高中化学选修2知识点总结，高二化学选修四知识点总结大全

化学
2024-03-17

高中化学选修2知识点总结？那么，高中化学选修2知识点总结？一起来了解一下吧。

高二化学选修2知识点

（一）纯碱工业一、路布兰法碳酸钠的工业生产。其生产原理是： 1. 用硫酸将食盐转变成硫酸钠NaCl+H2SO4=======NaHSO4+HCl↑NaCl+NaHSO4==============Na2SO4+ HCl↑ 2. 将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，反应生成碳酸钠和硫化钙 Na2SO4+2C=========Na2S+2CO2↑ Na2S+CaCO3=========Na2CO3+CaS 从反应原理上，同学们分析一下这个方法有哪些缺点？原料利用不充分、成本较高、设备腐蚀严重等二、氨碱法氨碱法是由比利时人索尔维发明的，所以，氨碱法也称为索尔维制碱法。氨碱法的原料也是氯化钠和碳酸钙，不同的是它还使用了炼焦的副产品氨。原料：CaCO3、NaCl 、NH3 1、盐水的精制。在饱和食盐水中加熟石灰和纯碱，出去水中的钙、镁离子。 2、盐水氨化。通入氨气，形成铵盐水。 3、铵盐水碳酸化。是铵盐水吸收二氧化碳 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 4、滤出NaHCO3煅烧得纯碱，CO2可再回收利用。 2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O↑ 5、氯化铵和石灰乳反应生成的氨可回收利用。2NH4Cl +Ca(OH)2==CaCl2+NH3+H2O 反应原理的方程式分布写和写总反应式都可以。氨碱法流程中的物料转化 CaCO3===CaO+CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O 2NH4Cl +Ca(OH)2==CaCl2+NH3+H2O 氨碱法的优点：原料便宜易得，氨和部分二氧化碳可循环利用，产品纯度高，步骤简单。氨碱法的缺点：副产物氯化钙的处理问题，氯化钠的利用率低。二、联合制碱法（侯式制碱法）联合制碱法的原理和氨碱法一样。联合制碱法与氨碱法的不同之处：氨碱法的原料来自于合成氨（二氧化碳、氨气），同时得到的副产品是氯化铵，氯化铵用途：氮肥，焊药，电解液。这里面氯化铵是以溶液的形式存在的，氯化铵析出和溶解存在溶解平衡。所以，加入氯离子或者铵根离子均可以使其析出。事实工业上也是这么做的，向里面通入氨气或者加入食盐颗粒，析出氯化铵后的溶液含有氨水和氯化钠，可以返回做反应物。这样的话，氯化钠的利用率提高到了96%。综合以上的分析联合制碱法优点：综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。相同点：原理相同不同点：原料来源不同，副产物不同（二）海水综合利用一、海水制盐：海水晒盐二、氯碱工业：1、电解饱和食盐水制氯气、氢气和氢氧化钠阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 三、镁工业：往海水中加入适量Ca(OH)2 ，使Mg2+转化为 Mg(OH)2沉淀而富集起来，然后再加入浓盐酸，得到MgCl2的浓溶液，再结晶就得到MgCl2晶体。最后将MgCl2在熔融状态下电解就得到金属镁和氯气四、吹出法制溴：将溴离子、碘离子氧化为单质后，利用溴易挥发先将溴单质吹出，并用二氧化硫水溶液吸收后再用氯气氧化就得到溴单质产品；即：氯化吹出吸收氯化碘氧化后用萃取剂萃取再蒸馏即得（三）钢铁冶炼一、原料：铁矿石：铁来源。焦炭、空气：产生热量及还原剂CO 石灰石：除脉石二、设备：高炉三、主要化学反应：①还原剂CO的生成：C＋O2→CO2 CO2＋C→CO C＋O2→CO②铁的还原：Fe2O3＋3CO →2Fe＋3CO2③炉渣的生成：CaCO3→CaO＋CO2↑ CaO＋SiO2→CaSiO3 四、尾气：高炉煤气（CO、CO2、N2等）炉渣、尾气的回收处理：（1）炉渣：制水泥、渣砖等的原料（2）尾气：Fe2O3尘粒回收炼钢。CO作气体燃料（四）合成氨工业铁触媒 500℃ N2 + 3H2 2NH320～50MPa 一、合成氨的适宜条件：（1）压强：20～50MPa（2）温度：500℃（3）催化剂：铁触媒（以Fe为主体的多成分催化剂）条件的选择根据影响速率和平衡两方面考虑使氨生成的快使氨生成的多(从化学反应速率分析) (从化学平衡分析) 压强高压高压温度高温低温是否要用催化剂使用无影响二、合成氨工业简述：原料：空气、水、燃料（五）接触法制硫酸：一、原料：硫铁矿、硫磺、石膏二、原理：1、SO2的制取：4FeS(s) + 11O2 高温 2Fe（s）+ 8SO22、SO2的催化氧化：2SO2（g) + O2 (g) 催化剂 2SO3（g）3、SO3的吸收：SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)

