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化学初中方程式,化学初三上学期化学方程式

  • 化学
  • 2024-01-14

化学初中方程式?1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O5 6、那么,化学初中方程式?一起来了解一下吧。

初中化学方程式全部

1、C+O2==(点燃)CO2

2、S+O2==(点燃)SO2

3、4 P+5O2==(点燃)2 P2O5

4、Mg+O2==(点燃)MgO2

5、4 Al+3 O2==(点燃)2 Al2O3

6、3 Fe+2 O2==(点燃)Fe3O4

7、铁在空气中不能燃烧

8、2 H2+O2==(点燃)2 H2O

9、CH4+2O2==(点燃)2 H2O+CO2

10、2 H2O2==(MnO2)2 H2O+O2【氧气后有气体符号】

11、2 KClO3==(MnO2 加热)2 KCl+3O2【氧气后有气体符号】

12、2 H2O==(通电)2 H2+O2【氢气、氧气后都有气体符号】

13、CO2+H2O==H2CO3

14、H2CO3==(加热)CO2+H2O【二氧化碳后有气体符号】

15、CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O【碳酸钙后有沉淀符号】

16、CaCO3+2 HCl==CaCl2+CO2+H2O【二氧化碳后有气体符号】

初中化学相对原子质量表

(一)化合反应

1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O5

6、铜在空气中加热:2Cu+O2=△=2CuO

7、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O2=点燃=2CO2

9、碳不充分燃烧:2C+O2(不充分)=点燃=2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C=高温=2CO

11、二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO3

11'、氧化钠溶于水:Na2O+H2O=2NaOH

11''、生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)2

11'''、三氧化硫溶于水:SO3+H2O=H2SO4

(二)分解反应:

12、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑

13、加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

14、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑

15、电解水:2H2O=通电=2H2↑+O2↑

16、碳酸不稳定分解:H2CO3=H2O+CO2↑

17、高温煅烧石灰石:CaCO3=高温=CaO+CO2↑

18、硫酸铜晶体受热失去结晶水:CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O

18'、氢氧化铜受热分解:Cu(OH)2=△=CuO+H2O

(三)置换反应

19、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

20、锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

21、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

22、铁和稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

23、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

25、碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

26、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

27、铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

28、氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

29、铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30、钠和水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

(四)复分解反应

31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

32、氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

34、碳酸钾(草木灰)和盐酸:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

35、盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl+NaOH=NaCl+H2O

36、硫酸和氢氧化钠溶液:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

37、硫酸与氯化钡溶液:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

38、盐酸与硝酸银溶液:HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

39、氢氧化钠和氯化铁溶液:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

40、碳酸钡和稀硝酸:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

41、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

42、氯化钠和硝酸银:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

43、碳酸钠和石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

44、氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

45、硝酸铵和氢氧化钠:NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

46、氢氧化铁和硫酸:2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3

47、盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

48、氧化铜和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(五)其他:

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

52、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=△=Cu+CO2

53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

54、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

56、甲醇在空气中燃烧:2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O

初中化学方程式一共有多少个

一..化学反应(氧化反应)

红磷+氧气——五氧化二磷

4P+5O2

2P2O5

硫+氧气——二氧化硫

S+O2

SO2

碳+氧气——二氧化碳

C+O2

CO2

碳+氧气——氧化碳

CO2+C

2CO

一氧化碳+氧气——二氧化碳

2CO+O2

2CO2

汞+氧气——

氧化汞

2Hg+O2

2HgO

镁+氧气——氧化镁

2Mg+O2

2MgO

铜+氧气——氧化铜

2Cu+O2

2CuO

铝+氧气——氧化铝

4Al+3O2

2Al2O3

氧化钙+水——氢氧化钙

CaO+H2O=Ca(OH)2[不是氧化反应]

二.分解反应:

过氧化氢——水+氧气(二氧化锰作为催化剂)

