九年级上册化学总复习?..那么,九年级上册化学总复习?一起来了解一下吧。
基本知识、理论:
1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)
(单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价:
(1)化学式的意义:
①宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成;
②微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成;
③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的:
a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;
b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)
F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式:臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注:元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。
7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
b.化学式:本知识点的第5点第(1)小点
c.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。
d.化合价符号:表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b.分子的表示方法:用化学式表示
c.离子的表示方法:用离子符号表示
d.化合价的表示方法:用化合价符号表示
注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。
初中化学方程式及其相关知识点总结 1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o(复分解反应) 现象:石灰水由澄清变浑浊。相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2、 镁带在空气中燃烧2mg +o2=mgo现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末。 3、 水通电分解(或水的电解)2h2o = 2h2↑+o2 ↑(分解反应)现象:阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8。 4、 生石灰和水反应cao + h2o === ca(oh)2(化合反应)现象:白色粉末溶解,并放出大量的热 相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。 5、 铜粉在空气中受热 2cu + o2 = 2cuo(化合反应)现象:紫红色物质逐渐变成黑色粉末 6、 实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物)2kclo3 2kcl + 3o2↑( 分解反应) 相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。 进行分离的方法是:(1)溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾;(2)溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。 2kmno4===k2mno4+mno2+o2↑(分解反应)相关知识:管口放一团棉花2h2o2====2h2o+o2↑(分解反应) 7、木炭在空气(或氧气)中燃烧c + o2 = co2(化合反应)现象:在空气中是发出红光,在氧气中 是发出白光;相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 8、硫在空气(或氧气)中燃烧s + o2 so2(化合反应)现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点:该气体是导致酸雨的主要污染物。 9、铁丝在氧气中燃烧 3fe + 2o2 fe3o4( 化合反应)现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁。相关知识点:(1)在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂。(2)铁丝在空气中不能燃烧。(3)铁丝要绕成螺旋形以减少散热,提高温度。 10、磷在空气中燃烧4p + 5o2 2p2o5(化合反应)现象:产生大量而浓厚的白烟。 相关知识点:(1)烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒。(2)此反应常用于测定空气中的氧气含量。 11、氢气在空气中燃烧2h2 + o2 2h 2o(化合反应)现象:产生淡蓝色的火焰。 相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前,一定要检验它的纯度。 12、实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应)caco3+2hcl==cacl2 +h2o+co2↑(复分解反应) 现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。相关知识点:(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)由于浓盐酸有挥发性,不能使用浓盐酸;(3)由于硫酸钙微溶于水,不能使用硫酸,否则反应会自动停止。 13、煅烧石灰石(碳酸钙高温分解)caco3 cao+co2↑(分解反应)相关知识点:是工业上制取co2的原理 14、甲烷在空气中燃烧 ch4 + 2o2 co2 + 2h2o现象:火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点:(1)甲烷是天然气的主要成分,是一种洁净无污染的燃料。(2)通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成;用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有co2生成 15、铁丝插入到硫酸铜溶液中fe+cuso4==feso4+cu(置换反应)现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。 16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液cuso4+2naoh===cu(oh)2↓+na2so4现象:有蓝色絮状沉淀生成。 17、用盐酸来清除铁锈 fe2o3 + 6hcl == 2fecl3 + 3h2o(复分解反应)现象:铁锈消失,溶液变成黄色。 18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合agno3+hcl== agcl↓+hno3(复分解反应)现象:有大量白色沉淀生成。 相关知识点:实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子 19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合bacl2+h2so4===baso4↓+2hcl(复分解反应)现象:有大量白色沉淀生成。 