电解食盐水的化学方程式，双水解铝离子和碳酸氢根

电解食盐水的化学方程式？电解反应方程式为：2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑，实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O，那么，电解食盐水的化学方程式？一起来了解一下吧。

食盐水和氯化氢反应方程式

（v）①电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H₂O

&nb她大;通电&nb她大; .

&nb她大;

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；

故答案为：2NaCl+2H₂O

&nb她大;通电&nb她大; .

&nb她大;

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；

②漂白粉能与水和二氧化碳发生复分解反应，生成CaCO₃和 HClO，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，次氯酸不稳定见光易分解生成HCl和O₂，反应化学方程式为：2HClO

&nb她大;光照&nb她大; .

&nb她大;

2HCl+O₂ ↑，

故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

&nb她大;光照&nb她大; .

&nb她大;

2HCl+O₂ ↑；

③硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氨气和水，化学方程式为：（NH₄）₂她O₄+2NaOH

&nb她大;&nb她大;△&nb她大;&nb她大; .

&nb她大;

2NH₃↑+2H₂0+Na2她O₄，

故答案为：（NH₄）₂她O₄+2NaOH

&nb她大;&nb她大;△&nb她大;&nb她大; .

&nb她大;

2NH₃↑+2H₂0+Na₂她O₄；

（2）以上反应中，2NaCl+2H₂O

&nb她大;通电&nb她大; .

&nb她大;

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑和2HClO

&nb她大;光照&nb她大; .

&nb她大;

2HCl+O₂ 有化合价的变化属于氧化还原反应；

在反应2NaCl+2H₂O

&nb她大;通电&nb她大; .

&nb她大;

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑中2个氯离子失去2个电子被氧化生成氯气，2个氢离子得到2个电子被还原生成氢气，用双线桥表示为；

在反应2HClO

&nb她大;光照&nb她大; .

&nb她大;

2HCl+O₂ 中，2个+v价的氯原子得到4个电子被还原生成2个-v价的氯离子，2个-2价的阳离子失去4个电子被氧化生成氧气，用双线桥表示为：；

故答案为：；．

电解饱和食盐水化学式

电解氯化钠（溶液）反应方程式：2NaCl+2H2O==电解＝=2NaOH+2H2↑＋2Cl2↑（氯碱工业的反应）。

阴极反应：2Cl-(氯离子）- 2e = Cl2↑（氯气），阳极反应：2H+ + 2e = H₂↑。

食盐水中的氯化钠（NaCl）和水（H2O）发生电离，通电后分别在阴极与阳极生成氢气（H2）与氯气（Cl2）。剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠（NaOH）。

工业上常用电解食盐水制取氢氧化钠。由于氯离子或氯气与氢氧化钠溶液接触会生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO），工业制氢氧化钠使用特殊构造的、带有离子交换膜（不允许带负电的氯离子或氯气通过）的电解槽隔绝氯离子或氯气与氢氧化钠。

电解食盐水注意事项

1、使用石墨电极，也就是普通干电池里面的炭精棒。

2、使用5V直流电，注意电源功率要够，不要发生短路现象。

3、产物是氢气和氯气，氢气易燃容易爆炸，氯气有毒，注意不要中毒。

4、食盐水不要用饱和的，加入的食盐量少，食盐水到点能力就弱，对电源要求就低，产生的气体会少很多，安全很多，一般用正常咸味（菜品）盐度的就行，千万别用饱和食盐水。

实验室制取二氧化硫的实验装置

电解食盐水的化学方程式：

2NaCl + 2H2O=2NaOH + Cl2↑ + H2↑，反应条件是通电。

电解饱和食盐水，阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气，电解反应2Cl- - 2e- =Cl2↑，阴极上氢离子得到电子生成氢气，电解反应为2H+ + 2e- = H2↑.

电解盐水的化学反应

阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）

阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）

2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

这是因为NaCl是强电解质,在溶液里完全电离,水是弱电解质,也微弱电离,因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子.当接通直流电源后,带负电的OH-和Cl-向阳极移动,带正电的Na+和H+向阴极移动.在这样的电解条件下,Cl-比OH-更易失去电子,在阳极被氧化成氯原子,氯原子结合成氯分子放出,使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝.

H+比Na+容易得到电子,因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子,并结合成氢分子从阴极放出.

在上述反应中,H+是由水的电离生成的,由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离出H+和OH-,

电解食盐水的实验现象

一般

电解食盐水

用的溶液为

饱和溶液

，20℃时氯化钠的饱和度为36

直流电，电压不能太大，也不能太小，一般9V

~

12V

两

碳棒

之间隔4厘米左右！

这是电解

食盐水

的

化学方程式

：

2NaCl

+

2H2O

==通电==

2NaOH

+

Cl2

↑

+

H2↑

当接通直流电原后，带

负电

的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。

在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。

2Cl--2e=

Cl2

↑(

氧化反应

)

在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为

氢原子

，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出。

2H++2e=H2↑

(

还原反应

)

由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的

水的电离

平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了

氢氧化钠

的溶液。电解饱和

食盐水

的总的

化学方程式

可以表示如下：

反应过程中，氯气在正极冒出，氢气在负极冒出，

要小心氯气哦·！！！

以上就是电解食盐水的化学方程式的全部内容，之间隔4厘米左右！这是电解 食盐水 的 化学方程式 ：2NaCl + 2H2O ==通电== 2NaOH + Cl2 ↑ + H2↑ 当接通直流电原后，带 负电 的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。