光化学第一定律，光化学当量定律

化学
2024-02-22

光化学第一定律？光化学有两条基本定律，光化学第一定律是在1818年由Grotthuss和Draper提出：只有被系统吸收的光才可能产生光化学反应。不被吸收的光(透过的光和反射的光)则不能引起光化学反应。光化学第二定律，那么，光化学第一定律？一起来了解一下吧。

荧光跃迁时重度是否发生了改变

"只有被反应体系吸收的辐射，才能引发反应。"这是 1 9世纪由格罗塞斯(Grotthus)(1817)和德雷珀(DraPer)(1843)总结出的第一个光化学定律。

1908年～1912年由 Stark 和 Einstein 分别提出光化学第二定律："每一由光活化的原子或分子，只吸收一个引起它活化的光量子"

光化学当量定律

朗伯比尔定律的数学表达式：A=lg(1/T)=Kbc。

朗伯比尔定律计算公式：A=lg(1/T)=Kbc，A为吸光度，T为透射比（透光度），是出射光强度（I）比入射光强度（I0）。

朗伯比尔定律(Lambert-Beer law)是分光光度法的基本定律，是描述物质对某一波长光吸收的强弱与吸光物质的浓度及其液层厚度间的关系。

又称比尔定律、比尔定律、朗伯－比尔定律（Beer-Lambert Law）、布格－朗伯－比尔定律，

是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。比尔——朗伯定律是比色分析及分光光度法的理论基础。光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目。

公式意义：

比尔—朗伯定律数学表达式：

A=lg(1/T)=Kbc

A为吸光度，T为透射比（透光度），是出射光强度(I)比入射光强度(I0)。

K为摩尔吸光系数。它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关。

c为吸光物质的浓度，单位为mol/L，b为吸收层厚度，单位为。【b也常用L替换，含义一致】

物理意义：

物理意义是当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时，其吸光度A与吸光物质的浓度c及吸收层厚度b成正比，而与透光度T成反相关。

光化学烟雾形成原因

1818年C.J.D.格罗特斯等人曾提出光化学活化原则：只有被物质吸收的光，才能产生光化学变化。这就是光化学第一定律。因而，不仅应该知道反应的吸收光谱和光源的光谱能量分布，而且也应了解光源与反应物间存在的溶剂、产物和玻璃制品的吸收光谱。一般，参与光化学反应的物质并没有吸收全部的入射光能。光子的吸收几率关系到入射的光辐射能否改变基态分子的电子分布，以达到特定的激发态。1908年J.斯塔克和1912年A.爱因斯坦把能量的量子概念应用到分子的光化学反应上，他们提出了量子活化原则—分子的光吸收是单量子（光子）过程，在初始光化学过程中活化一个分子，所以初始过程的量子产额之和应为1。这就是光化学第二定律。在常规光化学系统中，属低光强照射，被吸收光子数为10～10厘米·秒。由于激发态分子的寿命很短，处于电子激发态的分子也只能有很低的浓度，所以第二光子的吸收几率极小。在高光强照射条件下，例如在闪光光解和某些激光光化学实验中被吸收光子数为10厘米·秒以上，在高光子密度的光化学反应中有时会发生双光子吸收。

爱因斯坦光化学第二定律

光化学第一定律 first laW of photochemistry

仅被物质吸收的光才能引起光化反应的定律，亦称作光化活性原理（principle of photoche－mical activation）或格络塞斯、德雷珀定律（Gro－tthuss Draper’s law，1818）。事实表明，光化学第一定律在生物的光化反应上也是成立的，如视觉中暗适应周围视觉的相对光谱亮度曲线与视紫红质的吸收波谱相一致，光合成波谱与叶绿素之类的吸收波谱甚相对应等说明了这个问题。