相关知识点:实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。 20、硫酸铜遇水变蓝cuso4 + 5h2o === cuso4•5h2o现象:白色粉末逐渐变成蓝色 相关知识点:(1)实验室常用cuso4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。(2)实验室也用cuso4白色粉末来吸收少量水分 21、木炭和氧化铜高温反应c+2cuo 2cu+co2↑(置换反应)现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜 22、一氧化碳在空气中燃烧 2co + o2 2co2(化合反应)现象:产生蓝色火焰 相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。(3)一氧化碳是一种有剧毒的气体,它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。 23、一氧化碳还原氧化铜 co + cuo cu + co2 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 24、工业炼铁 3co + fe2o3 2fe + 3co2相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铁 25、铜丝插入到硝酸盐溶液中cu+2agno3==cu(no3)2+2ag(置换反应)现象:铜丝表面有银白色物质析出。 26、酒精在空气中燃烧 c2h6o + 3o2 ====2co2 + 3h2o现象:火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点:通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成;用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有co2生成 附:一、物质俗名及其对应的化学式和化学名: (1) 生石灰:cao ——氧化钙 (2)熟石灰(或消石灰):ca(oh)2 ——氢氧化钙 (3)食盐:nacl ——氯化钠 (4)干冰:co2 ——二氧化碳 (5)纯碱:na2co3 ——碳酸钠 (6)烧碱(或苛性钠、火碱):naoh ——氢氧化钠 (7)小苏打:nahco3——碳酸氢钠 (8)胆矾:cuso4•5h2o ——硫酸铜晶体 (9)盐酸:hcl——氢氯酸 (10)明矾:kal(so4)2•12 h2o ——硫酸铝钾晶体 附:二、基本化学反应: 1、化合反应:(1)定义:多变一(2)基本形式:a+b=ab 2c+o2=====2co 2co+o2=====2co2 co2+c=====2co co2+h2o==h2co3 1、 分解反应:(1)定义:一变多 (2)基本形式:ab=a+b 2hgo===2hg+o2↑ 3、置换反应: (1)定义:一换一 (2)基本形式:a+bc=ac+b 酸与金属反应:zn+h2so4==znso4+h2↑ fe+h2so4 ==feso4+h2↑ mg+2hcl==mgcl2+h2↑ 盐与金属反应:2al+3cuso4==al2(so4)3+3cu cuso4+zn==znso4+cu 4、复分解反应:(1)定义:相互交换(正价与正价交换)(2)基本形式:ab+cd=ad+cb (3)实例:酸与碱反应:ca(oh)2+2hcl==cacl2+2h2o naoh+hcl==nacl+h2o 2naoh+h2so4==na2so4+2h2o 酸与盐反应:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑ 碱(可溶)与盐(可溶)反应:ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh 盐(可溶)与盐(可溶)反应:cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl 复分解反应的条件:满足下列任意一个条件(1)有水生成 (2)有气体生成 (3)有沉淀生成
初三化学 复习资料
化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
5、混合物:由两种或两种以上物质组成,如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、铸铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。
6、纯净物:只由一种物质组成,如O2 、N2 、CO2、H2O等。
七、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称,元素的化学性质主要决议于原子的最外层电子数。决议元素的种类是质子数或核电荷数。
8、构成物质的微粒:(1)份子(保持物质化学性质的一种微粒,由原子构成);(2)原子(化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分);(3)离子(原子掉去或患上到电子后形成的带电微粒,可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl-、CO32-]。
9、原子结构:(1)原子核:居于原子中心,体积极小但质量至关于整个原子质量。它虽小,还可分为带正电质子和不带电的中子。(2)电子:带负电,在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较,其质量和体积都可忽略不计。在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数
10、离子:带有电荷的原子或原子团(镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数)
11、稳定结构:①最外层8电子②熬头层为最外层2电子
12、自然界中的化学元素:(1)地壳中最多的元素:O (2)地壳中最多的金属元素:Al
地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。(3)海水、人体中最多的元素:O
13、化合物的命名:(1)两种元素化合:"某化某",如MgO氧化镁,NaCl氯化钠,Fe3O4四氧化三铁,P2O5五氧化二磷,Ca(OH)2氢氧化钙;(2)金属与酸根化合:"某酸某",如CaCO3碳酸钙,CuSO4硫酸铜,NH4NO3硝酸铵。
14、催化剂:在化学变化里能转变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化先后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
15、燃烧现象的条件:(1)物质具有可燃性;(2)可燃物与氧气接触;(3)温度达到着火点。
16、把火搞灭的方法:(1)移走可燃物;(2)隔绝氧气(如油锅着火可用锅盖盖灭);(3)降低可燃物的温度至着火点以下(如房屋着火时消防队员用高压水000把火搞灭)。
1七、爆炸:可燃物在有限空间内急速燃烧现象,在短时间内孕育发生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在碰到明火时都有可能发生爆炸。(也有物理变化的爆炸如车胎爆炸)。 18、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应先后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应先后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和份子的种类。
