电解食盐水的化学方程式？电解反应方程式为：2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑，实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O，那么，电解食盐水的化学方程式？一起来了解一下吧。
（v）①电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O .
2NaOH+Cl2↑+H2↑；&nb她大;通电&nb她大; &nb她大;
故答案为：2NaCl+2H2O .
2NaOH+Cl2↑+H2↑；&nb她大;通电&nb她大; &nb她大;
②漂白粉能与水和二氧化碳发生复分解反应，生成CaCO3和 HClO，化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸不稳定见光易分解生成HCl和O2，反应化学方程式为：2HClO .
2HCl+O2 ↑，&nb她大;光照&nb她大; &nb她大;
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO .
2HCl+O2 ↑；&nb她大;光照&nb她大; &nb她大;
③硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氨气和水，化学方程式为：（NH4）2她O4+2NaOH .
2NH3↑+2H20+Na2她O4，&nb她大;&nb她大;△&nb她大;&nb她大; &nb她大;
故答案为：（NH4）2她O4+2NaOH .
2NH3↑+2H20+Na2她O4；&nb她大;&nb她大;△&nb她大;&nb她大; &nb她大;
（2）以上反应中，2NaCl+2H2O . .
2NaOH+Cl2↑+H2↑和2HClO&nb她大;通电&nb她大; &nb她大;
2HCl+O2 有化合价的变化属于氧化还原反应；&nb她大;光照&nb她大; &nb她大;
在反应2NaCl+2H2O .
2NaOH+Cl2↑+H2↑中2个氯离子失去2个电子被氧化生成氯气，2个氢离子得到2个电子被还原生成氢气，用双线桥表示为；&nb她大;通电&nb她大; &nb她大;
在反应2HClO .
2HCl+O2 中，2个+v价的氯原子得到4个电子被还原生成2个-v价的氯离子，2个-2价的阳离子失去4个电子被氧化生成氧气，用双线桥表示为：；&nb她大;光照&nb她大; &nb她大;
故答案为：；．
电解氯化钠（溶液）反应方程式：2NaCl+2H2O==电解＝=2NaOH+2H2↑＋2Cl2↑（氯碱工业的反应）。
阴极反应：2Cl-(氯离子）- 2e = Cl2↑（氯气），阳极反应：2H+ + 2e = H₂↑。
食盐水中的氯化钠（NaCl）和水（H2O）发生电离，通电后分别在阴极与阳极生成氢气（H2）与氯气（Cl2）。剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠（NaOH）。
工业上常用电解食盐水制取氢氧化钠。由于氯离子或氯气与氢氧化钠溶液接触会生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO），工业制氢氧化钠使用特殊构造的、带有离子交换膜（不允许带负电的氯离子或氯气通过）的电解槽隔绝氯离子或氯气与氢氧化钠。
电解食盐水注意事项
1、使用石墨电极，也就是普通干电池里面的炭精棒。
2、使用5V直流电，注意电源功率要够，不要发生短路现象。
3、产物是氢气和氯气，氢气易燃容易爆炸，氯气有毒，注意不要中毒。
4、食盐水不要用饱和的，加入的食盐量少，食盐水到点能力就弱，对电源要求就低，产生的气体会少很多，安全很多，一般用正常咸味（菜品）盐度的就行，千万别用饱和食盐水。
电解食盐水的化学方程式：
2NaCl + 2H2O=2NaOH + Cl2↑ + H2↑，反应条件是通电。
电解饱和食盐水，阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气，电解反应2Cl- - 2e- =Cl2↑，阴极上氢离子得到电子生成氢气，电解反应为2H+ + 2e- = H2↑.
阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）
阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）
2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
这是因为NaCl是强电解质,在溶液里完全电离,水是弱电解质,也微弱电离,因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子.当接通直流电源后,带负电的OH-和Cl-向阳极移动,带正电的Na+和H+向阴极移动.在这样的电解条件下,Cl-比OH-更易失去电子,在阳极被氧化成氯原子,氯原子结合成氯分子放出,使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝.
H+比Na+容易得到电子,因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子,并结合成氢分子从阴极放出.
在上述反应中,H+是由水的电离生成的,由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离出H+和OH-,
一般
电解食盐水
用的溶液为
饱和溶液
，20℃时氯化钠的饱和度为36
直流电，电压不能太大，也不能太小，一般9V
~
12V
两
碳棒
之间隔4厘米左右！
这是电解
食盐水
的
化学方程式
：
2NaCl
+
2H2O
==通电==
2NaOH
+
Cl2
↑
+
H2↑
当接通直流电原后，带
负电
的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。
在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。
2Cl--2e=
Cl2
↑(
氧化反应
)
在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为
氢原子
，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出。
2H++2e=H2↑
(
还原反应
)
由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的
水的电离
平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了
氢氧化钠
的溶液。电解饱和
食盐水
的总的
化学方程式
可以表示如下：
反应过程中，氯气在正极冒出，氢气在负极冒出，
要小心氯气哦·！！！
以上就是电解食盐水的化学方程式的全部内容，之间隔4厘米左右！这是电解 食盐水 的 化学方程式 ：2NaCl + 2H2O ==通电== 2NaOH + Cl2 ↑ + H2↑ 当接通直流电原后，带 负电 的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。
