石）与稀盐酸反应（CO2的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 38、除铁锈：氧化铁加稀盐酸生成氯化铁加水：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 39、氧化铁加稀硫酸生成硫酸铁加水：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 40、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠加水：HCl + NaOH == NaCl +H2O 41、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙加水：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 42、稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁加水：2HCl + Mg(OH)2 == MgCl2 + 2H2O43、稀盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝加水：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O44、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠加水：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 45、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠加水加二氧化碳： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 46、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠加水加二氧化碳： NaHCO3 +HCl == NaCl + H2O + CO2↑47、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
以上就是九年级化学方程式的全部内容，..。