19、合金:由一种金属跟其它一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特征的物质。 合金是混合物而不是化合物。一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。
20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
21、化学符号的意义:
a.元素符号:①暗示一种元素;②暗示该元素的一个原子。
b.化学式:①宏观意义:①.暗示一种物质;②.暗示该物质的元素组成;
②微观意义:①.暗示该物质的一个份子;②.暗示该物质的份子构成。
c.离子符号:暗示离子及离子所带的电荷数
d.化合价符号:暗示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只暗示微观意义。
22、常见的酸根离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S2-(硫离子)。
23、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;溶液中各部门的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。
24、固体消融度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到达到最高限度状态时所消融的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的消融度。20℃时,食盐的消融度为36克。就是说在20℃时,100克水中最多可以消融食盐36克。影响固体消融度的因素是温度。影响气体消融度的因素是温度和压强。若要分离消融度随温度的升高而较着增大的物质,应用冷却热达到最高限度溶液法。
25、酸碱度的暗示方法--PH值
说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。
(2)PH值越小,酸性越强;PH值越大,碱性越强。
26、金属活动性挨次表:
( 钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、汞 、银、 铂、 金)
说明:
(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来
(2)排在氢左边的金属,可以从酸(盐酸或稀硫酸)中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
元素化合物部门
1、 标定空气中氧气的含量实验中,如果两位同学的实验结果差别较大,可能的原因有(1)铜丝的量不足 (2)系统漏气 (3)加热温度达不到反应温度 (4)反应的充分程度不同
2、空气的成分按体积分数 计算,大约是:氧气占21%,氮气占78%,稀有气体占0.94%,二氧化碳0.03%;患上出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。
3、O2的物理性质:通常状况下,O2是无色无味的气体,密度比空气稍大,难溶于水,降温可变成湖蓝色液体和雪状固体。
4、O2的化学性质:各种物质在氧气中燃烧现象的现象和化学方程式如下
燃烧现象的现象
燃烧现象的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧现象,发出白光,放出大量热
C + O2═══CO2
硫在氧气中剧烈燃烧现象,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
S +O2 ═══ SO2
磷在氧气中剧烈燃烧现象,孕育发生大量白烟
4P + 5O2═══2P2O5
铁在氧气中剧烈燃烧现象,火星四射,生成黑色固体
3Fe + 2O2═══Fe3O4
镁在氧气中燃烧现象,发出耀眼的白光,生成色固体。
2Mg+ O2═══ 2MgO
5、实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热,收集氧气可用排水法,因为氧气不易消融于水;收集氧气可用向上排空气法,因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。(收集方法由气体的密度和水溶性决议)收集CO2只能用向上排空气法,收集CO、N2只能用排水法。
6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同,分离液态空气是物理变化。
七、氧气的重要用途是供给呼吸和撑持燃烧现象,利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。水通直流电后,正极孕育发生氧气,负极孕育发生氢气,负极气体能燃烧现象孕育发生湖蓝色火焰(H2),正极气体能使带火星木条复燃,前者与后者的体积比为1:2,质量比为8:1。
8、水的净化:自来水的净化步骤如下:沉降(加明矾);过滤;灭菌(氯气);煮沸。硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水;软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。向两种类型的水中别离加肥皂水,搅拌,孕育发生较多泡沫的是软水,不然为硬水。利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水
9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应,镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸,因有强氧化性,反应不能患上到氢气。不用浓盐酸,生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等接收HCl气体
10、二氧化碳的物理性质:通常状况下,CO2是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,降温可变成无色液体和无色固体(固态二氧化碳)。
11、二氧化碳的化学性质:
(1)CO2能使紫色石蕊试液变红:CO2 + H2O ═══ H2CO3 ; 加热上述红色液体会恢复为紫色,因为碳酸不稳定易分解:H2CO3═══ H2O + CO2↑
(2)CO2能使澄清石灰水变污浊: CO2 + Ca(OH)2 ═══ CaCO3↓+ H2O ,该反应可用于CO2气体的检验,和其它碱也能反应。
12、CO2的用途:
(1)把火搞灭(不能燃烧现象不能撑持燃烧现象,密度比空气大);
(2)人工降雨、舞台云雾(固态二氧化碳升华接收大量热,使水蒸气液化);
(3)光互助用的原料;
(4)保存食品。
13、CO2的实验室制法:大理石或石灰石与稀盐酸:CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,不用Na2CO3,因反应太快;不用稀硫酸,因为石灰石或大理石的主要成分CaCO3与硫酸反应生成微溶的CaSO4,会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行;也不用浓盐酸,因浓盐酸有挥发性,会使制患上的二氧化碳混有HCl等杂质。可用向上排空气法收集CO2,验满时用燃着的火柴放在瓶口,看火柴是不是熄灭。
14、CO2与人体健康:CO2无毒,当空气中含量达到一定浓度对人体有害,因为CO2不能供给呼吸,故进入枯井或山洞前要做灯火试验。
