目录对化学的理解感悟200字 我爱化学手抄报 化学特色口号 用化学术语赞美化学老师 化学教研组的创意口号
可能是网站维护吧，我刚刚按了按，一直在镇尺加载，就是进御空高不亏塌去，没事的，过段时间再试试，这些网站一般不会换的
爱是自私的
你爱了化学
就注定不乱猜信能爱物理和生物兆租了...
如果你真的爱它
就不要管其他的成绩的好与坏
专心哗轮致志的爱它就好了
化学也爱你
你看形成的氢化物热稳定性前皮越来越大就是说形成的氢化物慧信差键能大了，稳定了所以氮气，氧气，氟气跟氢气的反应能力依坦裤次增强
是配位键
这里(CN)-是配体，Fe3+提供空轨道，(CN)-提供孤对电子,配位数是6
你是高几啊，这个在化学选修《物质结构与性质》理会学到的。^.^
配位键 coordination bond
一种共价键。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键。在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子。
配位键是极性键，电子总是偏向一方，根据极性的强弱，或接近离子键，或接近极性共价键。在一些配合物中，除配体向受体提供电子形成普通配位键外，受体的电子也向配体转移形成反馈配键 。例如Ni（CO）4中CO中碳上的孤对电子向镍原子配位形成σ配位键 ，镍原子的d电子则反过来流向CO的空π*反键轨道，形成四烂段猛电子三中心饥桥d-pπ键，就是反馈配键。非金属配位化合物中也可能存在这种键。配位键可用以下3种理论来解释：
①价键理论。认为配体上的电子进入中心原子的杂化轨道。例如钴（Ⅲ）的配合物。〔CoF6〕3-中F的孤对电子进入Co3+的sp3d2杂化轨道，这种配合物称为外燃岁轨配合物或高自旋配合物，有4个未成对电子，因而是顺磁性的。〔Co(NH3)-6〕3+中NH3的孤对电子进入Co3+的d2sp3杂化轨道 ，这种配合物称为内轨配合物或低自旋配合物，由于所有电子都已成对，因而没有顺磁性而为抗磁性。
②晶体场理论。将配体看作点电荷或偶极子，同时考虑配体产生的静电场对中心原子的原子轨道能级的影响。例如，把中心原子引入位于正八面体6个顶角上的6个配体中，原来五重简并的d轨道就分裂成一组二重简并的eg（-y2、dz2）轨道和一组三重简并的t2g（dxy、dxz、dyz）轨道 。eg和t2g轨道的能量差 ，称为分离能Δ0，Δ0≡10Dq，Dq称为场强参量。在上述钴（Ⅲ）配合物中，6个F-产生的场不强，Δ0较小，d电子按照洪德规则排布，有四个未成对电子，因而〔CoF6〕3-为弱场配合物或高自旋配合物 。6个NH3产生的场较强，Δ0较大，d电子按照能量最低原则和泡利原理排布，没有未成对电子 ，因而〔Co（NH3）6〕3+为强场配合物或低自旋配合物。
③分子轨道理论 。假定电子是在分子轨道中运动，应用群论或根据成键的基本原则就可得出分子轨道能级图。再把电子从能量最低的分子轨道开始按照泡利原理逐一填入，即得分子的电子组态。分子轨道分为成键轨道和反键轨道。分子的键合程度取决于分子中成键电子数与反键电子数之差。
有点小复杂吧，呵呵
氮气，氧气，氟气的键能逐渐减少.破坏氮气，氧气，氟气的化学键所需要的能量就逐渐减少,所以氮气，氧气，氟气跟腔数氢气的反应能力依次增强
怎猜基么可能啊
NN三键的键能是941.7KJ/mol 而OO双键的键能只有496KJ/mol
键长越短键能越大必须真对相同原子来说。像我们经常说的c-c键，c-c双键三键。符合键长越短键能越大但是它们成键原子都是c。
再说了 ，NN是三键，OO是双键，而F-F却是单键这怎么有可比性呢。伍兆首