2H2O2

2H2O+O2↑

氯酸钾

氯化钾+氧气

2KClO3

2KCl+3O2↑

高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

氢气+氧气

2H2O

2H2↑+O2↑

碳酸——二氧化碳+水

H2CO3=CO2↑H2O

碳酸钙

氧化钙+二氧化碳

CaCO3

CaO+CO2↑

碱式碳酸铜

氧化铜+二氧化碳+水

Cu2(OH)2CO3

2CuO+CO2↑H2O

三.置换反应

镁+盐酸——氯化镁+氢气

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

锌+盐酸——氯化锌+氢气

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

铁+盐酸——氯化铁+氢气

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

镁+稀硫酸——硫酸镁+氢气

Mg+H2SO4=ZnSO4+H2↑

锌+稀硫酸——硫酸锌+氢气

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁+稀硫酸——硫酸亚铁+氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

铁+硫酸铜——铜+硫酸亚铁

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

铝+硫酸铜——铜+硫酸铝

2Al+3CuSO4=3Cu+Al(SO4)3

铜+硝酸银——银+硝酸铜

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

铝+盐酸——氯化铝+氢气

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

铝+稀硫酸——硫酸铝+氢气

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

氧化铜+氢气

铜+水

CuO+H2

Cu+H2O

氧化铜+碳

铜+二氧化碳

2CuO+C

2Cu+CO2↑

氧化铁+碳

铁+二氧化碳

2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑

四.复分解反应

1.盐+酸

新盐+新酸

硝酸银+稀盐酸——氯化银+稀硝酸

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

(白色沉淀)

氯化钡+稀硫酸——硫酸钡+稀盐酸

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

(白色沉淀)

碳酸钙+稀盐酸——氯化钙+水+二氧化碳

CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑

碳酸钠+稀硫酸——氯化钠+水+二氧化碳

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

2.碱+酸

盐+水

氢氧化钠+稀盐酸——氯化钠+水

NaOH+HCl=NaCl+H2O

氢氧化钙+稀盐酸——氯化钙+水

Ca(OH)2+2HCl=CaCl+2H2O

氢氧化钠+稀硫酸——硫酸钠+水

NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

3.盐+碱

新盐+新碱

碳酸钠+氢氧化钙——碳酸钙+氢氧化钙

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(白色沉淀)

氯化铁+氢氧化钠——氯化钠+氢氧化铁

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

(红褐色沉淀)

硫酸铜+氢氧化钠——硫酸钠+氢氧化铜

CuSO4+2NaOH=NaSO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)

4.盐+盐

新盐+新盐

氯化钠+硝酸银——氯化银+硝酸钠

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

(白色沉淀)

其他:

氧化铁+稀盐酸——氯化铁+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

氧化铁+稀硫酸——硫酸铁+水

FeO3+3H2SO3=Fe2(SO4)3+3H2O

氢氧化钠+二氧化碳——碳酸钠+水

2NaOH+CO2=NaCO3+H2O

氢氧化钙+二氧化碳——碳酸钙+水

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

(白色沉淀)

氢氧化钠+三氧化硫——碳酸钠+水

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

氧化铁+一氧化碳

铁+二氧化碳

FeO3+3CO

2Fe+3CO2

四氧化三铁+一氧化碳

铁+二氧化碳

Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2

初中阶段常用化学方程式

初中化学方程式大全

化合反应

1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO

2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4

3、铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O3

4、氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O

5、红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5

6、硫粉在空气中燃烧: S+O2 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO22CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3

12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+O2↑

16、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑

18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑

25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO

26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

其他

27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

28、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O

29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2

31、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

32、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

一. 物质与氧气的反应:

⑴单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu+O2 2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2+O22H2O

6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S+O2SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO

⑵化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO2

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O

二.几个分解反应:

13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑

14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 2KCl+3O2↑

16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑

18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑

三.几个氧化还原反应:

19. 氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O

20. 木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O43Fe+2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O43Fe+4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑵金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O

⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

五.其它反应:

72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO3

73.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH

75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2 2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体

4Al+3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体

3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料

4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水

Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2CO+O22CO2蓝色火焰 煤气燃烧

C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属

Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑冶炼金属

C+CO2 2CO

CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化

Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理

Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理

WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O22CO2+4H2O

C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解

CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解

MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解

CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解

NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl— 的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解

CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4+H2O CuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

初三化学所有化学方程式整理

15个化学方程式初中如下:

化合反应

1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑

以上就是化学初中方程式的全部内容,Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓ 7、Mg(OH)2氢氧化镁,白色沉淀。常见的化学方程式 MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓ 8、Ag2CO3碳酸银,白色沉淀。

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