15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应,镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸,因有强氧化性,反应不能患上到氢气。不用浓盐酸,生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等接收HCl气体
16、CO中毒,又叫煤气中毒。CO是无色、无味的气体,难溶于水,有剧毒,不易被察觉。被吸入人体与猩红卵白结合,使人缺氧气。CO一半以上来自汽车排放的废气。用CO作还原氧化铜等实验时,一定要进行尾气处理。
1七、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金.金属有很多共同的物理性质。例如:常温下它们的状态大都是固态,有金属光泽,大多数为热和电的良导体,有延展性,密度较大,熔点较高。
18、金属材料金属的物理性质:①常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽;②大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色);③有良好的导热性、导电性、延展性。
19、金属的化学性质
(1)大多数金属可与氧气反应
4Al+3O2══2Al2O3 3Fe+2O2═══Fe3O4 2Cu+O2═══2CuO
(2)较生动金属与酸反应放出氢气 Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑
2Al +6HCl══2AlCl3+3H2↑ Cu不与盐酸反应
(3)金属1 + 盐1 →金属2 +盐2(生动金属置换不生动金属)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ("湿法冶金"原理),Cu+2AgNO3══2Ag+Cu(NO3)2
★单质铁在发生置换反应时,生成的都是+2价的亚铁。
★置换反应:单质1+化合物1══单质2+化合物2
20、金属资源的保护和利用
(1)铁的冶炼原理: 3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2 (赤铁矿:Fe2O3 ;磁铁矿:Fe3O4)
(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
(3)钢铁锈蚀的条件是:①与O2接触 ②与水接触
★在有酸或盐存在的条件下,会加速钢铁生锈(铁锈的主要成分:Fe2O3)。★铁锈很松散,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。故而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
(4)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥;
②表面涂保护膜,如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等;
③制成不锈钢。红色的铜,在潮湿的空气中易于与空气中的水、氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理,目的是用盐酸除去金属表面的锈。
21、浓硫酸敞口放置质量会增加,质量分数会减小,因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会削减,质量分数会减小,因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠易接收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl。
22、紫色石蕊与无色酚酞都属于酸碱指示剂,可指示溶液的酸碱性。 酸性溶液,石蕊遇之变红色,酚酞不变色,pH<7。 碱性溶液,石蕊遇之变蓝色,酚酞变红色,pH>7。中性溶液:石蕊不变色(仍为紫色),酚酞不变色,pH=7
23、氢氧化钠固体要严密封闭保存,原因是氢氧化钠不仅易接收空气中的水分而潮解,还能与空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质,鉴定氢氧化钠是不是变质,可用过量的稀盐酸检验(看是不是有气泡孕育发生)。除Na2CO3时可加适量的石灰水即Ca(OH)2。 氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞,不能用玻璃塞。原因是玻璃中的SiO2能与氢氧化钠反应生产黏度的物质。
24、Ca(OH)2:氢氧化钙,俗称熟石灰、消石灰,微溶于水,消融度随温度的升高而减小。其水溶液称石灰水,不达到最高限度石灰水转化成达到最高限度溶液的方法是升温(与大部门固体相反)或加石灰。石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同。
25、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3 )的俗称是纯碱、苏打。碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打
26、工业上用石灰石(主要成分为CaCO3)、水、纯碱(Na2CO3)
制烧碱的方法:
(1)高温锻烧石灰石生成CaO;
(2)CaO与水反应生成Ca(OH)2;
(3)Ca(OH)2与Na2CO3反应可生成烧碱(NaOH)。
2七、纯碱(Na2CO3)的水溶液呈碱性,pH>7,但它不是碱,属于盐;碳酸钠晶体即Na2CO3•10H2O是纯净物,属于盐类,俗称口碱;碳酸钠晶体易风化,属化学变化。硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾,是蓝色晶体,化学式为CuSO4•5H2O;无水硫酸铜CuSO4是白色固体,易接收水分而变蓝,可用其检验水的存在。
设M为某元素的元素符号
1.M元素在化合物中的质量分数=M的相对原子质量×M的原子个数/化合物的相对分子质量×100%
2.混合物中某成分的质量分数=成分的质量/混合物的质量×100%
3.M的相对原子质量=一个M原子的质量/(一个碳原子质量/12)(一般来说是查表)
4.溶液中溶质的质量分数=溶剂的质量/溶液的质量
5.饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)
5.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
6.稀释或蒸发问题:浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
一、物质与氧气的反应:(全书化学方程式)
(1)单质与氧气的反应:
1. 2Mg + O2 点燃 2MgO
镁 氧气 氧化镁
2. 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铁 氧气 四氧化三铁
3. 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
铝 氧气 三氧化二铝(氧化铝)
4. 2Cu + O2 加热 2CuO
铜 氧气 氧化铜
5. 2H2 + O2 点燃 2H2O
氢气 水
6. 4P + 5O2 点燃 2P2O5
磷 五氧化二磷
7. S + O2 点燃 SO2
硫 二氧化硫
8. C + O2 点燃 CO2 (充分燃烧)
碳 二氧化碳
9. 2C + O2 点燃 2CO (不充分燃烧)
碳 一氧化碳
(2)化合物与氧气的反应:
10. 2CO + O2 点燃 2CO2
一氧化碳 二氧化碳
11. CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
甲烷
12. 2SO2 + O2 尘埃 2SO3
二氧化硫 三氧化硫
13. 2C2H2+ 5O2 尘埃 4CO2 + 2H2O
已炔
二.几个分解反应:
