人教版初中化学知识点？.那么，人教版初中化学知识点？一起来了解一下吧。
初中化学知识点整理
一、 元素化合物
1、 物质分类定义：
混合物，纯净物，单质，化合物，酸，碱，盐，有机物
2、材料分类：金属材料，无机非金属，合成材料，复合材料
3、元素，原子团化合价（离子符号书写）
4、金属活泼性顺序
二、化学反应：
1、化学反应定义：
化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应
2、复分解反应条件：（1）生成水，气体或沉淀（2）除不溶碱、碳酸盐能与酸反应外，其他沉淀不反应。
置换反应条件：（1）活泼型强于被置换金属（2）反应物可溶
4、酸碱盐的通性
3、化学反应现象（主要燃烧反应）
三、特殊反应：
高温反应：（1）分解：碳酸钙分解（2）还原：氢气，一氧化碳还原金属氧化物
一变三的反应：碳酸氢铵，高锰酸钾，碱式碳酸铜
一变二的反应：双氧水
生成气体的反应：
分解：高锰酸钾，双氧水
置换：金属置换氢气
复分解：酸+碳酸盐—二氧化碳碱+铵盐---氨气
四、特殊性质的物质
含有相同元素的两种物质：CO和CO2 ，H2O 和 H2O2
碱性的气体（能使湿润的酚酞试纸变红）：氨气
特殊颜色：蓝色沉淀：氢氧化铜红褐色沉淀：氢氧化铁
五、溶液
1、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
2、质量增加的：
（1）由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，浓硫酸;
（2）由于跟水反应而增加的：氧化钙
（3）由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙；
3、质量减少的
（1）由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
六、实验
气体制备：氧气，二氧化碳，氢气
发生装置的选择依据：高锰酸钾法，双氧水法
收集装置的选择依据：溶解性，密度
干燥剂的选择（不与被干燥物质反应）：酸性干燥剂，碱性干燥剂
七、物质检验：
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
13、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成红色沉淀，就含葡萄糖。
八、探究
1、大容积的容器注意气体会残留在其中，导致测量结果偏小
2、沉淀洗涤干净的标志：取洗涤后的溶液，检测其中是否含有所要洗涤的溶质
3、测量值偏大的原因：
（1）吸收气体偏多：如因与外界空气接触吸收了空气中的二氧化碳等，或者吸收了瓶中残留的二氧化碳等，或者有水蒸气被吸收，
改进措施：加装吸收装置，在进入测量仪器前，将误差气体先除去，如通过加装碱石灰吸收水蒸气或二氧化碳
（2）吸收气体偏少：部分气体残留在瓶中，或吸收不彻底，或漏气等
4、二氧化碳与水同时检验时，先检验水，后检验二氧化碳
二氧化碳与水同时吸收时，先吸收二氧化碳，后吸收水
5、计算物质化学式时，根据元素设数字，由元素守恒得出元素质量，进一步算出原子个数比
6、导管通入液体中有气泡产生，可能两种情况（1）两种物质反应产生气体（2）混合后放热使温度升高，气体膨胀，产生气泡
7、气体测量方法：
（1）吸收法：
（2）排水测体积：
八：计算题常见类型
1、 直接法：问什么，设什么，根据已知条件求出未知量。注意，用于计算的已知量必须是纯净物。
2、 差量法：题目告诉你反应前**克，反应后**克，一般使用差量法
（1） 差物质质量：如碱石灰等吸收了二氧化碳，水质量改变。石灰石高温分解后质量改变，碳酸氢铵分解后剩余固体质量改变。可能会以图表等形式出现。
（2） 差元素质量：一般告诉你的都是固体质量，如CuO被CO还原成Cu，反应前后质量改变就是氧元素的质量，可以根据氧元素的质量计算出氧化铜的质量
（3） 差相对分子量（或原子量）：反应前后的固体物质发生改变，且分子量有差别，如铜铁的混合物10g投入到足量的硫酸铜中，充分反应后，固体质量变为10.8克，此时增加的0.8克就是由于铁变为铜，相对原子量增加的原因。
3、 图像法：注意分段分析，反应先后，如一开始无气体或沉淀，后来产生气体或沉淀，就要分成数个反应分段计算。
4、 元素守恒法：适用于反应物质量不明确，反应物数目众多，且方程式也较多，最后所有反应的最终产物一般只有一种，其中一种物质的质量比较明确，一般根据此物质中的某元素全部转化到所求产物中，根据元素质量相等，求出所求物质质量。
初中化学知识总结（识记部分）
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。补充回答： 五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 照明弹、烟花
2Cu+O2Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 检验氧气
4Al+3O2=2Al2O3 银白金属变为白色固体 铝的自我保护
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾出现 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、 烟幕弹，测定空气中氧气含量
2C +O2点燃2CO 蓝色火焰，放热， 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
2Na+Cl2点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子的形成、
C + CO2 高温2CO 煤炉中的反应
NH3+HCl=NH4Cl 产生大量白烟
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2H2O2MnO22H2O+O2↑ 有大量气泡产生 实验室制备氧气
2H2O通电2H2↑+O2↑ 负极产生的气体是正极气体体积的二倍。负极气体能燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有水珠、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热、生成三种氧化物、生成黑色固体、
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 干粉灭火器的原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和烧杯内壁有水雾出现 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和烧杯内壁有水雾出现 氧炔焰、焊接切割金属
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 检验CO2和石灰浆粉刷墙壁
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO2、
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有水珠 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2高温3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有水珠 冶炼金属、利用氢气的还原性
CuO +H2Δ Cu + H2O 黑色逐渐变红色，试管壁有水珠出现 冶炼金属
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 红棕色粉末逐渐变黑，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 赤铁矿炼铁的原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 磁铁矿炼铁的原理
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 溶液由无色变为蓝色
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验HCl的原理
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 吸收SO2
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备熟石灰
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末 检验物质中是否含有水
粗略整理了一下,大概已经包含了全部了,你看看吧:
初三化学总复习提纲
一.基本概念:
1、化学变化
2、物理变化
3、物理性质
4、化学性质
5、纯净物
6、混合物
7、元素
8、分子
9、原子
10、单质
11、化合物
12、氧化物
13、化学式
14、相对原子质量
15、相对分子质量
16、离子
17、原子的结构:
18、四种化学反应基本类型:①化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
19、还原反应、氧化反应、缓慢氧化、自燃。
20、催化剂
21、质量守恒定律
22、溶液、溶液的组成
23、固体溶解度
24、酸、碱、盐
二. 燃烧的条件、生活中的化学物质:
1、空气的成分
2、主要的空气污染物
3、其它常见气体的化学式
4、常见的酸根或离子
5、化学式和化合价:(1)化学式的意义(2)单质化学式的读写(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式
6、核外电子排布:1-20号元素(能说出原子结构示意图的意义)
7、书写化学方程式的原则
8、酸碱度的表示方法——ph值
9、金属活动性顺序表
10、物质的结构:
11、化学符号的意义及书写
12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系
13、不饱和溶液
14、制取气体常用的发生装置和收集装置
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:
16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)
一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、 常见一些变化的判断： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 可以到 http://hi.baidu.com/czlwx788/blog/item/6df891dc4d416ca9cc116674.html去查
以上就是人教版初中化学知识点的全部内容， ..。
