化学性质相似？原子最外层电子数如何影响化学性质那么，化学性质相似？一起来了解一下吧。
化学性质相似是指物质在参与化学反应时表现出的性质大致相同。这主要包括可燃性、稳定性、不稳定性、热稳定性、酸性、碱性、氧化性、助燃性、还原性、络合性、毒性、腐蚀性、金属性、非金属性等。
原子的最外层电子数是决定元素化学性质的关键因素。当原子的最外层电子数少于4个时，容易失去最外层的电子，使次外层变成最外层，从而达到稳定结构；当原子的最外层电子多于4个时，容易获得电子，从而使最外层达到稳定结构；当原子的最外层电子为8个电子时，本身就是稳定的结构，在化学反应时一般不会有电子的得失，元素的化学性质最稳定。
同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质，它们由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。例如，金刚石和石墨都是碳元素的不同形式，它们的物理性质有所不同，但作为碳元素的同素异形体，它们的化学性质是相似的。
同系物是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物。同系物绝大部分相差1个或n个亚甲基团；有同一基团的物质不一定是同系物。一类同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子的增加而作有规则的递变。相对分子质量越大，熔沸点越大；同系物的物理性质不同，但有相同的官能团，所以化学性质相似。例如，甲烷、乙烷和丙烷等烷烃虽然结构不同，但它们都是烷烃的同系物，因此具有相似的化学性质。
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