14. 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑(直流电)
15. NH4HCO3 ==== NH3↑ + H2O + CO2 ↑
碳酸氢铵 氨气
16. 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰
17. 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑(实验室制氧气)
过氧化氢
18. H2CO3 === H2O + CO2↑
碳酸
19.高温煅烧石灰:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
碳酸钙 氧化钙
20. 2KClO3 MnO2 2KCl +3O2↑
氯酸钾 氯化钾
三.呼吸、光合作用:
21. 呼吸作用:C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O
葡萄糖
22. 光合作用:6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2
四.氧化还原反应
23. 3CO + Fe2O3 加热 2Fe + 3CO2
一氧化碳 氧化铁(三氧化二铁)
24. 碳还原二氧化碳:CO2 + C高温2CO
25. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热H2O+ Cu
26. 碳还原氧化铜:C +2CuO 高温 2Cu + CO2↑
27. 一氧化碳还原氧化铜: CO+CuO加热Cu + CO2
五.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
28. 锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
(实验室制氢气) 硫酸锌
29. 铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
硫酸亚铁
30. 镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
31. 铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑
32. 锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
33. 铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
氯化亚铁
34. 镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
35. 铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。)
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
36. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
硫酸亚铁
37. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。)
(3)金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
38. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氯化铁
39. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
硫酸铁
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。)
(4)非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
40. 苛性钠暴露在空气中变质2NaOH +CO2 ==== Na2CO3 + H2O
碳酸钠
41. 消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
(实验室检验CO2) 氢氧化钙 碳酸钙
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
42. 盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
43. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
44. 盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
45. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
46. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O
47. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
48. 硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
49. 硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
50. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
51. 氨水和硫酸:2NH3·H2O + H2SO4 ==== (NH4)2SO4 + 2H2O
硫酸铵
(及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。)
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
52. 大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O +CO2↑
(实验室制二氧化碳) 碳酸钙 氯化钙
53. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl===2NaCl+H2O +CO2↑
54. 硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4====Na2SO4+H2O +CO2↑
(及其它类似的酸与碳酸盐的反应。)
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
55. 氢氧化钠与硫酸铜2NaOH+CuSO4 ===Cu(OH)2↓ + Na2SO4
56. 氢氧化钙与硫酸铜:Ca(OH)2+ CuSO4 === Cu(OH)2↓ + CaSO4
六.其它反应:
57. 二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
碳酸不稳定容易分解:H2CO3=== CO2↑+ H2O
58. 二氧化硫溶于水:SO2 + H2O ==== H2SO3
59. 三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
60. 生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
61. CaCO3 + H2O +CO2==== Ca(HCO3)2
碳酸钙 碳酸氢钙
62. Ca(HCO3)2==== CaCO3 ↓+ H2O +CO2↑
一. 物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
以上就是九年级上册化学总复习的全部内容,..。