化学选修三知识点总结笔记

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化学选修一知识点总结笔记

把常用元素的基本性质记牢包括卤族元素碱金属之类的高中化学中常见的有机物（醇酚醛笨烷烃烯烃炔烃等等）它们的基本性质都能和谁反应必须要记牢后面就剩下石油开发环境保护什么的了都是背住就行

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高二化学选修三知识点总结

教学重点（难点）：

1、化工生产过程中的基本问题。

2、工业制硫酸的生产原理。平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。

3、合成氨的反应原理。合成氨生产的适宜条件。

4、氨碱法的生产原理。复杂盐溶液中固体物质的结晶、分离和提纯。

知识归纳：

1 制硫酸反应原理造气：S+O2==SO2 催化氧化：2SO2+O2 2SO3 吸收：SO3+H2O==H2SO4 98.3%的硫酸吸收。原料选择黄铁矿：FeS2 硫磺：S 反应条件 2SO2+O2 2SO3 放热可逆反应（低温、高压会提升转化率）转化率、控制条件的成本、实际可能性。400℃～500℃，常压。钒触媒：V2O5 三废处理废气：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O 废水：酸性，用碱中和废渣：黄铁矿废渣――炼铁、有色金属；制水泥、制砖。局部循环：充分利用原料能量利用热交换：用反应放出的热预热反应物。
2 制氨气反应原理 N2+3H2 2NH3 放热、可逆反应（低温、高压会提升转化率）反应条件：铁触媒 400～500℃，10MPa～30MPa 生产过程 1、造气：N2:空气（两种方法，(1)液化后蒸发分离出氮气和液氧，沸点N2－196℃，H2－183℃；(2)将氧气燃烧为CO2再除去）。 H2:水合碳氢化合物（生成H2和CO或CO2） 2、净化：避免催化剂中毒。除H2S：NH3H2O+H2S==NH4HS+H2O 除CO：CO+H2O==CO2+H2 K2CO3+CO2+H2O==2KHCO3 3、氨的合成与分离：混合气在合成塔内合成氨。出来的混合气体中15％为氨气，再进入冷凝器液化氨气，剩余原料气体再送入合成塔。工业发展 1、原料及原料气的净化。2、催化剂的改进（磁铁矿）3、环境保护三废处理废气：H2S－直接氧化法（选择性催化氧化）、循环。 CO2－生产尿素、碳铵。废液：含氰化物污水－生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉等。含氨污水－蒸馏法回收氨，浓度较低可用离子交换法。废渣：造气阶段产生氢气原料的废渣。煤渣（用煤），炭黑（重油）。
3 制纯碱氨碱法（索尔维） 1、CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中 NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl 2、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O↑ 缺点：CO2来自CaCO3，CaO－Ca(OH)2－2NH3+CaCl2+2H2O CaCl2的处理成为问题。和NaCl中的Cl－没有充分利用，只有70％。CaCO3的利用不够充分。联合法（侯德榜）与氨气生产联合起来： NH3、CO2都来自于合成氨工艺；这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96％。

资料：

一、硫酸的用途

硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。它的应用范围日益扩大，需要数量日益增加。硫酸作用如下：
1、为农业生产服务
(1)肥料的生产。

硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）：2NH3 + H2SO4＝(NH4)2SO4；

和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）：Ca3(PO4)2 + 2H2SO4＝Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4；
(2)农药的生产。

如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂，硫酸铊可作杀鼠剂，硫酸亚铁、硫酸铜可作除莠剂。最普通的杀虫剂，如1059乳剂(45%)和1605乳剂(45%)的生产都需用硫酸。为大家所熟悉的滴滴涕，每生产1t需要20%发烟硫酸1.2t。
2、为工业生产服务