海水提溴的化学方程式，海水提溴实验注意事项

海水提溴的化学方程式？反应②的化学方程式为3Br2+3Na2CO3═5NaBr+3CO2+NaBrO3，故答案为：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+3CO2+NaBrO3；（5）③中发生5Br-+6H++BrO3-═3Br2+3H2O，由NaBrO3中溴元素的化合价降低为5-0=5可知，每生成3mol Br2，那么，海水提溴的化学方程式？一起来了解一下吧。

海水提溴流程及方程式

过程 方程式

1把氯气通入预先酸化的浓缩海水中2Brˉ+Cl2=2CLˉ+Br2

2空气吹出法 通入空气和水蒸汽

将溴单质从海水中吹出来无

3吹出来的溴蒸汽用吸收塔吸收 使溴蒸汽 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

和吸收塔中的吸收剂SO2反应 这是富集过程

4最后用氯气将HBr（氢溴酸）氧化得到溴单质2HBr+Cl2=Br2+2HCl

海水提溴中用硫酸酸化的目的

（1）因SO₂和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；

（2）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，故答案为：分液；

（3）蒸馏使用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、尾接管（牛角管），故答案为：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、尾接管（牛角管）；

（4）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低，应经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程进行富集，

故答案为：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的富集过程；

（5）苦卤用来制取金属镁的过程为：镁离子

碱

氢氧化镁

过滤

盐酸

氯化镁溶液

蒸发浓缩、冷却结晶

氯化镁晶体→金属镁，其中涉及的化学方程式为：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（0H）₂↓+CaCl₂；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；MgCl₂（熔融）

通电 .

Mg+Cl₂↑，

故答案为：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（0H）₂↓+CaCl₂；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；MgCl₂（熔融）

通电 .

Mg+Cl₂↑．

海带提碘化学反应方程式

（1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化，产生H⁺的被碳酸钠吸收，反应的离子方程式为3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O=5 Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-（或3 Br₂+3CO₃^2-=5 Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑），

故答案为：3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O=5 Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-（或3 Br₂+3CO₃^2-=5 Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑）；

（2）溴的非金属性弱于氯的，故溴显正电性；与Cl₂与H₂O类似，BrCl与水发生反应的化学方程式为：BrCl+H₂O=HCl+HBrO，

故答案为：Br；BrCl+H₂O=HCl+HBrO；

（3）①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，气体的物质的量增大，因而可提高P（Br₂），故答案为：增大；

②体积增大一倍时，P（Br₂）降为原来的一半，即2.33×10³Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×10³Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的P（Br₂），

故答案为：2.33×10³Pa＜P（Br₂）≤4.66×10³Pa．

海水提溴碳酸钠吸收

Cl2+2NaBr=Br2+2NaClBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Cl2+2HBr=Br2+2HCl在预先经过酸化的浓缩海水中,用氯气置换溴离子使之成为单质溴,继而通入空气和水蒸气,将溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以...

海带提取碘的实验原理

空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法,其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中,用氯气置换溴离子使之成为单质溴,继而通入空气和水蒸气,将溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的,也就是得到富集溴.然后,再用氯气将其氧化得到产品溴.

主要化学反应方程式空气吹出法:2NaBr+Cl2===Br2+2NaClBr2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4Cl2 + 2HBr=2HCl +Br2

以上就是海水提溴的化学方程式的全部内容，从海水中提取溴的方法如下： ①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质，方程式：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ③向上述溶液中通入空气和水蒸气。