高中化学知识？高中化学主要考以下知识点：1、盐的水解的本质及表示方法。2、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。3、关于氧化还原反应的分析、简单的配平与基本计算。4、关于电化学的分析。5、反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用。6、同分异构体的分析与判断。7、重要官能团的结构、那么，高中化学知识？一起来了解一下吧。
高中化学必背基础知识有：
一、常见物质的颜色：
1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、O3（淡蓝色）。
2、其他有色单质：Br2(深红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）。
3、无色气体单质：N2、O2、H2。
4、有色气体化合物：NO2。
5、黄色固体：S、FeS2（愚人金，金黄色）、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。
6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）。
7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。
8、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI。
9、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。
10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。
二、常见物质的状态
1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有气体单质除外）。
高中化学知识点：
1、化合价(常见元素的化合价)：
碱金属元素：Ag、H：+1 F：—1。
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7。
Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6。
Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5。
2、氧化还原反应
定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应。
本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降。
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物。
还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物。
口诀：升——失——(被)氧化——还原剂 降——得——(被)还原——氧化剂。
3、金属活动性顺序表
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
1. 化学实验安全
- 进行有毒气体实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理。
- 易燃易爆气体实验时，注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
- 烫伤宜找医生处理。
- 浓酸、浓碱撒在实验台上，应先用中和剂中和，后用水冲擦干净。
- 浓酸、浓碱沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用水冲净。
- 钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
- 酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
2. 混合物的分离和提纯
- 过滤：用于固液混合的分离。
- 蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物。
- 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，提取溶质。
- 分液：分离互不相溶的液体。
- 蒸发和结晶：分离和提纯可溶性固体的混合物。
3. 离子检验
- Cl-：与AgNO3、稀HNO3反应产生白色沉淀。
- SO42-：与稀HCl、BaCl2反应产生白色沉淀。
4. 除杂
- 注意事项：加入的试剂应过量，但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
5. 物质的量的单位——摩尔
- 物质的量：表示含有一定数目粒子的集体。
- 摩尔：含6.02 ×10^23个粒子的集体。
- 阿伏加德罗常数：6.02 X10^23 mol^-1。
- 物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数。
高中化学的主要内容有：
一、基础知识
1. 元素周期表与元素周期律：包括元素的分类、原子结构、元素性质随周期和族的递变规律等。
2. 化学基本概念：涉及物质的分类、化学变化的基本类型（如氧化、还原、酸碱反应等）。
3. 化学计量：包括物质的量、化学方程式计算等。
二、化学原理
1. 化学反应速率与化学平衡：反应速率的影响因素，平衡移动原理等。
2. 电解质溶液：包括电解质、离子反应、溶液的酸碱性和pH值等。
3. 氧化还原反应：氧化剂与还原剂，氧化还原反应方程式的配平等。
三. 无机化学
1. 无机物的分类与性质：如非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐等。
2. 常见无机物的制备与反应：如金属冶炼、无机物的合成等。
四、有机化学
1. 有机物的分类与结构：包括烃、醇、酮、羧酸等有机物的结构和性质。
2. 常见有机反应类型：如取代反应、加成反应、聚合反应等。
3. 有机物的合成与应用：如高分子化合物、生物大分子等。
五、实验技能
高中化学还包括基本的实验技能和方法，如实验仪器的使用，实验基本操作，实验设计与评价等。
Ⅰ、基本概念与基础理论：
一、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
2．推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
二、离子共存：
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
以上就是高中化学知识的全部内容，一、基础知识 1. 元素周期表与元素周期律：包括元素的分类、原子结构、元素性质随周期和族的递变规律等。2. 化学基本概念：涉及物质的分类、化学变化的基本类型（如氧化、还原、酸碱反应等）。3. 化学计量：包括物质的量、化学方程式计算等。二、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
