九年级化学难题？CaCl2 + NaHCO3 == CaCO3↓+ NaCl + HCl CaCl2 + 2 NaHCO3 == CaCO3↓+ 2 NaCl + CO 2↑+ H2O 你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。（2）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。那么，九年级化学难题？一起来了解一下吧。
铜是不并渗反映的
ZN+H2SO4====ZNS04+H2
6598 1612
1319.632.2 0.4
铜的质绝戚脊仔游量分数=1-13/20=35%
反应后的溶液中溶质的质量分数=32.2/(32.2+148.4-19.6）=20%
(1)极易溶于水的白色晶体(2)它受热易分解，兆岁生成氨气、二氧化碳和水(3)水平试管，用纸槽将碳酸氢铵送入试管的族迟睁底部，再缓缓直立试管，（4）酒精灯（5）将加热的气体旦槐通如澄清石灰水，观察有浑浊。
1.A和B的相对分子质量之比5:1
2A+B＝3C+D
10 1
20g2g5g
求出C的质量为肆橡：20g+2g-5g=17g
所以此反应中B和C的质空返量比为 2g：17g=2:17
2.因为生成的气体会逸到空气中，所以反应后容器的质量会斗雹饥减小，选A
1.某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯宏茄宴化钠杂质（其他杂质忽略不计），为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85. 6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体。将所得溶液蒸干后得到25.4g固体。请你据此分析计算：
(1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2.为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小 组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5
烧杯及所称物质总质量/g 72.2 91.9 111.6 131.3 152.1
请计算：
（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。
3.某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中，称得总质量为163.9g，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na2CO3的质量分数？（反应方程式为：Na2CO3 +CaCl2 === 2NaCl + CaCO3↓）
在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块。
13．（1）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：
CaCl2 + NaHCO3 == CaCO3↓+ NaCl + HCl
CaCl2 + 2 NaHCO3 == CaCO3↓+ 2 NaCl + CO 2↑+ H2O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。
（2）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式并简述理由。亏链
12．为证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。小明进行实验后的实验报告如下：
实验步骤 实验现象 结论
①将二氧化碳通入氢氧化钠销型孙溶液 无明显现象 由第②步反应生成的碳酸钙。说明反应①有碳酸盐新物质生成，证明发生了化学反应。
②取上述实验所得溶液于试管中，滴入氯化钙溶液。 有白色沉淀生成
③往白色沉淀中滴入稀盐酸 白色沉淀溶解，有气泡产生
请回答下列问题：
（1）写出第①步反应的化学方程式：
（2）写出第③步反应的化学方程式：
（3）请分析本实验方案的不足之处：
（4）还有的同学认为只用空矿泉水瓶就可证明租渣这个反应是否发生，他的实验方法和现象是： 。
以上就是九年级化学难题的全部内容，6.实验室制取氧气是初 中化学阶段的重要实验。小元同学准确称取7.9g纯净的高锰酸钾加热一段时间后,收集到氧气580mL(标准状况)。 (1)请写出两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方 程式: 、 。
